On tapana kirjoittaa sellaisen kaavan kautta - Br2, vaikka se on liuoksessa kahden hapon - HBrO (hypokloorihappo) ja HBr - seoksen muodossa. Tällä yhdisteellä on kelta-oranssi väri ja melko alhainen jäätymispiste. Se on vahva hapetin, joka pystyy hapettamaan tällaisten metallien kationeja emäksisessä ympäristössä - Cr +3, Mn +3, Fe +2, Co + 2, Ni +3. Br 2:n lisääminen vähentää PH arvo liuos (pH), koska bromivesi sisältää vapaita happoja.

Tämä on kemiallisesti aktiivinen aine, joka voi olla vuorovaikutuksessa sekä epäorgaanisten että eloperäinen aine. Tarkastellaan joitain kemiallisia prosesseja tämän yhdisteen kanssa.

Bromiveden värjäytyminen palvelee kaikkea suuri määrä sekoita mikä tahansa alkeeni tai alkyyni koeputkessa Br2:n kanssa. Tämän reaktion aikana bromiatomeja lisätään kaksois- tai kolmoissidoksen katkeamiskohtaan. Keltaoranssin värin häviäminen tämän vuorovaikutuksen aikana on todiste otetun hiilivedyn tyydyttymättömyydestä.

Kemiallista reaktiota "fenoli - bromivesi" käytetään bromisubstituoitujen yhdisteiden saostamiseen liuoksista. Jos tämä aineiden vuorovaikutus suoritetaan vedettömässä ympäristössä, tribromifenolin muodostuminen kestää muutaman päivän. Siksi pieni määrä H20:ta lisätään katalyyttinä.

Bromivesi valmistetaan laboratoriossa seuraavasti: 250 ml tislattua vettä lisätään 1 ml:aan bromia samalla voimakkaasti sekoittaen. Valmistettu liuos säilytetään tiiviisti suljetussa tummassa lasisäiliössä. Jos valmistettua Br 2:ta säilytetään valossa tai kevytpullossa, vapautuu happea hypobromihappopitoisuuden vuoksi. Reagenssin valmistustyöt suoritetaan vetokaapissa. Koska bromi itsessään on myrkyllistä ja bromivesi sisältää sitä, sen kanssa työskenneltäessä on oltava varovainen.

On myös tarpeen ottaa huomioon se tosiasia, että kun Br 2 joutuu iholle, ilmenee vakavaa kutinaa ja pitkäaikaisessa altistumisessa voi esiintyä haavaumia. Jos ainetta on päässyt iholle, se tulee pestä runsaalla vedellä ja sitten suuren haavapinnan tai orvaskeden syvien vaurioiden sattuessa ihoa voidellaan lisäksi voideella, joka sisältää NaHC03:a.

Bromivettä käytetään laajalti orgaanisten valmisteiden kemiallisessa analyysissä ja synteesissä. Joten sitä käytetään bromia sisältävien lääkkeiden valmistukseen. Ja tässä sinun on oltava varovainen, koska. niiden pitkäaikainen käyttö voi johtaa sairauteen - bromismiin. Tärkeimmät oireet ovat apatia, letargia, ihottuman ilmaantuminen. Bromi-ionien nopeampaa poistamista varten elimistöstä noudatetaan runsaasti suolaa sisältävää ruokavaliota ja runsaasti nesteitä. Bromivettä käytetään myös palonestoaineiden - syttymiseltä suojaavien aineiden - tuotannon välivaiheissa. Ne kyllästävät kankaita, puuta, rakennusmateriaaleja.

3) CH30CH3

4) CH3COO CH3

3. Määritä yhdiste, joka sisältää karboksyyliryhmän:

1) aromaattinen alkoholi

2) aldehydi

3) yksinkertainen eetteri

4. Määritä yhdiste, joka sisältää karbonyyliryhmän:

1) aromaattinen alkoholi

2) aldehydi

3) yksinkertainen eetteri

4) tyydyttymätön moniemäksinen happo

5. Anna yhteydelle nimi: O

CH3 - CH - CH - C

1) 2-metyyli-3-bromibutanoli-1

2) 2-bromi-3-metyylibutanaali

3) 2-metyyli-3-bromibutaani

4) 2-bromi-3-metyylipropanaali

6. Reaktio CH3CHO+Ag2O CH3COOH+2 Ag:

1) Polykondensaatio

2) Esteröinti

3) "hopeapeili"

4) Kucherova

7. Karboksyylihappojen funktionaalinen ryhmä on nimeltään:

1) Karbonyyli

2) Hydroksyyli

3) Karboksyyli

4) esteri

8. Etikkahappo ei reagoi seuraavalla metallilla:

9. Mikä on aldehydin nimi:

1) 2-metyyli-3-propyylibutanaali;
2) 2,3-dimetyyliheksanaali;
3) 4,5-dimetyyliheksanaali;
4) 2-metyyli-2-propyylibutanaali

10. Määritä hiilihydraattien yleinen kaava:

11. Ilmoita hiilihydraatti, joka on puun pääosa:

1) Tärkkelys

2) Selluloosa

4) Maltoosi

12. Määritä fruktoosin kaava:

13. Pentoosi, joka on osa DNA:ta, on:

1) Glukoosi

2) Fruktoosi

4) Deoksiriboosi

14. Maitosokeri on disakkaridi:

1) Sakkaroosi

2) Maltoosi

3) Laktoosi

4) Galaktoosi

15. Juurikas- tai ruokosokeri on disakkaridi:

1) Maltoosi

2) Sakkaroosi

3) Galaktoosi

4) Laktoosi

16. Mallasokeri:

1) Galaktoosi

2) Sakkaroosi

3) Laktoosi

4) Maltoosi

17. Kasvisoluissa tärkkelys suorittaa seuraavan toiminnon:

1) Perinnöllisten tietojen siirto

2) Ravintoaineiden saanti

3) Rakentaminen ja rakenteet

4) Biologisten prosessien katalyytti

18. Selluloosa suorittaa kasvisoluissa seuraavan tehtävän:

1) Ravintoaineiden saanti

2) Biologisten prosessien katalysaattori

3) Rakentaminen ja rakenteet

4) Perinnöllisten tietojen siirto

19. Anna yhteydelle nimi:

CH3-CH-CH-CH3

1) 3-metyylibutanoli-2 3) 3-metyylipropanoni-2

2) 2-metyylibutanoli-3 4) 2-metyylipropanaali-2

20. Kirjoita kemiallisen reaktion yhtälö ja anna sille nimi:

R1 - C + HO - R2 ↔

1) nesteytys 3) kiinnitys

2) esteröintireaktio 4) substituutio

Valitse alla luetelluista ominaisuuksista ne, jotka yleensä liittyvät nestemäisiin rasvoihin - öljyihin:

1) Ne ovat kasviperäisiä

2) Ne ovat eläinperäisiä

3) Liukenee hyvin veteen

4) Liukenee hyvin orgaanisiin liuottimiin

7) Muuta bromiveden väriä

8) Ovat glyserolin estereitä

Anna vastauksesi numerosarjana nousevassa järjestyksessä.

B-2 Yhdistä rasva-ominaisuus esimerkkiä vastaavasta rasvasta. Anna vastauksesi numerosarjana, joka vastaa kirjaimia aakkosjärjestyksessä:

OMINAISUUDET:

A) kiinteä kasviperäinen rasva

B) kiinteä eläinperäinen rasva

C) nestemäinen eläinperäinen rasva

D) nestemäinen kasviperäinen rasva

1) Pellavansiemenöljy

2) voita

3) Kalaöljy

4) Palmuöljy

Hei. Auta minua. 1) Ilmoita koostumuksen C5H10O2 isomeeristen karboksyylihappojen lukumäärä: a) 3 b) 2 c) 4 d)

2) Veteen liuotettuna muodostuu 1 mooli etikkahappoanhydridiä:

a) 2 moolia etanolia

b) 2 mol etanolia

c) 2 mol etikkahappoa

d) 1 mol metyyliasetaattia

3) Minkä aineiden kanssa natriumasetaatti reagoi:

a) suolahappoa

b) Natriumhydroksidi kuumennettaessa

c) Hiilihappo

4) Kun etanoli ja hiilimonoksidi (II) ovat vuorovaikutuksessa sopivissa olosuhteissa, käy ilmi?

a) etanoli

b) propanaali

c) propaanihappo

d) metyyliasetaatti

5) Millaisia ​​reaktioita tyydyttymättömät karboksyylihapot voivat osallistua: a) Hapetus

b) Polymerointi

c) Liitännät

d) Esteröinti

6) Minkä aineiden kanssa muurahaishappo reagoi:

a) Kupari II -kloridi

b) Natriumsulfaatti

c) kaliumbikarbonaatti

d) hopeaoksidin I ammoniakkiliuos

7) Toisin kuin steariinihappo, öljyhappo:

a) Neste huoneenlämmössä

b) liukenee veteen

c) värjää bromivettä

d) Reagoi alkalien kanssa

8) Mitkä aineet reagoivat veden kanssa:

a) linolihappo

b) etanoli

c) propanaali

d) propaani

9) Mitä yksittäistä reagenssia voidaan käyttää erottamaan glyseroli-, propanaali- ja etaanihapon liuos:

a) bromivesi

b) kaliumkarbonaatti

c) kuparihydroksidi II

d) typpihappo

10) Reaktioissa minkälaisten aineiden kanssa etikkahapon kanssa vetyvahva ryhmä irtoaa molekyylistään:

a) metallit

b) alkalit

c) alkoholit

d) metallikarbonaatit

Auta pliz, ratkaise kaksi ongelmaa!: (laita 11 pistettä 1) Millä seuraavista aineista: natriumhydroksidi, bromivesi, dimetyylieetteri -

Bromi on aine, joka on elohopean tavoin nestemäisessä tilassa huoneenlämpötilassa. Se on erittäin myrkyllistä, mutta sitä käytetään laajalti kemianteollisuudessa ja laboratorioissa. Kuuluu halogeenien ryhmään, mutta heikompi kuin kloori. Kulkiessaan veden läpi se muodostaa liuoksen, jota kutsutaan bromivedeksi.

Bromi ja bromiveden valmistus

Elementti itsessään on punaruskea neste, jolla on voimakas, epämiellyttävä haju. Sitä ei kannata hengittää, koska voit saada myrkytyksen, ja tuskin kenelläkään on sellaista halua. Nimi itsessään puhuu tästä ominaisuudesta, koska bromi käännettynä muinaisesta kreikasta tarkoittaa "haisevaa", "haisevaa".

Molekyyli on kaksiatominen ja sen kaava on Br 2 . Itse elementti löydettiin vuonna 1826 ja toi mainetta sen löytäjälle, nuorelle opettajalle Antoine Balardille. Bromia on kaikkialla, mutta eniten sitä on merivedessä ja suolajärvissä. Tuotannossa ja laboratorioissa ei käytetä itse ainetta, vaan sen liuosta, joka on helppo valmistaa.

Valmista bromivesiliuos vain vetokaapissa myrkyllisten höyryjen vuoksi. Tätä varten ota bromi yhden millilitran tilavuudessa ja kaada se veteen (tislattuun, muuten saat paljon tarpeettomia epäpuhtauksia), jonka tilavuus on 250 millilitraa, sekoittaen voimakkaasti lasisauvalla. Bromivesi on valmis. Sinun on säilytettävä se vain tummassa lasissa, tiiviisti suljettuna. Ole varovainen, koska joutuessaan kosketuksiin ihon kanssa bromi aiheuttaa vakavia ja tuskallisia palovammoja. Jos kosketusta tapahtuu, huuhtele altistunut alue välittömästi vedellä.

Bromiveden koostumus

Ominaisuudet kemialliset ja fysikaaliset

Tekijä: ulkomuoto bromivesi on oranssinkeltaista nestettä, joka on saanut epämiellyttävän hajunsa perusaineesta. Lämpötila, jossa liuos jäätyy, on melko alhainen. Jopa -20°C:ssa se on nestemäistä.

Kuten kaikki halogeeniliuokset, bromivesi on erinomainen hapetin, mutta heikompi kuin klooriliuos. Se hapettaa metalleja ja monia orgaanisia yhdisteitä, mukaan lukien fenolit. Ja lisää bromia siihen johtaa pH:n laskuun.

Sovellus

Bromivettä käytetään teollisissa laboratorioissa. Yksi kvalitatiivisista reaktioista tyydyttymättömiin hiilivetyihin on juuri alkeenien ja alkyynien vuorovaikutus bromivesiliuoksen kanssa. Tämän seurauksena koostumus värjäytyy. Kaksois- ja kolmoissidosten rikkominen, bromiliitokset, bromiyhdisteiden muodostaminen.

Bromiveden väri muuttuu myös reagoidessaan tyydyttymättömien öljyjen kanssa. Ne sisältävät myös kaksois- ja kolmoissidoksia. Kaliumjodidin vuorovaikutus bromiveden kanssa johtaa ensimmäisten molekyylien värjäytymiseen ja vapaiden jodimolekyylien asteittaiseen vapautumiseen (I 2). On mahdollista suorittaa kvalitatiivinen reaktio bromiveden kanssa CuCl:n läsnäollessa, kun lisätään pieni määrä ammoniakkiliuosta, punoitus tapahtuu.

Lääketieteessä bromivettä käytetään lääkkeiden valmistuksessa. Ennen oli legenda, että bromia lisätään sotilaiden ruokaan tehon alentamiseksi. Mutta tälle väitteelle ei ole perusteita, koska bromipitoisilla aineilla ei ole vaikutusta miesten voimaan. He vain toimivat hermosto rauhoittavana ja lievänä unilääkenä.

Mutta bromia sisältäviä lääkeaineita käytettäessä tulee olla erittäin varovainen, koska pitkäaikainen käyttö voi aiheuttaa sairauden, kuten bromismin. Taudin pääoireet ovat yleinen hajoaminen, johon liittyy ihottuma ja ruokahaluttomuus. Tilan normalisoimiseksi on kiireellisesti poistettava vaikuttava aine kehosta. Tätä varten on määrättävä suuri määrä nestettä ja ruokaa, jossa on korkea suolapitoisuus.

Bromivettä käytetään myös rakentamisessa - kankaita, puuta ja rakennusmateriaaleja liekeiltä suojaavien aineiden tuotannon eri vaiheissa. Näitä aineita kutsutaan myös palonestoaineiksi. Bromivettä ja bromideja käytetään lennoilla, rakettipolttoaineen hapetukseen, öljyntuotannossa, mm maataloudessa(torjunta-aineiden ja hyönteismyrkkyjen valmistus).

Br 2 on tavallisessa lämpötilassa ruskeanruskea raskas neste, joka muodostaa myrkyllisiä punaruskeita höyryjä, joilla on pistävä haju. Bromin liukoisuus veteen on korkeampi kuin kloorin. Kyllästettyä Br 2 -liuosta vedessä kutsutaan "bromivedeksi".

Free I 2 tavallisessa lämpötilassa on musta-harmaa, violetin sävyinen kiinteä aine, jolla on havaittavissa oleva metallinen kiilto. Jodi sublimoituu helposti, sillä on erikoinen haju (jodihöyry, kuten bromi, on erittäin myrkyllistä). I 2:n liukoisuus veteen on pienin kaikista halogeeneista, mutta se liukenee hyvin alkoholiin ja muihin orgaanisiin liuottimiin.

Miten saada

1. Bromi ja jodi uutetaan merivedestä, maanalaisista suolavedestä ja porausvesistä, joissa ne sisältyvät Br - ja I - anioneina. Vapaiden halogeenien vapautuminen suoritetaan käyttämällä erilaisia ​​hapettavia aineita, useimmiten kaasumainen kloori johdetaan:

2NaI + Cl 2 \u003d 12 + 2NaCl

2NaBr + Cl2 \u003d Br2 + 2NaCI

2. Laboratorio-olosuhteissa käytetään esimerkiksi seuraavia reaktioita Br 2:n ja I 2:n saamiseksi:

2NaBr + MnO 2 + 2H 2SO 4 = Br 2 ↓ + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

bHBr + 2H 2SO 4 = 3Br2↓ + S↓ + 4Н2O

2HI + H 2 SO 4 \u003d I 2 ↓ + SO 2 + 2 H 2 O

Kemiallisia ominaisuuksia

Tekijä: kemiallisia ominaisuuksia bromi ja jodi ovat samanlaisia ​​kuin kloori. Erot liittyvät pääasiassa reaktio-olosuhteisiin. Huomaamme joitakin tärkeitä ominaisuuksia kemialliset reaktiot mukaan lukien Br2 ja I2.

Br 2 on erittäin voimakas hapetin

Bromi on nestettä, toisin kuin kaasumainen Cl 2, joten molekyylien pitoisuus siinä on suurempi. Tämä selittää nestemäisen bromin voimakkaamman hapettavan vaikutuksen. Esimerkiksi kun rauta ja alumiini joutuvat kosketuksiin sen kanssa, syttyminen tapahtuu jopa tavallisissa lämpötiloissa.

Bromivesi - reagenssi kvalitatiivisten reaktioiden suorittamiseen

Bromivedellä on kellanruskea väri, joka häviää nopeasti, jos liuennut Br 2 reagoi jonkin aineen kanssa. "Bromiveden värinpoisto" on testi useiden epäorgaanisten ja orgaanisten aineiden esiintymiselle liuoksessa.

1. Pelkistysaineiden havaitseminen liuoksissa

Kaasumaiset ja veteen liuenneet SO 2 ja H 2 S sekä liukoiset sulfiitit ja sulfidit poistavat väriä bromivedestä:

Br 2 + Na 2 SO 3 + H 2 O \u003d 2HBr + Na 2 SO 4

Br2 + H2S \u003d 2HBr + S ↓

3Br 2 + Na 2 S + ZN 2 O \u003d 6HBr + Na 2 SO 3

2. Useiden hiili-hiilisidosten havaitseminen

Laadullinen reaktio tyydyttymättömiin orgaanisiin yhdisteisiin - bromiveden värjäytyminen:

R-CH=CH-R" + Br2 → R-CHBr-CHBr-R"

3. Fenolin ja aniliinin havaitseminen orgaanisissa liuoksissa

Fenoli ja aniliini ovat helposti vuorovaikutuksessa bromiveden kanssa, eivätkä reaktiotuotteet liukene orgaanisiin liuottimiin, joten ne muodostavat sakkaa:

C 6 H 5 OH + ZBr 2 → C 6 H 2 Br 3 OH ↓ + ZHBr 2

С 6 Н 5 NH 2 + ЗВr 2 → С 6 H 2 Br 3 NH 2 ↓ + ЗНВr

Jodi-tärkkelysreaktio kvalitatiivisessa analyysissä

Anionit I - hapettavat erittäin helposti sekä vahvoja että heikkoja hapettimia:

2I - -2e - → I 2

Pienetkin vapautuneet I2-määrät voidaan havaita tärkkelysliuoksella, joka saa tyypillisen likaisen sinisen värin I 2:n läsnä ollessa. Jodi-tärkkelysreaktiota käytetään paitsi kvalitatiivisessa, myös kvantitatiivisessa analyysissä.

Reaktiot, joissa I2 pelkistysaineena

Jodiatomeilla on alhaisempi elektroniaffiniteetti ja EO-arvot kuin muilla halogeeneilla. Toisaalta jonkin metallisuuden ilmentyminen jodissa selittyy ionisaatioenergian merkittävällä laskulla, jonka vuoksi sen atomit luovuttavat elektroneja paljon helpommin. Reaktioissa vahvojen hapettimien kanssa jodi toimii pelkistimenä, esimerkiksi:

I 2 + 10HNO 3 \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O

I 2 + 5H 2 O 2 \u003d 2HIO 3 + 4H 2 O

I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 + 10 HCl

Bromivety ja jodidi

HBr ja HI ovat fyysisiltä ja kemiallisilta ominaisuuksiltaan hyvin samankaltaisia ​​HCl:n kanssa, joten huomiota tulee kiinnittää vain käytännössä oleellisiin eroihin, jotka tulee ottaa huomioon näitä aineita hankittaessa.

Terminen epävakaus HBr ja HI

HBr- ja HI-molekyylit ovat vähemmän stabiileja kuin HCl, joten niiden synteesi yksinkertaisista aineista on vaikeaa reaktion palautuvuuden vuoksi (etenkin HI:n tapauksessa).

H2 + I2 → 2HI

Br - ja I - anionit ovat vahvempia pelkistäviä aineita kuin Cl - anionit.

HCI saadaan kons. H2S04 klorideiksi (esimerkiksi kiinteäksi NaCl:ksi). Bromivetyä ja vetyjodidia ei voida saada tällä tavalla, koska ne hapetetaan väk. H 2 SO 4 vapaiksi halogeeneiksi:

2KVg + 2H 2SO 4 \u003d Br 2 + SO 2 + 2H 2 O + K 2 SO 4

6KI + 4H 2 SO 4 \u003d 3I 2 + S + 4H 2 O + 3K 2 SO 4

HBr:n ja HI:n saaminen:

1) bromideista ja jodideista

On välttämätöntä korvata HBr ja HI niiden suoloista haihtumattomalla ei-hapettavalla fosforihapolla

KVg + H 3 PO 4 \u003d HBr + KN 2 PO 4

2) ei-metallihalogenidien hydrolyysi

KI + H 3 PO 4 \u003d HI + KN 2 PO 4

3) vapaiden halogeenien pelkistys vesiliuoksissa

РВr 3 + ЗН 2 O = H 3 PO 3 + ЗНВr

PI 3 + ZN 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HI

Br 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d 2HBr + H 2 SO 4

l2 + H2S = 2HI + S↓

4Br 2 + BaS + 4Н 2O = 8HBr + BaSO 4