Kaverit, laitamme sielumme sivustoon. Kiitos siitä
tämän kauneuden löytämisestä. Kiitos inspiraatiosta ja kananlihalle.
Liity joukkoomme klo Facebook ja Yhteydessä

Hoidamme lapsiamme joka päivä - keitämme heille puuroa aamulla ja silitämme heidän vaatteensa. Mutta 20 vuoden kuluttua he eivät muista kotitöitämme, vaan yhdessä vietettyjä hetkiä.

verkkosivusto keräsi 16 koetta, jotka repivät aikuiset pois liiketoiminnasta ja valloittavat lapset. He eivät tarvitse paljon aikaa ja erityistä valmistelua, ja niistä tulee paljon iloa. Ja sitten voit keittää puuroa. Yhdessä.

kiinteä neste

Tarvitset:

• tärkkelys
• Muovinen säilytysastia
• elintarvikeväriä, lautaa, vasaraa ja nauloja lisää kokeita varten

Sekoita vesi ja tärkkelys astiassa kermaiseksi. Saat "ei-newtonilaista" nestettä. Voit helposti upottaa sormesi siihen, mutta jos osut pintaan nyrkillä, tunnet sen olevan kovaa. Aseta lauta nesteen pinnalle ja lyö helposti naulan sisään, mutta sen yksi kulma kannattaa upottaa nesteeseen, niin lauta vajoaa helposti pohjaan. Haluttaessa "kiinteä neste" voidaan värjätä elintarvikeväreillä.

DIY kineettinen hiekka

Tarvitset:

• 4 tl boorialkoholi
• 2 tl paperitavara liimaa
• 1 tl väriaine
• 100 g hiekkaa chinchilloille
• lasikulho

Kaada kaikki nestemäiset ainekset kulhoon, lisää hiekka ja sekoita huolellisesti. Valmis, voit luoda!

faraon käärme

Tarvitset:

• hiekka
• alkoholia
• sokeria
• Ottelut
• lautanen "käärmeelle"

Kaada hiekkaa liukulautaselle, liota se alkoholiin ja laita päälle sokerin ja soodan seos. Sytytä se tuleen. "Snake" kasvaa heti!

Langasta ja akuista valmistettu sähköjuna

Tarvitset:

• kela paksua kuparilankaa (mitä enemmän lankaa, sitä pidempi "tunneli")
• 1 AA-paristo
• 2 pyöreää neodyymimagneettia, jotka sopivat halkaisijaltaan akulle
• tavallinen kynä

Kierrä lanka kahvan ympärille pitkän jousen muodostamiseksi. Kiinnitä magneetit akun molempiin päihin. Käynnistä juna. Hän ajaa itse!

Polttava kynttilän keinu

Tarvitset:

• kynttilä
• paksu neula
• vaaleampi
• kaksi lasia
• pihdit

Leikkaa kynttilän alaosa irti puolitoista tuumaa vapauttaaksesi sydämen. Purista neula pihdeillä ja lämmitä sitä sytyttimellä ja lävistä sitten kynttilä keskeltä. Laita se kahden kupin reunoille ja sytytä se molemmilta puolilta. Heiluta hieman, ja sitten kynttilä alkaa pyöriä itsestään.

paperipyyhe sateenkaari

Tarvitset:

• elintarvikevärit
• paperipyyhkeitä
• 5 lasia

Aseta kupit riviin ja kaada vettä 1., 3. ja 5.:een. 1. ja 5. pisara punaista elintarvikeväriä, 3. - keltaista, 5. - sinistä. Taita 4 paperipyyhkettä 4 kertaa suikaleiksi ja taita ne sitten puoliksi. Aseta päät eri laseihin - yksi 1. ja 2. lasin väliin, toinen 2. ja 3. väliin jne. Parin tunnin kuluttua voit ihailla sateenkaarea!

Elefantin hammastahna

Tarvitset:

• 3/4 kuppia vettä
• 1 tl kaliumpermanganaattia
• 1 st. l. nestemäinen saippua
• vetyperoksidi
• lasipullo
• Kertakäyttökäsineet

Liuota kaliumpermanganaatti veteen, lisää nestesaippuaa ja kaada seos lasipulloon. Kaada peroksidi varovasti mutta nopeasti. Pullosta roiskuu myrskyisää vaahtoa - todellinen hammastahna norsulle!

erittäin hidas pallo

Tarvitset:

• teräspallo
• läpinäkyvä muovinen pallosäiliö, jossa on kaksi puolikasta
• nestemäistä hunajaa

Laita teräspallo astiaan, kaada hunajaa ja käynnistä koko rakenne liukumäellä. Hmm, mitä jos kokeilisit suihkugeelin kanssa?

savurenkaita

Tarvitset:

• muovipullo (0,5 l)
• ilmapallo
• suitsukepuikko
• vaaleampi
• sakset

Leikkaa muovipullon pohja ja puoli ilmapallo. Aseta ilmapallon leveä osa pullon leikkauksen päälle. Työnnä sauva pulloon, peitä sen aukko kädelläsi ja odota, kunnes se täyttyy savulla. Aloita savusormukset napauttamalla sormella jyrkästi venytettyä palloa.

Itsetäyttyviä ilmapalloja

Tarvitset:

• 4 muovipulloa
• pöytäetikka
• 3 art. l. sooda
• 3 ilmapalloa
• nestemäistä elintarvikeväriä

Leikkaa muovipullon yläosa irti, vedä kaikki pallot yksitellen reikään ja kaada jokaiseen palloon lusikallinen soodaa tuloksena olevan suppilon läpi. Kaada etikka pullojen pohjalle, pudota sinne elintarvikeväriä ja vedä pallot reikien yli varovasti, jotta sooda ei läikytä pulloon. On vielä nostettava niitä - sooda valuu ulos, reagoi etikan kanssa ja pallot puhalletaan itsestään.

Etikka sooda raketti

Tarvitset:

• muovipullo (2 l)
• 3 yksinkertaista kynää
• 2 rkl. l. sooda
• 200 ml 9% etikkaa
• leveä teippi
• viini korkki
• paperipyyhe

Varmista, että korkki asettuu tiukasti pullon kaulaan. Teippaa kynät pullon yläosaan, jotta se voi nousta. Kaada etikka pulloon. Kääri ruokasooda tiukasti talouspaperiin ja kierrä päät tiukasti. Mene ulos, kasta pakkaus soodaa pulloon ja sulje se korkilla painamalla pakkauksen toinen pää kaulaan. Käännä raketti, laita se maahan ja juokse! Lentoonlähtöä tulee tarkkailla 15–20 metristä, ei vähempää.

Hän-( kaliumpermanganaattia) KMnO 4: on tumman violetti mangaanihapon suolan kiteitä. Kaliumpermanganaattia myydään aina apteekissa antiseptisenä antimikrobisena aineena (erittäin vahva hapetin!). Monet matkustajat ottavat kaliumpermanganaattia mukanaan ehkäisyyn. juomavesi tieolosuhteissa (riittää liuottaa muutamia kiteitä, koska vesi puhdistuu merkittävästi).

tiivistettyä vettä kaliumpermanganaattiliuos on erittäin vahva hapetin, se hapettaa orgaanisia yhdisteitä (muovi, puu, väriaineet). Lämmitettynä kaliumpermanganaattikiteitä(200-250 C) se muuttuu vähitellen smaragdinvihreiksi tummiksi kaliumpermanganaatin kiteiksi - tämä on vedetön suola - kaliummanganaatti K2MnO4. Tässä tapauksessa happea vapautuu nopeasti ja muodostuu mangaanidioksidia (yksi tärkeimmistä menetelmistä hapen saamiseksi laboratoriossa).

Kaliumpermanganaatin hankkiminen

Kaliumpermanganaattiliuos

Kaliumpermanganaatin saaminen teollisuudessa liitetään väkevän kaliumhydroksidiliuoksen elektrolyysiin mangaanianodilla. Elektrolyysin aikana anodimateriaali liukenee vähitellen muodostaen tutun violetin liuoksen, joka sisältää permanganaatti-ioneja. Katodilla vapautuu vetyä. liukenee niukasti veteen kaliumpermanganaatti (kaliumpermanganaatti) erottuu sakkana. Olisi houkuttelevaa valmistaa natriumpermanganaattia tavanomaisen kaliumpermanganaatin sijasta, koska natriumhydroksidi on helpommin saatavilla kuin kaliumhydroksidi. Näissä olosuhteissa on kuitenkin mahdotonta eristää natriumpermanganaattia NaMnO 4: toisin kuin kaliumpermanganaatti KMnO 4, se liukenee täydellisesti veteen (20 ° C:ssa sen liukoisuus on 144 g / 100 g vettä).

Neutraalissa tai lievästi emäksisessä väliaineessa kaliumpermanganaatti (permanganaatti) muuttuu hydratoiduksi mangaanioksidiksi:

2KMnO4 + H20 + 3K2S03 → 2MnO2 + 3K2S04 + 2 KOH.

Kaliumpermanganaattia. Talteenotto emäksisessä (2), neutraalissa (3), happamassa (4) ympäristössä

Neutraalissa tai lievästi emäksisessä väliaineessa permanganaatti-ioni (kaliumpermanganaatti) pelkistetään mangaani(IV)oksidiksi:

Mn04 + 2H20 + 3e → Mn02 + 4OH-. Erityisen kirkkaalla kaliumpermanganaatilla on hapetuskyky happamassa ympäristössä:

MnO-4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H20.

Hapotettu vahva permanganaattiliuos polttaa kirjaimellisesti monia orgaanisia yhdisteitä ja muuttaa ne hiilidioksidi ja vettä. Kemistit käyttävät tätä toisinaan laboratorion lasiesineiden pesemiseen, jotka ovat erittäin likaisia ​​huonosti pestyistä orgaanisista jäämistä.

Kiinteä kaliumpermanganaattia ja sen vahvat ratkaisut voivat olla vaarallisia. Jos myrkytys tapahtuu väkevällä kaliumpermanganaattiliuoksella, suun, ruokatorven ja mahalaukun palovamma tapahtuu. Jos nielet yhtäkkiä tällaista liuosta, huuhtele vatsasi välittömästi lämpimällä vedellä lisäämällä aktiivihiiltä. Tätä varten voit käyttää myös liuosta, joka sisältää kahdessa litrassa vettä puoli lasillista heikkoa liuosta (H 2 O 2) ja yhden lasillisen pöytäetikkaa. Tässä tapauksessa mangaani-ionit siirtyvät vähemmän vaarallisiksi mangaanikationeiksi ja kemiallinen reaktio etenee seuraavasti:

2KMn0 4 +5H 2 O 2 + 6CH 3 COOH → 2 Mn (CH 3 COO) 2 + 5O 2 + 2 CH 3 COOK + 8 H 2 O

Vetyperoksidi

Vetyperoksidi (peroksidi) H2O2. Paksu väritön neste. Vetyperoksidia käytetään samassa kapasiteetissa kuin kaliumpermanganaattia - antimikrobisena aineena. Vetyperoksidi ei ota suoraan auringonvalo. Valossa peroksidi menettää happea ja hajoaa nopeasti muodostaen vettä ja atomihappea. Jotkut lisäaineet, esimerkiksi kiinteä mangaanidioksidi MnO 2, kaliumpermanganaatti, hajottavat sitä niin nopeasti, että peroksidi "kiehuu".

vetyperoksidi (tai vetyperoksidi)

Lisäksi tiivistetyssä liuoksessa vetyperoksidi Saatavuus mangaanidioksidi muuttuu räjähtäväksi. Pienimmän hiukkasen toiminta mangaanidioksidi voi johtaa peroksidin välittömään hajoamiseen hapen ja veden muodostuessa. Reaktio etenee seuraavasti:

2H 2O 2 → 2H 2O + O 2

Vetyperoksidia löytyy apteekista 3%, 5%, 10% liuoksina sekä nimillä "peroksidi" tai "hydroperiitti" valkoisten tablettien muodossa. Käytetään myös väkevää (30 %) vetyperoksidiliuosta, jota kutsutaan "perhydroliksi". Perhydrolia käytetään lääketieteellisissä klinikoissa. Ja kotona voit käyttää tätä peroksidiliuosta kotitaloustarkoituksiin - esimerkiksi tahrojen poistamiseen kankaista. Mutta emme saa unohtaa, että vahvin hapetin. Iholle joutuessaan tiivistetty peroksidiliuos (perhydroli) aiheuttaa vakavia palovammoja. Huolehdi erityisesti silmistäsi! Joutuessaan kosketuksiin elävien kudosten kanssa vetyperoksidi hajoaa vapauttaen happea. Vetyperoksidin laimennettuja liuoksia käytetään hemostaattisena ja desinfiointiaineena: verientsyymi pilkkoo peroksidin vedeksi ja aktiiviseksi hapeksi, mikä desinfioi haavan luotettavasti. Sen vaikutus on kuitenkin lyhytaikainen, joten verenvuodon pysäyttämisen jälkeen haava on käsiteltävä kaikkien sääntöjen mukaisesti ja kiinnitettävä side. Vetyperoksidiliuos auttaa selviytymään infektiosta, joka on päässyt suuhun tai kurkkuun, ja samalla päästä eroon epämiellyttävästä hajusta.

Vetyperoksidia yhdessä väriaineen kanssa käytetään laajalti hiusten värjäykseen.

Säilytä vetyperoksidia tummassa lasipullossa ja, jos mahdollista, viileässä paikassa.

Hei kaikki!

Tällä artikkelilla haluan täydentää "kaliumpermanganaatti"-sykliä ja puhua useista kokeista, joita voit tehdä itse, näyttää lapsillesi, esimerkiksi kun kerrot heille tästä upeasta aineesta.

Kokeet kaliumpermanganaatilla ovat suurimmaksi osaksi yksinkertaisia ​​eivätkä vaadi eksoottisia reagensseja. Muistutan, että tein blogini alunperin tällä tavalla kokeillakseni ja julkaistakseni siinä sellaisia ​​kokeita, joita on helppo tehdä kotona.

Olen jo kuvaillut melkein kaikkia näitä kokeita useissa artikkeleissa, nyt koon ne yhteen ja yleistän.

Hapan värjäytyminen

Tarvitset:

• Kaliumpermanganaattia,
• etikkaesanssi,
• Vetyperoksidi 3%.

Valmistamme vaaleanpunaisen permanganaattiliuoksen, lisäämme siihen 2-3 ruokalusikallista etikkaa ja sitten 3-4 ruokalusikallista peroksidia. Liuos vaalenee vähitellen.

Tapahtuvat reaktiot perustuvat permanganaatin ominaisuuksiin värjäytyä vuorovaikutuksessa happojen kanssa. Siksi likaiset asiat on suositeltavaa hieroa erilaisilla hapoilla.

Värinmuutos alkalien kanssa

Tarvitset:

• Vaaleanpunainen permanganaattiliuos, kuten edellisessä kokeessa,
• Konsentroitu "Mole" -liuos eli natriumhydroksidi (mikä se on ja miten se tehdään).

Sekoitamme nämä kaksi liuosta ja seuraamme muutaman minuutin kuluttua, kuinka väri muuttuu vaaleanpunaisesta vihreäksi. Tämä, kuten edellisessä kokeessa, liittyy kemiallisia ominaisuuksia kaliumpermanganaattia. Emäksisessä ympäristössä (ja natriumhydroksidiliuos on alkali) mangaaniyhdisteet ovat väriltään vihreitä.

Huomaa hieman aiheen vierestä. Jos haluat tietää enemmän siitä, mikä on hapan ja emäksinen ympäristö ja kuinka voit määrittää ne itsenäisesti kotona, tässä on artikkeleita kotitekoisista indikaattoreista.

Väri muuttuu vuorovaikutuksessa tupakansavun komponenttien kanssa

Yksi suosikkikokemuksistani. Se näytettiin meille yliopistolla aiheesta "Ympäristökasvatus", en muista tarkalleen.

Mietin pitkään, kuinka korvata yliopiston laboratoriossa olevat laitteet ja astiat, joita ei ole kotona, ja lopulta keksin. Mielestäni se onnistui hyvin ja mikä tärkeintä, helposti ja visuaalisesti.

Tässä on kuvia kaliumpermanganaattiliuoksesta ennen ja jälkeen vuorovaikutuksen tupakoijan "keuhkojen" kanssa:

Värinmuutos johtuu siitä, että tupakansavu sisältää erilaisia ​​aineita: typen oksidit, pyridiini, ammoniakki, aromaattiset amiinit, nikotiini, terva (tupakkaterva). Ne reagoivat permanganaatin kanssa ja muuttavat sen väriä.

Kaliumpermanganaatin lämpöhajoaminen

En oikein pidä tästä kokeilusta. Suhtaudun huonosti tulen, välähdysten yms. kokeiluihin, en voi auttaa itseäni. 🙂

Tarvitset:

• kuivaa kaliumpermanganaattia
• apteekin glyseriini,
• Lämmönkestävä teline.

Kaikki on kuvattu yksityiskohtaisesti tässä artikkelissa. Yleinen merkitys on sekoittaa permanganaattikiteitä glyseriiniin oikeissa suhteissa, ja ne leimahtavat.

Hydroperiitti hajoaa kaliumpermanganaatin vaikutuksesta

Tarvitset:

• Hydroperite tabletit.
• kaliumpermanganaattia,
• Astianpesuaine.

Kokemus on kuvattu yksityiskohtaisesti tässä artikkelissa, joten en toista sitä. Voin vain sanoa, että se on yksinkertainen ja tehokas. Sinun tarvitsee vain harjoitella, valita oikea keskittymiskyky - ja saat jopa odotettua enemmän vaahtoa.

Siinä kaikki tältä päivältä. Mitä pidit kokemuksista? Voitko tehdä ne itse?

Toivotan teille kaikille onnea!

Nähdään seuraavassa artikkelissa!

Natalia Bryantseva

Miksi hedelmäveitset muuttuvat mustiksi?!

Miksi hedelmäveitset muuttuvat mustiksi

Jos lisäät rautasuolaliuosta johonkin hedelmämehuun (rautasuolaliuosta saa helposti kotona, jos lasket naulan tai useita nappeja, paperiliittimiä siniseksi vitrioliksi puoleksi tunniksi), neste tummuu välittömästi. . Saamme heikon musteliuoksen. Hedelmät sisältävät parkkihappo, joka muodostaa mustetta rautasuolalla. Saadaksesi rautasuolaliuoksen kotona, kasta naula kuparisulfaattiliuokseen ja odota kymmenen minuuttia. Kaada sitten vihertävä liuos pois. Saatua rautasulfaattiliuosta (FeSO 4) voidaan käyttää reaktioissa.

Tee sisältää myös tanniinihappoa. Heikkoon teeliuokseen lisätty rautasuolaliuos muuttaa teen värin mustaksi. Siksi teetä ei suositella keittämään metallisessa teekannussa!

Kemialliset reaktiot ruokasuolan kanssa

Joskus ruokasuola on erityisesti jodioitu, eli siihen lisätään natrium- tai kaliumjodideja. Tämä johtuu siitä, että jodi on osa kehon eri entsyymejä, ja sen puutteessa kilpirauhasen toiminta heikkenee.

Kuparisulfaatin liuokset ruokasuolan kanssa ( Vihreä väri)

Lisäaineen löytäminen on melko helppoa. On tarpeen keittää tärkkelystahnaa: laimenna neljäsosa teelusikallista tärkkelystä lasiin kylmä vesi, kuumenna kiehuvaksi, keitä viisi minuuttia ja jäähdytä. Tahna on paljon herkempi jodille kuin kuiva tärkkelys. Seuraavaksi kolmasosa teelusikallista suolaa liuotetaan teelusikalliseen vettä, muutamaan tippaan etikkaesanssia (tai puoleen teelusikalliseen etikkaa), puoleen teelusikalliseen vetyperoksidia ja kahden tai kolmen minuutin kuluttua muutamaan tippaan saatuun liuokseen lisätään tahna. Jos suola on jodioitu, vetyperoksidi syrjäyttää vapaan jodin:

2I - + H 2O 2 + 2CH 3COOH → I 2 + 2H 2O + 2CH 3 COO -,

joka värittää tärkkelyksen Sininen väri. (Koe ei toimi, jos suolajodaukseen käytettiin KClO 3:a KI:n sijaan). Voidaan pitää kokemusta kuparisulfaatista ja tavallisesta suolasta. Mitään yllä olevista reaktioista ei tapahdu tässä. Mutta reaktio on kaunis... Kun sekoitat vitriolia ja suolaa, tarkkaile kauniin vihreän natriumtetrakloorikupraatti Na 2 -liuoksen muodostumista

Hauskoja kokemuksia kaliumpermanganaatilla:

Liuota muutama kaliumpermanganaattikiteet veteen ja odota hetki. Huomaat, että liuoksen karmiininpunainen väri (joka selittyy permanganaatti-ionien läsnäololla liuoksessa) muuttuu vähitellen vaaleammaksi ja katoaa sitten kokonaan, kun taas astian seinämiin muodostuu ruskea mangaanioksidipinnoite (IV):

4KMnO4 + 2H20 → 4MnO2 + 4KOH + 3O2

Astiat, joissa suoritit kokeen, voidaan helposti puhdistaa plakista sitruuna- tai oksaalihappoliuoksella. Nämä aineet pelkistävät mangaanin hapetusasteeseen +2 ja muuttavat sen vesiliukoisiksi kompleksiyhdisteiksi. Tummissa pulloissa kaliumpermanganaattiliuoksia voidaan säilyttää vuosia. Monet ihmiset uskovat, että kaliumpermanganaatti liukenee hyvin veteen. Itse asiassa tämän suolan liukoisuus huoneenlämpötilassa (20 °C) on vain 6,4 g 100 g:aa vettä kohti. Liuoksella on kuitenkin niin voimakas väri, että se näyttää tiivistetyltä.

Jos kaliumpermanganaatti kuumennetaan 200 0 C:een, kaliumpermanganaatti muuttuu tummanvihreäksi kaliummanganaatiksi (K 2 MnO 4). Samalla se korostaa suuri määrä puhdasta happea, joka voidaan kerätä ja käyttää muihin kemiallisiin reaktioihin. Kaliumpermanganaattiliuos pilaantuu (hajoaa) erityisen nopeasti pelkistysaineiden läsnä ollessa. Pelkistin on esimerkiksi etyylialkoholi C2H5OH. Kaliumpermanganaatin reaktio alkoholin kanssa etenee seuraavasti:

2KMnO4 + 3C2H5OH → 2KOH + 2MnO2 + 3CH3CHO + 2H2O.

Pesuaine kaliumpermanganaatista:

Kotitekoisen "pesuaineen" saamiseksi sinun on sekoitettava kaliumpermanganaatti happoon. Ei tietenkään kaikkien kanssa. Jotkut hapot voivat hapettaa itsensä; varsinkin jos otamme suolahappo, siitä vapautuu myrkyllistä klooria:

2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H20.

Joten se saadaan usein laboratoriossa. Siksi tarkoituksiinmme on parempi käyttää laimennettua (noin 5 prosenttia) rikkihappo. Äärimmäisissä tapauksissa se voidaan korvata laimealla etikkahapolla - pöytäetikalla. Ota noin 50 ml (neljännes kuppi) happoliuosta, lisää 1-2 g kaliumpermanganaattia (veitsen kärjessä) ja sekoita huolellisesti puinen tikku. Huuhtele sitten juoksevan veden alla ja sido päähän vaahtomuovisientä. Tällä "harjalla" levitä hapettava seos nopeasti mutta hellästi pesualtaan saastuneelle alueelle. Pian neste alkaa muuttaa väriä tummaksi kirsikkaksi ja sitten ruskeaksi. Tämä tarkoittaa, että hapetusreaktio on täydessä vauhdissa. Tässä on tarpeen tehdä useita huomautuksia. Sinun on työskenneltävä erittäin huolellisesti, jotta seos ei pääse käsiisi ja vaatteisiisi; Olisi kiva käyttää öljykankaasta esiliinaa. Ja sinun ei pitäisi epäröidä, koska hapettava seos on erittäin syövyttävää ja jopa "syö" vaahtokumia ajan myötä. Käytön jälkeen vaahto "harja" on upotettava valmiiksi valmistettuun vesipurkkiin, huuhdeltava ja hävitettävä. Altaan puhdistuksen aikana saattaa ilmaantua epämiellyttävä haju, jota fajanssin ja itse etikkahapon orgaanisten epäpuhtauksien epätäydellisen hapettumisen tuotteet aiheuttavat, joten huone on tuuletettava. Pese ruskistunut seos pois 15-20 minuutin kuluttua vesisuihkulla. Ja vaikka pesuallas ilmestyy kauheassa muodossa - kaikki ruskeina täplinä, sinun ei pitäisi huolehtia: kaliumpermanganaatin - mangaanidioksidin MnO 2 -pelkistystuote on helppo poistaa palauttamalla liukenematon mangaani (IV) hyvin liukenevaksi mangaanisuolaa vedessä.
Mutta kun kaliumpermanganaatti on vuorovaikutuksessa väkevän rikkihapon kanssa, muodostuu mangaanioksidia (VII) Mn 2 O 7 - öljyinen tummanvihreä neste. Tämä on ainoa nestemäinen metallioksidi normaaleissa olosuhteissa (sulamislämpötila = 5,9 °C). Se on erittäin epävakaa ja räjähtää helposti kevyesti kuumennettaessa (tdec=55°C) tai ravistettaessa. Mn 2 O 7 on vielä vahvempi hapetin kuin KMnO 4 . Monet niistä syttyvät kosketuksesta. eloperäinen aine kuten etyylialkoholi. Tämä on muuten yksi tapa sytyttää henkilamppu ilman tulitikkuja!

Mielenkiintoisia kokeita vetyperoksidilla

Vetyperoksidi voi olla sekä hapetin (tämä ominaisuus on laajalti tunnettu) että pelkistävä aine! Jälkimmäisessä tapauksessa se reagoi hapettavien aineiden kanssa:
H202-2e → 2H+ + O2. Mangaanidioksidi on juuri sellainen aine. Kemistit kutsuvat tällaisia ​​reaktioita "vetyperoksidin pelkistäväksi hajoamiseksi". Farmaseuttisen peroksidin sijasta voit käyttää hydroperiittitabletteja - vetyperoksidiyhdistettä urean kanssa, jonka koostumus on CO (NH 2) 2 H 2 O 2. Tämä ei ole kemiallinen yhdiste, koska urean ja vetyperoksidimolekyylien välillä ei ole vetyperoksidia. kemialliset sidokset; H 2 O 2 -molekyylit sisältyvät ikään kuin pitkiin kapeisiin kanaviin ureakiteissä, eivätkä ne pääse poistumaan ennen kuin aine on liuennut veteen. Siksi tällaisia ​​yhteyksiä kutsutaan kanavainkluusioyhteyksiksi. Yksi hydroperiittitabletti vastaa 15 ml (ruokalusikallista) 3-prosenttista H 2 O 2 -liuosta. Saadaksesi 1-prosenttinen H 2 O 2 -liuos, ota kaksi hydroperiittitablettia ja 100 ml vettä. Kun käytät mangaanidioksidia vetyperoksidin hapettavana aineena, sinun on tiedettävä yksi hienous. MnO 2 on hyvä katalyytti H 2 O 2:n hajottamiseksi vedeksi ja hapeksi:

2H 2O 2 → 2H 2O + O 2.

Ja jos käsittelet pesualtaan yksinkertaisesti H 2 O 2 -liuoksella, se "kiehuu" välittömästi vapauttaen happea ja ruskea pinnoite jää, koska katalyyttiä ei tule kuluttaa reaktion aikana. H 2 O 2:n katalyyttisen hajoamisen välttämiseksi tarvitaan hapan ympäristö. Täällä etikka on myös hyödyllinen. Laimennamme apteekkiperoksidia voimakkaasti vedellä, lisäämme hieman etikkaa ja pyyhimme pesuallas tällä seoksella. Todellinen ihme tapahtuu: likaisenruskea pinta kimaltelee valkoiselta ja muuttuu kuin uusi. Ja ihme tapahtui täysin reaktion mukaisesti

MnO 2 + H 2O 2 + 2H+ → Mn 2+ + 2H 2O + O 2.

Jää vain pestä hyvin liukeneva mangaanisuola pois vesivirralla. Samalla tavalla voit yrittää puhdistaa saastuneen alumiinipannun: voimakkaiden hapettimien läsnä ollessa tämän metallin pinnalle muodostuu vahva suojaava oksidikalvo, joka estää sitä liukenemasta happoon. Mutta emaloituja tuotteita (ruukkuja, kylpyammeita) ei kannata puhdistaa tällä menetelmällä: hapan ympäristö tuhoaa emalin hitaasti. MnO 2 -plakin poistamiseen voit käyttää myös orgaanisten happojen vesiliuoksia: oksaali-, sitruuna-, viinihappo jne. Lisäksi sinun ei tarvitse hapottaa niitä erityisesti - hapot itse luovat melko happaman ympäristön vesiliuokseen.

Hauskoja kokemuksia

"Kulta" pullossa

Kulta ei tietenkään ole aitoa, mutta kokemus on kaunis! Kemialliseen reaktioon tarvitsemme liukoista lyijysuolaa (sopii sininen asetaatti (CH 3 COO) 2 Pb - suola, joka muodostuu liuottamalla lyijyä etikkahappoon) ja jodisuolaa (esimerkiksi kaliumjodidi KI). Etikkalyijyä saa myös kotona laskemalla pala lyijyä etikkahapoksi. Kaliumjodidia käytetään joskus elektronisten piirilevyjen syövytykseen.

Kaliumjodidi ja etikkahappo lyijyksi ovat kaksi kirkasta nestettä, ulkomuoto eivät erotu vedestä.

Aloitetaan reaktio: lisää lyijyasetaattiliuos kaliumjodidiliuokseen. Yhdistämällä kaksi läpinäkyvää nestettä, havaitsemme kullankeltaisen sakan muodostumisen - lyijyjodidi PbI 2 - upea! Reaktio etenee seuraavasti:

(CH 3 COO) 2 Pb+KI → CH 3 COOK+PbI 2

Viihdyttäviä kokeita toimistoliimalla

Paperiliima ei ole muuta kuin nestettä, jolla on virtaus tai virtaus kemiallinen nimi"natriumsilikaatti" Na 2 SiO 3 Voidaan myös sanoa, että se on piihapon natriumsuola. Jos lisäät etikkahappoliuosta silikaattiliimaan, liukenematon piihappo, hydratoitu piioksidi, saostuu:

Na2SiO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2SiO3.

Tuloksena saatu H2SiO3-sakka voidaan kuivata uunissa ja laimentaa vesiliukoisen musteen laimealla liuoksella. Tämän seurauksena muste laskeutuu piioksidin pinnalle, eikä sitä voida pestä pois. Tätä ilmiötä kutsutaan adsorptioksi (latinan sanoista ad - "on" ja sorbeo - "imeen")

Toinen kaunis hauska kokemus nestemäinen lasi . Tarvitsemme kuparisulfaattia CuSO 4, nikkelisulfaattia NiS0 4, rautakloridia FeCl 3:a. Tehdään kemiallinen akvaario. Korkeassa lasipurkissa, jossa on silikaattiliimaa, joka on laimennettu puoliksi vedellä, laimeat nikkelisulfaatin ja rautakloridin vesiliuokset kaadetaan samanaikaisesti kahdesta lasista. Keltaisenvihreät silikaatti-"levät" kasvavat vähitellen purkissa, jotka kietoutuvat ylhäältä alas. Lisätään nyt kuparisulfaattiliuosta purkkiin tipoittain, asutetaan akvaario meritähtillä. Levien kasvu on seurausta raudan, kuparin ja nikkelin hydroksidien ja silikaattien kiteytymisestä, jotka muodostuvat vaihtoreaktioiden seurauksena.

Viihdyttäviä kokeita jodilla

Lisää muutama tippa vetyperoksidia H 2 O 2 joditinktuuriin ja sekoita. Hetken kuluttua liuoksesta erottuu musta kiiltävä sakka. se kiteinen jodi- aine, joka liukenee huonosti veteen. Jodi saostuu nopeammin, jos liuosta lämmitetään hieman kuumalla vedellä. Peroksidia tarvitaan tinktuuran sisältämän kaliumjodidin KI hapettamiseksi (se lisätään jodin liukoisuuden lisäämiseksi). Jodin huono liukoisuus veteen liittyy myös sen toiseen kykyyn - se voidaan uuttaa vedestä ei-polaarisista molekyyleistä koostuvilla nesteillä (öljy, bensiini jne.). Lisää muutama tippa auringonkukkaöljyä teelusikalliseen vettä. Sekoita ja katso, ettei öljy sekoitu veteen. Jos nyt tiputetaan kaksi tai kolme tippaa joditinktuuria ja ravistellaan voimakkaasti, öljykerros muuttuu tummanruskeaksi ja vesikerros vaaleankeltaiseksi, ts. suurin osa jodista siirtyy öljyyn.

Jodi on erittäin syövyttävä aine. Varmista tämä asettamalla muutama tippa joditinktuuria metallipinnalle. Hetken kuluttua neste värjäytyy ja metallipinnalle jää tahra. Metalli reagoi jodin kanssa muodostaen suolan - jodidin. Tämä jodin ominaisuus on perusta yhdelle menetelmistä merkintöjen kiinnittämiseksi metalliin.

Värillinen hauska kokemus ammoniakilla

Aineella "ammoniakkia" tarkoitamme vesiliuosta ammoniakki (ammoniakki). Itse asiassa ammoniakki on kaasu, joka muodostuu veteen liuotettuna uusi luokka kemialliset yhdisteet- "perusteet". Kokeillaan pohjan kanssa. Upea kokemus voidaan tehdä ammoniakkiliuoksella (ammoniakki). Ammoniakki muodostaa värillisen yhdisteen kupari-ionien kanssa. Ota pronssi- tai kuparikolikko tummalla pinnoitteella ja täytä se ammoniakilla. Liuos muuttuu siniseksi välittömästi tai muutaman minuutin kuluttua. Ilmakehän hapen vaikutuksesta kupari muodosti monimutkaisen yhdisteen - ammoniakin:

2Cu + 8NH3 + 3H 2O + O 2 → 2 (OH)

Viihdyttäviä kokeita: kalkin sammutus

Kalkin sammutus on kemiallinen reaktio kalsiumoksidin (CaO - poltettu kalkki) ja veden välillä. Se etenee seuraavasti:

Mielenkiintoisia kemiallisia kokeita voidaan tehdä improvisoiduista tavaroista, joita yleensä säilytetään kotona ensiapulaukussa. Tässä artikkelissa puhumme kokeista kaliumpermanganaatilla ja vetyperoksidilla.

Mikä on peroksidi ja kaliumpermanganaatti?

Näitä kahta reagenssia voi ostaa melkein jokaisesta apteekista.

Vetyperoksidi on yksinkertaisin peroksidi, jonka kaava on H₂O₂. Se on väritön neste, jolla on lievä haju ja joka liukenee veteen ja joihinkin orgaanisiin nesteisiin. Ainetta käytetään kaikilla elämänaloilla: lääketieteessä, kauneudessa ja teollisuudessa.

Vetyperoksidia myydään yleensä lasi- tai muovipurkkeissa, joissa on annostelija, ja tällä aineella on erilaisia ​​pitoisuuksia: 1-6 - 98 prosenttia. Tableteissa tuotettua vetyperoksidia kutsutaan hydroperiitiksi (tabletissa peroksidi sekoitetaan ureaan).

Sama kokemus voidaan toistaa hydroperiitillä. Tätä varten sinun on murskattava tabletit jauheeksi ja valmistettava erittäin väkevä liuos sekoittamalla hydroperiitti lämpimään veteen. Tässä tapauksessa vaahto ei kuitenkaan ole niin paksua. Vaahdon tiheys ja reaktion voimakkuus riippuvat myös käytetystä saippuasta ja suhteista sekä peroksidipitoisuudesta (voit käyttää jopa kolmea prosenttia, mutta käärmeen sijaan näet vain runsaasti vaahtoa).

Jotta kokeilu olisi jännittävä, käytä elintarvikeväriä ja sekoita se saippuaveteen.

Kun mangaani ja vetyperoksidi sekoitetaan, alkaa runsas hapen vapautuminen. Vain tässä tapauksessa se vapautuu pesuaineeseen, mikä aiheuttaa runsaasti vaahdon vapautumista.

Vetyperoksidi itse hajoaa hapeksi, ja kaliumpermanganaatti on vain katalysaattori, joka nopeuttaa prosessia.

Pisara verta ja vetyperoksidia

Myös peroksidista vapautuu runsaasti happea, kun se joutuu kosketuksiin veren kanssa, joten haavoja hoidettaessa voit nähdä kuplien nopean vapautumisen ja kuulla suhinan.