Lyön vetoa, että olet huomannut useammin kuin kerran jotain, kuten äidin hopeasormus tummuu ajan myötä. Tai kuinka naula ruostuu. Tai kuinka puuhirsit palavat tuhkaksi. No, okei, jos äiti ei pidä hopeasta, etkä koskaan käynyt vaeltamassa, näit tarkalleen kuinka teepussi haudutetaan kupissa.

Mitä yhteistä kaikilla näillä esimerkeillä on? Ja se, että ne ovat kaikki kemiallisia ilmiöitä.

Kemiallinen ilmiö syntyy, kun jotkut aineet muuttuvat toisiksi: uusilla aineilla on erilainen koostumus ja uusia ominaisuuksia. Jos muistat myös fysiikan, muista se kemiallisia ilmiöitä esiintyvät molekyyli- ja atomitasolla, mutta eivät vaikuta atomiytimien koostumukseen.

Kemian näkökulmasta tämä ei ole muuta kuin kemiallinen reaktio. Ja jokaiselle kemialliselle reaktiolle on välttämättä mahdollista tunnistaa ominaispiirteet:

• reaktion aikana voi muodostua sakka;
• aineen väri voi muuttua;
• reaktion seurauksena voi olla kaasun kehittyminen;
• lämpöä voidaan vapauttaa tai absorboida;
• reaktioon voi myös liittyä valon vapautumista.

Myös luettelo olosuhteista, jotka ovat välttämättömiä kemiallisen reaktion tapahtumiseksi, on määritelty pitkään:

• ottaa yhteyttä: Reagoikseen aineiden on jouduttava kosketuksiin.
• hionta: reaktion onnistuneen kulun varmistamiseksi siihen tulevat aineet on murskattava mahdollisimman hienoksi, mieluiten - liuotettava;
• lämpötila: hyvin monet reaktiot riippuvat suoraan aineiden lämpötilasta (useimmiten niitä on lämmitettävä, mutta jotkut päinvastoin - jäähdytettävä tiettyyn lämpötilaan).

Kirjoittamalla kemiallisen reaktion yhtälön kirjaimin ja numeroin, kuvaat siten kemiallisen ilmiön olemusta. Ja massan säilymislaki on yksi tärkeimmistä säännöistä tällaisten kuvausten laatimisessa.

Kemialliset ilmiöt luonnossa

Tietenkin ymmärrät, että kemia ei tapahdu vain koulun laboratorion koeputkissa. Vaikuttavimmat kemialliset ilmiöt, joita voit havaita luonnossa. Ja niiden merkitys on niin suuri, että maan päällä ei olisi elämää, ellei joitain luonnonkemiallisia ilmiöitä olisi.

Joten ensinnäkin puhutaan fotosynteesi. Tämä on prosessi, jolla kasvit imevät hiilidioksidia ilmakehästä ja tuottavat happea altistuessaan auringonvalolle. Hengitämme tätä happea.

Yleensä fotosynteesi etenee kahdessa vaiheessa, ja valaistus tarvitaan vain toiseen. Tutkijat suorittivat erilaisia ​​kokeita ja havaitsivat, että fotosynteesi etenee silloinkin, kun vähäinen valo. Mutta kun valon määrä kasvaa, prosessi nopeutuu huomattavasti. On myös havaittu, että jos kasvin valoa ja lämpötilaa nostetaan samanaikaisesti, fotosynteesin nopeus kasvaa entisestään. Tämä tapahtuu tiettyyn rajaan asti, jonka jälkeen valon lisäys lakkaa kiihdyttämästä fotosynteesiä.

Fotosynteesiprosessiin liittyy auringon lähettämiä fotoneja ja kasvien erityisiä pigmenttimolekyylejä - klorofylliä. Kasvisoluissa sitä löytyy kloroplasteista, mikä tekee lehdistä vihreitä.

Kemiallisesti katsottuna fotosynteesi on muutosketju, jonka tuloksena syntyy happea, vettä ja hiilihydraatteja energiavarastoon.

Aluksi uskottiin, että happea muodostui halkeamisen seurauksena hiilidioksidi. Myöhemmin Cornelius Van Niel kuitenkin huomasi, että happea muodostuu veden fotolyysin seurauksena. Viimeaikaiset tutkimukset ovat vahvistaneet tämän hypoteesin.

Fotosynteesin olemus voidaan kuvata käyttämällä seuraavaa yhtälöä: 6CO 2 + 12H 2 O + valo \u003d C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O.

Hengitä, olemme kanssasi mukaan lukien, – se on myös kemiallinen ilmiö. Hengitämme sisään kasvien tuottamaa happea ja hengitämme ulos hiilidioksidia.

Mutta ei vain hiilidioksidia muodostu hengityksen seurauksena. Pääasia tässä prosessissa on, että hengityksen takia suuri määrä energiaa, ja tämä menetelmä sen saamiseksi on erittäin tehokas.

Lisäksi eri hengitysvaiheiden välituloksena on suuri määrä erilaisia ​​yhdisteitä. Ja ne puolestaan ​​toimivat perustana aminohappojen, proteiinien, vitamiinien, rasvojen ja rasvahappojen synteesille.

Hengitysprosessi on monimutkainen ja jaettu useisiin vaiheisiin. Jokainen niistä käyttää suurta määrää entsyymejä, jotka toimivat katalyytteinä. Kaavio kemialliset reaktiot hengitys on lähes sama eläimillä, kasveilla ja jopa bakteereilla.

Kemiallisesti hengitys on hiilihydraattien (valinnaisesti: proteiinit, rasvat) hapettumisprosessia hapen avulla, jolloin reaktion tuloksena saadaan vettä, hiilidioksidia ja energiaa, joita solut varastoivat ATP: C 6 H 12 O 6 + 6O 2 \u003d CO 2 + 6H 2 O + 2,87 * 10 6 J.

Muuten, sanoimme edellä, että kemiallisiin reaktioihin voi liittyä valon säteily. Tämä on myös totta hengityksen ja siihen liittyvien kemiallisten reaktioiden tapauksessa. Hehkua (luminesoivaa) voi jotkin mikro-organismit. Vaikka hengityksen energiatehokkuus heikkenee.

Palaminen tapahtuu myös hapen mukana. Tämän seurauksena puu (ja muut kiinteät polttoaineet) muuttuu tuhkaksi, aineeksi, jolla on täysin erilainen koostumus ja ominaisuudet. Lisäksi palamisprosessin aikana vapautuu suuri määrä lämpöä ja valoa sekä kaasua.

Tietenkin, eivät vain kiinteät aineet palavat, mutta niiden avulla oli helpompi antaa esimerkki tässä tapauksessa.

Kemiallisesti katsottuna palaminen on oksidatiivinen reaktio, joka etenee erittäin suurella nopeudella. Ja erittäin, hyvin suuri nopeus reaktiot voivat räjähtää.

Kaavamaisesti reaktio voidaan kirjoittaa seuraavasti: aine + O 2 → oksidit + energia.

Luonnollisena kemiallisena ilmiönä pidämme ja hajoaminen.

Itse asiassa tämä on sama prosessi kuin palaminen, mutta se etenee paljon hitaammin. Hajoaminen on monimutkaisten typpeä sisältävien aineiden vuorovaikutusta hapen kanssa mikro-organismien osallistuessa. Kosteuden läsnäolo on yksi lahoamiseen vaikuttavista tekijöistä.

Kemiallisten reaktioiden seurauksena proteiinista muodostuu ammoniakkia, haihtuvia rasvahappoja, hiilidioksidia, hydroksihappoja, alkoholeja, amiineja, skatolia, indolia, rikkivetyä, merkaptaaneja. Osa hajoamisen seurauksena muodostuvista typpeä sisältävistä yhdisteistä on myrkyllisiä.

Jos palaamme kemiallisen reaktion merkkiluetteloomme, löydämme monia niistä myös tässä tapauksessa. Erityisesti on alkuaine, reagenssi, reaktiotuotteet. From ominaispiirteet huomioi lämmön vapautuminen, kaasut (vahvasti haiseva), värin muutos.

Aineiden kiertoon luonnossa hajoamisella on hyvin hyvin tärkeä: mahdollistaa kuolleiden organismien proteiinien käsittelyn yhdisteiksi, jotka sopivat kasvien imeytymiseen. Ja ympyrä alkaa alusta.

Olen varma, että olet huomannut, kuinka helppoa on hengittää kesällä ukkosmyrskyn jälkeen. Ja ilmasta tulee myös erityisen raikas ja se saa tyypillisen tuoksun. Joka kerta kesän ukkosmyrskyn jälkeen voit havaita toisen luonnossa yleisen kemiallisen ilmiön - otsonin muodostumista.

Otsoni (O 3) on puhtaassa muodossaan kaasu sinisen väristä. Luonnossa otsonin pitoisuus on suurin ylemmät kerrokset tunnelmaa. Siellä hän toimii planeettamme kilpenä. Joka suojaa sitä avaruudesta tulevalta auringon säteilyltä eikä anna Maata jäähtyä, koska se myös absorboi infrapunasäteilyään.

Luonnossa otsonia muodostuu pääosin ilman säteilytyksen seurauksena auringon ultraviolettisäteillä (3O 2 + UV-valo → 2O 3). Ja myös salaman sähköpurkauksilla ukkosmyrskyn aikana.

Ukkosmyrskyssä osa happimolekyyleistä hajoaa ukkosen vaikutuksesta atomeiksi, molekyyli- ja atomihappi yhdistyvät ja muodostuu O 3:a.

Siksi tunnemme erityisen raikkautta ukkosmyrskyn jälkeen, hengitämme helpommin, ilma näyttää läpinäkyvämmältä. Tosiasia on, että otsoni on paljon vahvempi hapetin kuin happi. Ja pienellä pitoisuudella (kuten ukkosmyrskyn jälkeen) on turvallista. Ja jopa hyödyllinen, koska se hajoaa haitallisia aineita ilmassa. Itse asiassa se desinfioi sen.

Suurina annoksina otsoni on kuitenkin erittäin vaarallinen ihmisille, eläimille ja jopa kasveille, heille se on myrkyllistä.

Muuten, laboratoriossa saadun otsonin desinfiointiominaisuuksia käytetään laajasti veden otsonointiin, tuotteiden suojaamiseen pilaantumiselta, lääketieteessä ja kosmetologiassa.

Tämä on tietysti kaukana täydellinen lista hämmästyttäviä kemiallisia ilmiöitä luonnossa, jotka tekevät elämästä planeetalla niin monipuolista ja kaunista. Voit oppia niistä lisää, jos katsot tarkkaan ympärillesi ja pidät korvasi auki. Ympärillä on paljon hämmästyttäviä ilmiöitä, jotka vain odottavat sinua kiinnostumaan niistä.

Kemialliset ilmiöt jokapäiväisessä elämässä

Näihin kuuluvat ne, jotka voidaan nähdä Jokapäiväinen elämä moderni mies. Jotkut niistä ovat melko yksinkertaisia ​​ja ilmeisiä, kuka tahansa voi tarkkailla niitä keittiössään: esimerkiksi keittämällä teetä. Kiehuvalla vedellä lämmitetyt teelehdet muuttavat ominaisuuksiaan, minkä seurauksena myös veden koostumus muuttuu: se saa erilaisen värin, maun ja ominaisuudet. Eli saadaan uusi aine.

Jos sokeri kaadetaan samaan teehen, kemiallisen reaktion seurauksena saadaan liuos, jolla on jälleen joukko uusia ominaisuuksia. Ensinnäkin uutta, makeaa, makua.

Vahvan (tiivistetyn) teen haudutuksen esimerkkiä käyttämällä voit suorittaa itsenäisesti toisen kokeen: keventää teetä sitruunaviipaleella. Sitruunamehun sisältämien happojen ansiosta neste muuttaa jälleen koostumusta.

Mitä muita ilmiöitä voit havaita jokapäiväisessä elämässä? Esimerkiksi kemialliset ilmiöt sisältävät prosessin polttoaineen palaminen moottorissa.

Yksinkertaistaen polttoaineen palamisreaktiota moottorissa voidaan kuvata seuraavasti: happi + polttoaine = vesi + hiilidioksidi.

Yleensä polttomoottorin kammiossa tapahtuu useita reaktioita, joissa polttoaine (hiilivedyt), ilma ja sytytyskipinä ovat mukana. Tai pikemminkin ei vain polttoainetta - hiilivetyjen, hapen ja typen polttoaine-ilmaseosta. Ennen sytytystä seos puristetaan ja kuumennetaan.

Seoksen palaminen tapahtuu sekunnin murto-osassa, minkä seurauksena vety- ja hiiliatomien välinen sidos tuhoutuu. Tästä johtuen vapautuu suuri määrä energiaa, joka saa männän liikkeelle ja se - kampiakselin.

Tämän jälkeen vety- ja hiiliatomit yhdistyvät happiatomien kanssa, muodostuu vettä ja hiilidioksidia.

Ihannetapauksessa polttoaineen täydellisen palamisen reaktion tulisi näyttää tältä: C n H 2n+2 + (1,5n+0,5) O 2 = nCO 2 + (n+1) H 2 O. Todellisuudessa polttomoottorit eivät ole niin tehokkaita. Oletetaan, että jos happi ei riitä reaktion aikana, muodostuu reaktion seurauksena CO. Ja suuremmalla hapen puutteella muodostuu nokea (C).

Plakin muodostuminen metalleihin hapettumisen seurauksena (ruoste raudalla, patina kuparilla, hopean tummuminen) - myös kotitalouskemian ilmiöiden luokasta.

Otetaan esimerkkinä rauta. Ruostuminen (hapettuminen) tapahtuu kosteuden vaikutuksesta (ilman kosteus, suora kosketus veden kanssa). Tämän prosessin tulos on rautahydroksidi Fe 2 O 3 (tarkemmin sanottuna Fe 2 O 3 * H 2 O). Saatat nähdä sen löysänä, karkeana, oranssina tai punertavanruskeana pinnoitteena metallituotteiden pinnalla.

Toinen esimerkki on vihreä pinnoite (patina) kupari- ja pronssiesineiden pinnalla. Se muodostuu ajan myötä ilmakehän hapen ja kosteuden vaikutuksesta: 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 \u003d Cu 2 CO 5 H 2 (tai CuCO 3 * Cu (OH) 2). Syntynyttä emäksistä kuparikarbonaattia löytyy myös luonnosta mineraalimalakiitin muodossa.

Ja toinen esimerkki metallin hitaasta oksidatiivisesta reaktiosta kotioloissa on hopeasulfidin Ag 2 S tumman pinnoitteen muodostuminen hopeaesineiden pinnalle: korut, ruokailuvälineet jne.

"Vastuu" sen esiintymisestä on rikkihiukkasilla, joita on rikkivedyn muodossa hengittämämme ilmassa. Hopea voi myös tummua joutuessaan kosketuksiin rikkipitoisten elintarvikkeiden (esimerkiksi kananmunien) kanssa. Reaktio näyttää tältä: 4Ag + 2H 2S + O 2 = 2Ag 2S + 2H 2 O.

Mennään takaisin keittiöön. Tässä voit tarkastella muutamia mielenkiintoisempia kemiallisia ilmiöitä: kalkin muodostuminen kattilassa yksi heistä.

Kotioloissa ei ole kemikaalia puhdas vesi, metallisuolat ja muut aineet liukenevat siihen aina eri pitoisuuksina. Jos vesi on kyllästetty kalsium- ja magnesiumsuoloilla (hiilikarbonaatilla), sitä kutsutaan kovaksi. Mitä korkeampi suolapitoisuus, sitä kovempaa vesi on.

Kun tällaista vettä kuumennetaan, nämä suolat hajoavat hiilidioksidiksi ja liukenemattomaksi sakaksi (CaCO 3 jamgCO 3). Voit havaita nämä kiinteät kerrostumat katsomalla vedenkeittimeen (ja myös katsomalla pesukoneiden, astianpesukoneiden ja silitysraudoiden lämmityselementtejä).

Kalsiumin ja magnesiumin (joista muodostuu karbonaattihilsettä) lisäksi vedessä on usein myös rautaa. Hydrolyysin ja hapettumisen kemiallisten reaktioiden aikana siitä muodostuu hydroksideja.

Muuten, kun olet aikeissa päästä eroon kattilakivistä vedenkeittimessä, voit havaita toisen esimerkin viihdyttävästä kemiasta jokapäiväisessä elämässä: tavallinen pöytäetikka ja sitruunahappo pärjäävät hyvin saostumien kanssa. Vedenkeitin etikkaliuoksella / sitruunahappo ja vesi kiehuu, minkä jälkeen kalkki katoaa.

Ja ilman toista kemiallista ilmiötä ei olisi herkullisia äitipiirakoita ja pullia: puhumme tästä sammutussooda etikalla.

Kun äiti sammuttaa soodaa lusikalla etikalla, tapahtuu seuraava reaktio: NaHCO 3 + CH 3 COOH=CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 . Syntyvä hiilidioksidi pyrkii poistumaan taikinasta - ja siten muuttaa sen rakennetta, tekee siitä huokoisen ja löysän.

Muuten, voit kertoa äidillesi, että soodaa ei ole tarpeen sammuttaa - hän reagoi joka tapauksessa, kun taikina pääsee uuniin. Reaktio menee kuitenkin hieman huonommin kuin sooda sammutettaessa. Mutta 60 asteen (ja mieluiten 200) lämpötilassa sooda hajoaa natriumkarbonaatiksi, vedeksi ja samaksi hiilidioksidiksi. Totta, valmiiden piirakoiden ja pullojen maku voi olla huonompi.

Luettelo kotitalouksien kemiallisista ilmiöistä ei ole yhtä vaikuttava kuin luettelo tällaisista luonnonilmiöistä. Niiden ansiosta meillä on teitä (asfaltin valmistus on kemiallinen ilmiö), taloja (tiilipoltto), kauniita kankaita vaatteita varten (värjäys). Kun sitä ajattelee, käy hyvin selväksi, kuinka monipuolinen ja mielenkiintoista tiedettä kemia. Ja kuinka paljon hyötyä sen lakien ymmärtämisestä voi saada.

Luonnon ja ihmisen keksimien monien, monien ilmiöiden joukossa on erityisiä, joita on vaikea kuvailla ja selittää. Ne sisältävät myös polttava vesi. Kuinka tämä voi olla, kysyt, koska vesi ei pala, se sammuttaa tulen? Kuinka hän voi polttaa? Ja tässä on asia.

Veden palaminen on kemiallinen ilmiö, jossa happi-vetysidokset katkeavat vedessä radioaaltojen vaikutuksesta suolaseoksella. Tuloksena on happea ja vetyä. Ja tietenkään itse vesi ei pala, vaan vety.

Samalla se saavuttaa erittäin korkean palamislämpötilan (yli puolitoista tuhatta astetta), ja reaktion aikana muodostuu jälleen vettä.

Tämä ilmiö on pitkään kiinnostanut tutkijoita, jotka haaveilevat oppivansa käyttämään vettä polttoaineena. Esimerkiksi autoille. Toistaiseksi tämä on jotain fantasiamaailmasta, mutta kuka tietää, mitä tiedemiehet voivat pian keksiä. Yksi tärkeimmistä puutteista on, että kun vesi palaa, vapautuu enemmän energiaa kuin kuluu reaktioon.

Muuten, jotain vastaavaa voidaan havaita luonnossa. Erään teorian mukaan suuret yksittäiset aallot, jotka ilmestyvät ikään kuin tyhjästä, ovat itse asiassa seurausta vetyräjähdyksestä. Veden elektrolyysi, joka johtaa siihen, tapahtuu sähköpurkausten (salama) pääsyn vuoksi merien ja valtamerten suolaisen veden pinnalle.

Mutta ei vain vedessä, vaan myös maalla, voit tarkkailla hämmästyttävä kemiallisia ilmiöitä. Jos sinulla olisi mahdollisuus vierailla luonnonluolassa, voisit varmasti nähdä katosta roikkuvia outoja, kauniita luonnon "jääpuikkoja" - tippukivikiviä. Miten ja miksi ne ilmestyvät, selittyy toinen mielenkiintoinen kemiallinen ilmiö.

Kemisti, joka katsoo tippukiviä, ei tietenkään näkee jääpuikkoa, vaan kalsiumkarbonaattia CaCO 3:a. Sen muodostumisen perusta on jätevesi, luonnonkalkkikivi, ja itse tippukivi muodostuu kalsiumkarbonaatin saostumisesta (kasvu alaspäin) ja atomien tarttumisvoimasta. kristallihila(leveyden kasvu).

Muuten, samanlaiset muodostelmat voivat nousta lattiasta kattoon - niitä kutsutaan stalagmiitit. Ja jos stalaktiitit ja stalagmiitit kohtaavat ja sulautuvat kiinteiksi pylväiksi, ne saavat nimen stalagnaatit.

Johtopäätös

Maailmassa tapahtuu päivittäin monia hämmästyttäviä, kauniita ja vaarallisia ja pelottavia kemiallisia ilmiöitä. Ihminen on monilta oppinut hyötymään: luo Rakennusmateriaalit, valmistaa ruokaa, ajaa ajoneuvoja pitkiä matkoja ja paljon muuta.

Ilman monia kemiallisia ilmiöitä elämän olemassaolo maapallolla ei olisi mahdollista: ilman otsonikerrosta ihmiset, eläimet ja kasvit eivät selviäisi ultraviolettisäteiden takia. Ilman kasvien fotosynteesiä eläimillä ja ihmisillä ei olisi mitään hengitettävää, ja ilman hengityksen kemiallisia reaktioita tämä kysymys ei olisi ollenkaan relevantti.

Käyminen mahdollistaa ruoan kypsennyksen, ja samanlainen kemiallinen mädäntymisilmiö hajottaa proteiinit yksinkertaisemmiksi yhdisteiksi ja palauttaa ne luonnon ainekiertoon.

Kemiallisiksi ilmiöiksi katsotaan myös oksidin muodostuminen kuparin kuumennettaessa, johon liittyy kirkas hehku, magnesiumin palaminen, sokerin sulaminen jne. Ja löytää niille hyödyllistä käyttöä.

Sivusto, jossa materiaali kopioidaan kokonaan tai osittain, linkki lähteeseen vaaditaan.

Muinaisista ajoista lähtien ihmiset ovat keränneet tietoa maailmasta, jossa he elävät. Oli vain yksi tiede, joka yhdisti kaiken ihmiskunnan tuolloin keräämän tiedon luonnosta. Tuolloin ihmiset eivät tienneet tarkkailevansa esimerkkejä fyysisistä ilmiöistä. Tällä hetkellä tätä tiedettä kutsutaan "luonnontieteeksi".

Mitä fysiikka tutkii

Ajan myötä tieteelliset käsitykset ympäröivästä maailmasta ovat muuttuneet huomattavasti - niitä on paljon enemmän. Luonnontieteet jakautuivat useisiin eri tieteisiin, mukaan lukien: biologia, kemia, tähtitiede, maantiede ja muut. Monissa näistä tieteistä fysiikka ei ole viimeinen sija. Tällä alalla tehdyt löydöt ja saavutukset ovat antaneet ihmiskunnalle mahdollisuuden hankkia uutta tietoa. Näitä ovat kaikenkokoisten erilaisten esineiden rakenne ja käyttäytyminen (alkaen jättiläistähdistä ja päättyen pienimpiin hiukkasiin - atomeihin ja molekyyleihin).

Fyysinen keho on...

On olemassa erityinen termi "aine", joka tiedemiesten piireissä viittaa kaikkeen, mikä on ympärillämme. Aineesta koostuva fyysinen kappale on mikä tahansa aine, joka sijaitsee tietyssä paikassa avaruudessa. Mitä tahansa toiminnassa olevaa fyysistä kehoa voidaan kutsua esimerkiksi fysikaalisesta ilmiöstä. Tämän määritelmän perusteella voimme sanoa, että mikä tahansa esine on fyysinen keho. Esimerkkejä fyysisistä kappaleista: painike, muistikirja, kattokruunu, kulmalista, kuu, poika, pilvet.

Mikä on fyysinen ilmiö

Mikä tahansa asia on jatkuvassa muutoksessa. Jotkut kehot liikkuvat, toiset ovat kosketuksissa kolmannen kanssa, neljäs pyörii. Ei ihme, monta vuotta sitten filosofi Herakleitos lausui lauseen "Kaikki virtaa, kaikki muuttuu." Tutkijoilla on jopa erityinen termi tällaisille muutoksille - nämä ovat kaikki ilmiöitä.

Kaikki mikä liikkuu on fyysistä ilmiötä.

Mitkä ovat fysikaalisten ilmiöiden tyypit

• Lämpö.

Nämä ovat ilmiöitä, kun jotkut kappaleet alkavat muuttua lämpötilan vaikutuksesta (muoto, koko ja tila muuttuvat). Esimerkki fysikaalisista ilmiöistä: lämpimän vaikutuksen alaisena kevät aurinko jääpuikot sulavat ja muuttuvat nesteeksi, kylmän sään alkaessa lätäköt jäätyvät, kiehuva vesi muuttuu höyryksi.

• Mekaaninen.

Nämä ilmiöt luonnehtivat yhden kehon asennon muutosta suhteessa muihin. Esimerkkejä: kello käy, pallo pomppii, puu heiluu, kynä kirjoittaa, vesi virtaa. Ne kaikki ovat liikkeessä.

• Sähkö.

Näiden ilmiöiden luonne oikeuttaa täysin sen nimen. Sana "sähkö" on juurtunut Kreikan kieli jossa "elektroni" tarkoittaa "meripihkaa". Esimerkki on melko yksinkertainen ja luultavasti tuttu monille. Terävällä poistolla itsestäsi villapaita kuuluu pieni halkeama. Jos teet tämän sammuttamalla huoneen valon, näet kipinät.

• Kevyt.

Ilmiöön osallistuvaa kehoa, joka liittyy valoon, kutsutaan valovoimaiseksi. Esimerkkinä fysikaalisista ilmiöistä voidaan mainita kaikki kuuluisa tähti meidän aurinkokunta- Aurinko, samoin kuin mikä tahansa muu tähti, lamppu ja jopa tulikärpänen.

• Ääni.

Äänen eteneminen, ääniaaltojen käyttäytyminen törmäyksessä esteen kanssa sekä muut ilmiöt, jotka jotenkin liittyvät ääneen, kuuluvat tämän tyyppisiin fysikaalisiin ilmiöihin.

• Optinen.

Ne tapahtuvat valon takia. Joten esimerkiksi ihminen ja eläimet voivat nähdä, koska on valoa. Tähän ryhmään kuuluvat myös valon etenemis- ja taittumisilmiöt, sen heijastuminen esineistä ja sen kulkeminen eri välineiden läpi.

Nyt tiedät mitä fyysiset ilmiöt ovat. On kuitenkin ymmärrettävä, että luonnonilmiöiden ja fyysisten ilmiöiden välillä on tietty ero. Luonnonilmiössä siis esiintyy useita fyysisiä ilmiöitä samanaikaisesti. Esimerkiksi kun salama iskee maahan, syntyy seuraava ääni, sähkö, lämpö ja valo.

>> Fysikaaliset ja kemialliset ilmiöt (kemialliset reaktiot). Kokeilu kotona. Ulkoiset vaikutukset kemiallisissa reaktioissa

Fysikaaliset ja kemialliset ilmiöt (kemialliset reaktiot)

Kappaleen materiaali auttaa sinua selvittämään:

> mitä eroa on fysikaalisella ja kemiallisella ilmiöitä.(kemialliset reaktiot);
> mitä ulkoisia vaikutuksia kemiallisiin reaktioihin liittyy.

Luonnonhistorian tunneilla opit, että luonnossa esiintyy erilaisia ​​fysikaalisia ja kemiallisia ilmiöitä.

fyysisiä ilmiöitä.

Jokainen teistä on toistuvasti havainnut kuinka jää sulaa, vesi kiehuu tai jäätyy. Jää, vesi ja vesihöyry koostuvat samoista molekyyleistä, joten ne ovat yksi aine (eri aggregaatiotiloissa).

Ilmiöitä, joissa aine ei muutu toiseksi, kutsutaan fysikaaliseksi.

Fysikaalisia ilmiöitä ovat paitsi aineiden vaihtuminen, myös kuumien kappaleiden hehku, sähkövirran kulkeminen metalleissa, aineiden hajun leviäminen ilmassa, rasvan liukeneminen bensiiniin, raudan vetovoima. magneetti. Fysiikan tiede tutkii tällaisia ​​​​ilmiöitä.

Kemialliset ilmiöt (kemialliset reaktiot).

Yksi kemiallisista ilmiöistä on palaminen. Harkitse alkoholin polttoprosessia (kuva 46). Se tapahtuu ilmassa olevan hapen mukana. Palaminen, alkoholi, näyttää siltä, ​​​​että siirtyy kaasumaiseen tilaan, aivan kuten vesi muuttuu höyryksi kuumennettaessa. Ho ei ole. Jos alkoholin palamisen seurauksena saatu kaasu jäähdytetään, osa siitä tiivistyy nesteeksi, mutta ei alkoholiksi, vaan veteen. Loput kaasusta jää. Lisäkokemuksen avulla voidaan osoittaa, että tämä jäännös on hiilidioksidia.

Riisi. 46. ​​Polttava alkoholi

Näin alkoholi, joka polttaa, ja happi palamisprosessissa mukana olevat, muuttuvat vedeksi ja hiilidioksidiksi.

Ilmiöitä, joissa aine muuttuu toiseksi, kutsutaan kemiallisiksi ilmiöiksi tai kemiallisiksi reaktioksi.

Aineita, jotka joutuvat kemialliseen reaktioon, kutsutaan lähtöaineiksi tai reagensseiksi, ja niitä, jotka muodostuvat, kutsutaan loppuaineiksi tai reaktiotuotteiksi.

Tarkastelun kemiallisen reaktion ydin välitetään seuraavalla tietueella:

alkoholi + happi -> vesi + hiilidioksidi
lähtöaineet lopullinen aineet
(reagenssit) (reaktiotuotteet)

Tämän reaktion lähtöaineet ja tuotteet koostuvat molekyyleistä. Palamisen aikana syntyy korkea lämpötila. Näissä olosuhteissa reagenssien molekyylit hajoavat atomeiksi, jotka yhdistettynä muodostavat uusien aineiden - tuotteiden - molekyylejä. Siksi kaikki atomit säilyvät reaktion aikana.

Jos reagoivat aineet ovat kaksi ionista ainetta, ne vaihtavat ionejaan. Myös muita aineiden vuorovaikutuksen muunnelmia tunnetaan.

Kemiallisiin reaktioihin liittyvät ulkoiset vaikutukset.

Tarkkailemalla kemiallisia reaktioita voit korjata seuraavat vaikutukset:

Värin muutos (kuva 47, a);
kaasun vapautus (kuva 47, b);
sedimentin muodostuminen tai katoaminen (kuva 47, c);
hajun ilmestyminen, katoaminen tai muuttuminen;
lämmön vapautuminen tai imeytyminen;
liekin ulkonäkö (kuva 46), joskus hehku.

Riisi. 47. Jotkut ulkoiset vaikutukset kemiallisissa reaktioissa: a - ulkonäkö
väritys; b - kaasun kehittyminen; c - sedimentin esiintyminen

Laboratoriokokemus #3

Värin ulkonäkö reaktion seurauksena

Ovatko sooda- ja fenolftaleiiniliuokset värillisiä?

Lisää 2 tippaa fenolftaleiiniliuosta osaan I-2 soodaliuosta. Mikä väri ilmestyi?

Laboratoriokoe nro 4

Kaasupäästöt reaktion seurauksena

Lisää kalsinoidun soodan liuokseen hieman suolahappoa. Mitä sinä katsot?

Laboratoriokoke nro 5

Sakan ilmaantuminen reaktion seurauksena

Lisää 1 ml kuparisulfaattiliuosta soodaliuokseen. Mitä tapahtuu?

Liekin ilmaantuminen on merkki kemiallisesta reaktiosta, eli se osoittaa täsmälleen kemiallisen ilmiön. Fysikaalisten ilmiöiden aikana voidaan havaita myös muita ulkoisia vaikutuksia. Annetaan muutamia esimerkkejä.

Esimerkki 1 Kemiallisen reaktion tuloksena koeputkessa saatu hopeajauhe on väriltään harmaa. Jos se sulatetaan ja sitten sula jäähdytetään, saamme metallipalan, mutta ei harmaata, vaan valkoista, jolla on tyypillinen kiilto.

Esimerkki 2 Jos luonnollista vettä lämmitetään, siitä alkaa vapautua kaasukuplia kauan ennen kiehumista. Se on liuennutta ilmaa; sen vesiliukoisuus heikkenee kuumennettaessa.

Esimerkki 3. Epämiellyttävä haju jääkaapista häviää, jos siihen laitetaan silikageelirakeita, yksi piiyhdisteistä. silikageeli imee molekyylejä erilaisia ​​aineita tuhoamatta niitä. Aktiivihiili kaasunaamarissa toimii samalla tavalla.

Esimerkki 4 . Kun vesi muuttuu höyryksi, lämpö imeytyy, ja kun vesi jäätyy, lämpöä vapautuu.

Sen määrittämiseksi, onko tapahtunut muutos - fyysinen tai kemiallinen, sitä tulee tarkkailla huolellisesti sekä tutkia aineet kattavasti ennen koetta ja sen jälkeen.

Kemialliset reaktiot luonnossa, arjessa ja niiden merkitys.

Luonnossa tapahtuu jatkuvasti kemiallisia reaktioita. Jokiin, meriin, valtameriin liuenneet aineet ovat vuorovaikutuksessa toistensa kanssa, jotkut reagoivat hapen kanssa. Kasvit imevät hiilidioksidia ilmakehästä, maaperästä - vedestä, siihen liuenneista aineista ja prosessoivat ne proteiineiksi, rasvoiksi, glukoosiksi, tärkkelykseksi, vitamiinit, muut yhdisteet sekä happi.

Se on kiinnostavaa

Fotosynteesin seurauksena ilmakehästä imeytyy vuosittain noin 300 miljardia tonnia hiilidioksidia, vapautuu 200 miljardia tonnia happea ja muodostuu 150 miljardia tonnia orgaanisia aineita.

Reaktiot, joihin liittyy happea, joka pääsee eläviin organismeihin hengityksen aikana, ovat erittäin tärkeitä.

Monet kemialliset reaktiot seuraavat meitä jokapäiväisessä elämässä. Niitä esiintyy lihan, vihannesten paahtamisen, leivän paistamisen, maidon hapantamisen, viinirypälemehun käymisen, kankaiden valkaisun, polttamisen aikana. monenlaisia polttoaine, sementin ja alabasterin kovettuminen, hopeakorujen mustuminen ajan myötä jne.

Kemialliset reaktiot muodostavat perustan sellaisille teknisiä prosesseja kuten metallien tuotanto malmeista, lannoitteiden, muovien, synteettisten kuitujen, lääkkeiden ja muiden tärkeiden aineiden tuotanto. Polttamalla polttoainetta ihmiset hankkivat itselleen lämpöä ja sähköä. Kemiallisten reaktioiden avulla myrkylliset aineet neutraloidaan, teollisuus- ja kotitalousjätteet käsitellään.

Tietyt reaktiot johtavat negatiivisia seurauksia. Raudan ruostuminen lyhentää erilaisten mekanismien, laitteiden, ajoneuvojen käyttöikää, johtaa suuria tappioita tätä metallia. Tulipalot tuhoavat asuntoja, teollisuus- ja kulttuuriesineet, historiallisia arvoja. Useimmat ruoat pilaantuvat, koska ne ovat vuorovaikutuksessa ilman hapen kanssa; tässä tapauksessa muodostuu aineita, joilla on epämiellyttävä haju, maku ja jotka ovat haitallisia ihmisille.

johtopäätöksiä

Fysikaaliset ilmiöt ovat ilmiöitä, joissa jokainen aine säilyy.

Kemialliset ilmiöt tai kemialliset reaktiot ovat aineen muuttumista toiseksi. Niihin voi liittyä erilaisia ​​ulkoisia vaikutuksia.

Siinä tapahtuu monia kemiallisia reaktioita ympäristöön, kasveissa, eläimissä ja ihmisorganismeissa, ovat mukana jokapäiväisessä elämässä.

?
100. Etsi ottelu:

1) dynamiittiräjähdys; a) fyysinen ilmiö;
2) sulan parafiinin jähmettyminen; b) kemiallinen ilmiö.
3) ruoan polttaminen pannussa;
4) suolan muodostuminen meriveden haihtumisen aikana;
5) voimakkaasti sekoitetun veden ja kasviöljyn seoksen erottaminen;
6) värjätyn kankaan haalistuminen auringossa;
7) sähkövirran kulku metallissa;

101. Mitä ulkoisia vaikutuksia tällaiset kemialliset muutokset liittyvät: a) tulitikkujen polttaminen; b) ruosteen muodostuminen; c) viinirypälemehun käyminen.

102. Miksi luulet yksin elintarvikkeita(sokeri, tärkkelys, etikka, suola) voidaan säilyttää rajattomasti, kun taas toiset (juusto, voita, maito) pilaantuvat nopeasti?

Kokeilu kotona

Ulkoiset vaikutukset kemiallisissa reaktioissa

1. Valmista pieniä määriä vesiliuokset sitruunahappo ja juomasooda. Kaada annokset molemmista liuoksista erilliseen dekantterilasiin. Mitä tapahtuu?

Lisää muutama soodakiteet muuhun sitruunahappoliuokseen ja muutama sitruunahappokiteet muuhun soodaliuokseen. Mitä vaikutuksia havaitset - samoja vai erilaisia?

2. Kaada vettä kolmeen pieneen lasiin ja lisää kuhunkin 1-2 tippaa kiiltävänvihreäksi kutsuttua alkoholiliuosta. Lisää muutama tippa ammoniakkia ensimmäiseen lasiin ja sitruunahappoliuosta toiseen. Onko väriaineen väri (kirkkaanvihreä) muuttunut näissä laseissa? Jos kyllä, kuinka tarkalleen?

Kirjoita kokeiden tulokset muistikirjaan ja tee johtopäätökset.

Popel P. P., Kriklya L. S., Chemistry: Pdruch. 7 solulle. zahalnosvit. navch. zakl. - K .: Näyttelykeskus "Akatemia", 2008. - 136 s.: il.

Oppitunnin sisältö oppitunnin yhteenveto ja tukikehys oppituntiesitys interaktiiviset teknologiat nopeuttavat opetusmenetelmiä Harjoitella tietokilpailuja, testaavia verkkotehtäviä ja harjoituksia kotitehtäviä työpajoja ja koulutuskysymyksiä luokkakeskusteluihin Kuvituksia video- ja äänimateriaalit valokuvat, kuvat grafiikka, taulukot, kaaviot sarjakuvat, vertaukset, sanonnat, ristisanatehtävät, anekdootit, vitsit, lainaukset Lisäosat tiivistelmät huijausarkit sirut uteliaisiin artikkeleihin (MAN) kirjallisuus pää- ja lisäsanasto Oppikirjojen ja oppituntien parantaminen oppikirjan virheiden korjaaminen ja vanhentuneen tiedon korvaaminen uudella Vain opettajille kalenteri suunnitelmat koulutusohjelmat metodologiset suositukset

Fyysiset ruumiit ovat näyttelijät» fyysiset ilmiöt. Tutustutaanpa joihinkin niistä.

mekaanisia ilmiöitä

Mekaanisia ilmiöitä ovat kappaleiden liike (kuva 1.3) ja niiden vaikutus toisiinsa, esimerkiksi hylkiminen tai vetovoima. Kehojen toimintaa toisiinsa kutsutaan vuorovaikutukseksi.

Tutustumme mekaanisiin ilmiöihin tarkemmin tänä lukuvuonna.

Riisi. 1.3. Esimerkkejä mekaanisista ilmiöistä: kappaleiden liike ja vuorovaikutus aikana urheilukilpailut(a B C); Maan liike Auringon ympäri ja sen pyöriminen oman akselinsa ympäri (r)

ääniilmiöitä

Ääniilmiöt, kuten nimestä voi päätellä, ovat ilmiöitä, jotka liittyvät ääneen. Näitä ovat esimerkiksi äänen eteneminen ilmassa tai vedessä sekä äänen heijastuminen erilaisista esteistä - esimerkiksi vuorista tai rakennuksista. Kun ääni heijastuu, syntyy tuttu kaiku.

lämpöilmiöitä

Lämpöilmiöitä ovat kappaleiden kuumeneminen ja jäähtyminen sekä esimerkiksi haihtuminen (nesteen muuttaminen höyryksi) ja sulaminen (kiinteän aineen muuttuminen nesteeksi).

Lämpöilmiöt ovat erittäin yleisiä: ne aiheuttavat esimerkiksi veden kiertokulkua luonnossa (kuva 1.4).

Riisi. 1.4. Veden kiertokulku luonnossa

Auringon säteiden lämmittämä valtamerten ja merien vesi haihtuu. Nouseessaan höyry jäähtyy ja muuttuu vesipisaroiksi tai jääkiteiksi. Ne muodostavat pilviä, joista vesi palaa maan pinnalle sateen tai lumen muodossa.

Lämpöilmiöiden todellinen "laboratorio" on keittiö: keitetäänkö keittoa liedellä, kiehuuko vesi kattilassa, jäätyykö ruoka jääkaapissa - nämä ovat kaikki esimerkkejä lämpöilmiöistä.

Lämpöilmiöt määräävät myös auton moottorin toiminnan: kun bensiiniä poltetaan, muodostuu erittäin kuumaa kaasua, joka työntää mäntää (moottorin osaa). Ja männän liike erityisten mekanismien kautta välittyy auton pyörille.

Sähköiset ja magneettiset ilmiöt

Silmiinpistävin (sanan kirjaimellisessa merkityksessä) esimerkki sähköilmiöstä on salama (kuva 1.5, a). Sähkövalaistus ja sähköliikenne (kuva 1.5, b) mahdollistivat sähköilmiöiden käytön. Esimerkkejä magneettisista ilmiöistä ovat rauta- ja teräsesineiden vetovoima kestomagneeteilla sekä kestomagneettien vuorovaikutus.

Riisi. 1.5. Sähköiset ja magneettiset ilmiöt ja niiden käyttötarkoitukset

Kompassin neula (kuva 1.5, c) kääntyy niin, että sen "pohjoinen" pää osoittaa pohjoiseen juuri siksi, että neula on pieni kestomagneetti ja Maa on valtava magneetti. Revontulet (kuva 1.5, d) johtuvat siitä, että avaruudesta lentävät sähköisesti varautuneet hiukkaset ovat vuorovaikutuksessa Maan kanssa kuin magneetin kanssa. Sähköiset ja magneettiset ilmiöt määräävät televisioiden ja tietokoneiden toiminnan (kuva 1.5, e, f).

optisia ilmiöitä

Minne katsommekin, näemme kaikkialla optisia ilmiöitä (kuva 1.6). Nämä ovat valoon liittyviä ilmiöitä.

Esimerkki optisesta ilmiöstä on valon heijastus eri esineistä. Esineiden heijastamat valonsäteet pääsevät silmiimme, minkä ansiosta näemme nämä kohteet.

Riisi. 1.6. Esimerkkejä optisista ilmiöistä: Aurinko säteilee valoa (a); Kuu heijastaa auringonvalo(b); heijastavat erityisen hyvin peilin valoa (c); yksi kauneimmista optisista ilmiöistä - sateenkaari (d)

Tietoja ympäröivästä maailmasta. Tavallisen uteliaisuuden lisäksi tämä johtui käytännön tarpeista. Loppujen lopuksi esimerkiksi jos osaa nostaa
ja siirrät raskaita kiviä, pystyt pystyttämään vahvoja muureja ja rakentamaan talon, jossa on mukavampaa asua kuin luolassa tai korsussa. Ja jos opit sulattamaan metalleja malmeista ja valmistamaan aurat, viikate, kirveet, aseita jne., pystyt kyntämään peltoa paremmin ja saat suuremman sadon, ja pystyt suojelemaan maatasi vaaratilanteessa .

Muinaisina aikoina oli vain yksi tiede - se yhdisti kaiken tiedon luonnosta, jonka ihmiskunta oli kertynyt siihen aikaan. Nykyään tätä tiedettä kutsutaan luonnontieteeksi.

Opi fysikaalisista tieteistä

Toinen esimerkki sähkömagneettisesta kentästä on valo. Tutustut joihinkin valon ominaisuuksiin luvun 3 tutkimuksessa.

3. Muista fyysiset ilmiöt

Asia ympärillämme muuttuu jatkuvasti. Jotkut kappaleet liikkuvat suhteessa toisiinsa, jotkut niistä törmäävät ja mahdollisesti tuhoutuvat, toiset muodostuvat joistakin kappaleista ... Tällaisten muutosten luetteloa voidaan jatkaa loputtomiin - ei turhaan huomautti filosofi Herakleitos muinaiset ajat: "Kaikki virtaa, kaikki muuttuu." Muutoksia ympäröivässä maailmassa, toisin sanoen luonnossa, tiedemiehet kutsuvat erityiseksi termiksi - ilmiöiksi.

Riisi. 1.5. Esimerkkejä luonnonilmiöistä

Riisi. 1.6. monimutkainen luonnollinen ilmiö- Ukkosmyrsky voidaan esittää useiden fysikaalisten ilmiöiden yhdistelmänä

Auringonnousu ja -lasku, lumivyöry, tulivuorenpurkaus, hevonen juoksu, pantteri hyppää kaikki ovat esimerkkejä luonnonilmiöistä (kuva 1.5).

Ymmärtääkseen paremmin monimutkaisia ​​luonnonilmiöitä tutkijat jakavat ne joukoksi fysikaalisia ilmiöitä - ilmiöitä, jotka voidaan kuvata fysikaalisten lakien avulla.

Kuvassa 1.6 näyttää joukon fysikaalisia ilmiöitä, jotka muodostavat monimutkaisen luonnonilmiön - ukkosmyrskyn. Joten salama - valtava sähköpurkaus - on sähkömagneettinen ilmiö. Jos salama osuu puuhun, se leimahtaa ja alkaa vapauttaa lämpöä - fyysikot puhuvat tässä tapauksessa lämpöilmiöstä. Ukkosen jylinä ja palavan puun rätinä ovat ääniilmiöitä.

Taulukossa on esimerkkejä joistakin fysikaalisista ilmiöistä. Katso esimerkiksi taulukon ensimmäistä riviä. Mitä yhteistä voi olla raketin lennon, kiven putoamisen ja kokonaisen planeetan pyörimisen välillä? Vastaus on yksinkertainen. Kaikki tällä rivillä annetut esimerkit ilmiöistä kuvataan samoilla laeilla - mekaanisen liikkeen laeilla. Näiden lakien avulla on mahdollista laskea minkä tahansa liikkuvan kappaleen (oli se sitten kivi, raketti tai planeetta) koordinaatit milloin tahansa meitä kiinnostavana ajankohtana.

Riisi. 1.7 Esimerkkejä sähkömagneettisista ilmiöistä

Jokainen teistä, riisuessaan puseroaan tai kampaaessaan hiuksianne muovikammalla, kiinnitti luultavasti huomiota pieniin kipinöihin, jotka ilmestyvät samanaikaisesti. Sekä nämä kipinät että salaman voimakas purkaus viittaavat samoihin sähkömagneettisiin ilmiöihin ja noudattavat siten samoja lakeja. Siksi sähkömagneettisten ilmiöiden tutkimiseksi sinun ei pitäisi odottaa ukkosmyrskyä. Riittää, kun tutkitaan, kuinka turvalliset kipinät käyttäytyvät, jotta voidaan ymmärtää, mitä salaman voi odottaa ja kuinka välttää mahdollinen vaara. Ensimmäistä kertaa tällaiset tutkimukset suoritti amerikkalainen tiedemies B. Franklin (1706-1790), joka keksi tehokas lääke suoja salamanpurkausta vastaan ​​- salamanvarsi.

Tutkimalla fysikaalisia ilmiöitä erikseen tutkijat vahvistavat suhteensa. Siten salamapurkaukseen (sähkömagneettiseen ilmiöön) liittyy välttämättä merkittävä lämpötilan nousu salamakanavassa (lämpöilmiö). Näiden ilmiöiden tutkiminen niiden yhteydessä mahdollisti paitsi luonnonilmiön - ukkosmyrskyn - paremman ymmärtämisen, myös löytää tavan sähkömagneettisten ja lämpöilmiöiden käytännön soveltamiseen. Varmasti jokainen teistä rakennustyömaan ohitse näki työntekijöitä suojanaamareissa ja sokaisevan sähköhitsauksen välähdyksen. Sähköhitsaus (menetelmä metalliosien liittämiseksi sähköpurkauksen avulla) on esimerkki tieteellisen tutkimuksen käytännön käytöstä.

4. Selvitä, mitä fysiikka opiskelee

Nyt kun olet oppinut mitä aine ja fyysiset ilmiöt ovat, on aika määritellä, mikä on fysiikan tutkimuksen aihe. Tämä tiede tutkii: aineen rakennetta ja ominaisuuksia; fysikaaliset ilmiöt ja niiden välinen yhteys.

• Yhteenvetona

Maailma ympärillämme koostuu aineesta. On olemassa kahdenlaisia ​​aineita: substanssi, josta kaikki fyysiset kappaleet koostuvat, ja kenttä.

Maailma ympärillämme muuttuu jatkuvasti. Näitä muutoksia kutsutaan ilmiöiksi. Lämpö-, valo-, mekaaniset, ääni- ja sähkömagneettiset ilmiöt ovat kaikki esimerkkejä fysikaalisista ilmiöistä.

Fysiikan aiheena on aineen rakenne ja ominaisuudet, fysikaaliset ilmiöt ja niiden välinen yhteys.

• testikysymykset

Mitä fysiikka opiskelee? Anna esimerkkejä fysikaalisista ilmiöistä. Voidaanko unessa tai mielikuvituksessa tapahtuvia tapahtumia pitää fyysisinä ilmiöinä? 4. Mistä aineista seuraavat kehot koostuvat: oppikirja, kynä, jalkapallo, lasi, auto? Mitkä fyysiset kappaleet voivat koostua lasista, metallista, puusta tai muovista?

Fysiikka. Luokka 7: Oppikirja / F. Ya. Bozhinova, N. M. Kiryukhin, E. A. Kiryukhina. - X .: Kustantaja "Ranok", 2007. - 192 s.: ill.

Oppitunnin sisältö oppitunnin yhteenveto ja tukikehys oppituntiesitys interaktiiviset teknologiat nopeuttavat opetusmenetelmiä Harjoitella tietokilpailuja, testaavia verkkotehtäviä ja harjoituksia kotitehtäviä työpajoja ja koulutuskysymyksiä luokkakeskusteluihin Kuvituksia video- ja äänimateriaalit valokuvat, kuvat grafiikka, taulukot, kaaviot sarjakuvat, vertaukset, sanonnat, ristisanatehtävät, anekdootit, vitsit, lainaukset Lisäosat