suolat kutsutaan monimutkaisia aineita, joiden molekyylit koostuvat metalliatomeista ja happotähteistä (joskus ne voivat sisältää vetyä). Esimerkiksi NaCl on natriumkloridi, CaSO 4 on kalsiumsulfaatti jne.
Käytännössä kaikki suolat ovat ioniset yhdisteet, siksi suoloissa happojäämien ionit ja metalli-ionit ovat yhteydessä toisiinsa:
Na + Cl - - natriumkloridi
Ca 2+ SO 4 2– - kalsiumsulfaatti jne.
Suola on tuote, jossa happamat vetyatomit korvataan osittain tai kokonaan metallilla. Tästä syystä erotetaan seuraavat suolatyypit:
1. Keskipitkät suolat- kaikki hapon vetyatomit korvataan metallilla: Na 2 CO 3, KNO 3 jne.
2. Happamat suolat- Kaikkia hapon vetyatomeja ei ole korvattu metallilla. Tietenkin happosuolat voivat muodostaa vain kaksi- tai moniemäksisiä happoja. Yksiemäksiset hapot eivät voi tuottaa happosuoloja: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 jne. d.
3. Kaksoissuolat- kaksiemäksisen tai moniemäksisen hapon vetyatomit ei korvata yhdellä metallilla, vaan kahdella eri metallilla: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 jne.
4. Emäksiset suolat voidaan pitää tuotteina, joissa emästen hydroksyyliryhmät substituoidaan epätäydellisesti tai osittain happamilla tähteillä: Al(OH)SO 4 , Zn(OH)Cl jne.
Kansainvälisen nimikkeistön mukaan kunkin hapon suolan nimi tulee alkuaineen latinankielisestä nimestä. Esimerkiksi rikkihapon suoloja kutsutaan sulfaatteiksi: CaSO 4 - kalsiumsulfaatti, Mg SO 4 - magnesiumsulfaatti jne.; suola suolahaposta kutsutaan klorideiksi: NaCl - natriumkloridi, ZnCI 2 - sinkkikloridi jne.
Hiukkanen "bi" tai "hydro" lisätään kaksiemäksisten happojen suolojen nimeen: Mg (HCl 3) 2 - magnesiumbikarbonaatti tai -bikarbonaatti.
Edellyttäen, että kolmiemäksisessä hapossa vain yksi vetyatomi on korvattu metallilla, sitten lisätään etuliite "dihydro": NaH 2 PO 4 - natriumdivetyfosfaatti.
Suolat ovat kiinteitä aineita, joilla on laaja vesiliukoisuus.
Kemiallisia ominaisuuksia suolat
Suolojen kemialliset ominaisuudet määräytyvät niiden kationien ja anionien ominaisuuksien perusteella, jotka ovat osa niiden koostumusta.
1. Jonkin verran suolat hajoavat kalsinoituessaan:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
2. Reagoi happojen kanssa muodostamaan uuden suolan ja uuden hapon. Tämän reaktion tapahtumiseksi on välttämätöntä, että happo on vahvempi kuin suola, johon happo vaikuttaa:
2NaCl + H2S04 → Na2S04 + 2HCl.
3. Ole vuorovaikutuksessa emästen kanssa, muodostaen uuden suolan ja uuden emäksen:
Ba(OH)2 + MgS04 → BaSO 4↓ + Mg(OH)2.
4. Ole vuorovaikutuksessa toistensa kanssa uusien suolojen muodostuessa:
NaCl + AgN03 → AgCl + NaN03.
5. olla vuorovaikutuksessa metallien kanssa, jotka vaikuttavat suolaan kuuluvaan metalliin:
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.
Onko sinulla kysymyksiä? Haluatko tietää lisää suoloista?
Saadaksesi tutorin apua - rekisteröidy.
Ensimmäinen oppitunti on ilmainen!
Sivusto, jossa materiaali kopioidaan kokonaan tai osittain, linkki lähteeseen vaaditaan.
Tunnetaan suuri määrä reaktioita, jotka johtavat suolojen muodostumiseen. Esittelemme niistä tärkeimmät.
1. Happojen reaktio emästen kanssa (neutralointireaktio):
NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O
Al(OH)3 + 3HC1 = AlCl3 + 3H2O
2. Metallien vuorovaikutus happojen kanssa:
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
Zn + H2SO4 laim. \u003d ZnSO 4 + H 2
3. Happojen vuorovaikutus emäksisten ja amfoteeristen oksidien kanssa:
CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O
ZnO + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H2O
4. Happojen vuorovaikutus suolojen kanssa:
FeCl2 + H2S \u003d FeS¯ + 2HCl
AgNO 3 + HCI = AgCl¯ + HNO 3
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ¯ + 2HNO 3
5. Kahden ratkaisujen vuorovaikutus erilaisia suoloja:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ¯ + 2NaCl
Pb (NO 3) 2 + 2NaCl \u003d PbC1 2 ¯ + 2NaNO 3
6. Emästen vuorovaikutus happamien oksidien (emästen ja amfoteeristen oksidien) kanssa:
Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ¯ + H 2 O,
2NaOH (tv.) + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O
7. Emäksisten oksidien vuorovaikutus happamien oksidien kanssa:
CaO + SiO 2 CaSiO 3
Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4
8. Metallien vuorovaikutus ei-metallien kanssa:
2K + C1 2 \u003d 2KS1
Fe + S FeS
9. Metallien vuorovaikutus suolojen kanssa.
Cu + Hg(NO 3) 2 = Hg + Cu(NO 3) 2
Pb (NO 3) 2 + Zn \u003d Pb + Zn (NO 3) 2
10. Alkaliliuosten vuorovaikutus suolaliuosten kanssa
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl
NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
Kysymyksiä itsehillintää varten
1 - Kirjoita reaktioyhtälöt:
Na2S04 + NaOH →
Ca(NO3)2 + K 2SO 4 →
¾ Mitä ovat suolat?
¾ Mitä suoloja siellä on?
¾ Nimi fyysiset ominaisuudet suolat.
¾ Missä suoloja käytetään?
¾ Onko erikoisalallasi käytetty suoloja?
2 - Kirjoita seuraavien reaktioiden yhtälöt ja määritä liukoisuustaulukon avulla, menevätkö ne loppuun:
a) bariumkloridi +natriumsulfaatti;
b) alumiinikloridi +hopeanitraatti;
c) natriumfosfaatti + kalsiumnitraatti;
d) magnesiumkloridi + kaliumsulfaatti;
e)natriumsulfidi+ lyijynitraatti;
f) kaliumkarbonaatti + mangaanisulfaatti;
ja)natriumnitraatti+ kaliumsulfaatti.
Kirjoita yhtälöt molekyyli- ja ionimuodoissa.
TUNTISUUNNITELMA #16
Kuri: Kemia.
Aihe: Suolan hydrolyysi. Oksidit ja niiden ominaisuudet .
Oppitunnin tarkoitus: Opi määrittämään suolaliuoksen ympäristön reaktio vedessä, laatimaan yhtälöitä epäorgaanisten aineiden hydrolyysireaktioihin; Syventää, systematisoida, yleistää opiskelijoiden tietoja oksideista, niiden valmistusmenetelmistä ja sovellusalueista.
Suunnitellut tulokset
Aihe: kemian roolin ymmärtäminen ihmisen horisontin ja toiminnallisen lukutaidon muokkaamisessa käytännön ongelmien ratkaisemiseksi; kemiallisten peruskäsitteiden, teorioiden, lakien ja säännönmukaisuuksien hallussapito; kemiallisen terminologian ja symbolien varma käyttö;
Metasubject: käyttö monenlaisia kognitiivinen toiminta ja älylliset perusoperaatiot (ongelman asettaminen, hypoteesien laatiminen, analyysi ja synteesi, vertailu, yleistäminen, systematisointi, syy-seuraus-suhteiden tunnistaminen, analogien etsiminen, johtopäätösten tekeminen) ongelman ratkaisemiseksi;
Henkilökohtainen: valmius jatkaa koulutusta ja jatkokoulutusta valitussa ammatillista toimintaa ja objektiivinen tietoisuus kemian osaamisen roolista tässä;
Aikanormi: 2 tuntia
Luokan tyyppi: Luento.
Tuntisuunnitelma:
1. Suolojen hydrolyysi.
5. Oksidien saaminen.
Laitteet: Oppikirja, Kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä.
Kirjallisuus:
1. Kemian luokka 11: oppikirja. yleissivistävää koulutusta varten organisaatiot G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. – M.: Enlightenment, 2014. -208 s.: ill..
2. Kemia teknisen profiilin ammateille ja erikoisuuksille: oppikirja opiskelijoille. keskikokoiset instituutiot. prof. koulutus / O.S.Gabrielyan, I.G. Ostroumov. - 5. painos, poistettu. - M .: Publishing Center "Academy", 2017. - 272 s., värillinen. sairas.
Opettaja: Tubaltseva Yu.N.
Aihe 16. Suolojen hydrolyysi. Oksidit ja niiden ominaisuudet.
1. Suolojen hydrolyysi.
2. Suolaa muodostavat ja ei-suolaa muodostavat oksidit.
3. Emäksiset, amfoteeriset ja happamat oksidit. Oksidin luonteen riippuvuus sen muodostavan metallin hapetusasteesta.
4. Oksidien kemialliset ominaisuudet.
5. Oksidien saaminen.
Suolan hydrolyysi.
hapan ympäristö muodostuu happoliuoksissa, koska hapot hajoavat muodostaen vetyioneja: HCl ↔ H+ + Cl- Lakmus muuttuu punaiseksi happamassa väliaineessa.
Alkalinen ympäristö muodostuu alkaliliuoksissa ja johtuu OH-:n läsnäolosta. Alkalit hajoavat muodostaen hydroksidi-ioneja: NaOH ↔ Na + + OH- Lakmus emäksisessä väliaineessa muuttuu siniseksi.
Neutraali ympäristö muodostuu, kun H+- ja OH--ionien pitoisuudet ovat yhtä suuret: = Lakmus ei muuta väriä, pysyy violettina.
Voidaan olettaa, että neutraali väliaine muodostuu minkä tahansa keskimääräisen suolan liuoksessa, koska ne eivät sisällä vetyioneja tai hydroksyyliryhmien ioneja.
©2015-2019 sivusto
Kaikki oikeudet kuuluvat niiden tekijöille. Tämä sivusto ei vaadi tekijää, mutta tarjoaa ilmaisen käytön.
Sivun luomispäivämäärä: 12.12.2017
Mikään prosessi maailmassa ei ole mahdollista ilman väliintuloa kemialliset yhdisteet, jotka keskenään reagoimalla luovat perustan suotuisille olosuhteille. Kaikki kemian alkuaineet ja aineet luokitellaan niiden rakenteen ja toimintojen mukaan. Tärkeimmät ovat hapot ja emäkset. Kun ne ovat vuorovaikutuksessa, muodostuu liukoisia ja liukenemattomia suoloja.
Esimerkkejä hapoista, suoloista
happo - monimutkainen aine, joka sisältää koostumuksessaan yhden tai useamman vetyatomin ja happotähteen. Tällaisten yhdisteiden erottuva ominaisuus on kyky korvata vety metallilla tai jollakin positiivisella ionilla, mikä johtaa vastaavan suolan muodostumiseen. Melkein kaikki hapot joitakin lukuun ottamatta (H 2 SiO 3 - piihappo) liukenevat veteen ja vahvat, kuten HCl (kloorivetyhappo), HNO 3 (typpihappo), H 2 SO 4 (rikkihappo), täysin hajoaa ioneiksi. Ja heikot (esimerkiksi HNO 2 - typpipitoinen, H 2 SO 3 - rikkipitoinen) - osittain. Niitä PH arvo(pH), joka määrittää vetyionien aktiivisuuden liuoksessa, on alle 7.
Suola on monimutkainen aine, joka koostuu useimmiten metallikationista ja happojäännöksen anionista. Yleensä se saadaan saattamalla happoja ja emäksiä reagoimaan. Tämän vuorovaikutuksen seurauksena vettä vapautuu edelleen. Suolakationeina voivat toimia esimerkiksi NH4+-kationit. Ne, kuten hapot, voivat liueta veteen vaihtelevalla liukoisuusasteella.
Esimerkkejä suoloista kemiassa: CaCO 3 - kalsiumkarbonaatti, NaCl - natriumkloridi, NH 4 Cl - ammoniumkloridi, K 2 SO 4 - kaliumsulfaatti ja muut.
Suolan luokitus
Vetykationien substituutioiden määrästä riippuen erotetaan seuraavat suolaluokat:
- Väliaine - suolat, joissa vetykationit on korvattu kokonaan metallikationeilla tai muilla ioneilla. Tällaiset esimerkit kemian suoloista voivat toimia yleisimpinä aineina, jotka ovat yleisimpiä - KCl, K 3 PO 4.
- Happamat - aineet, joissa vetykationeja ei ole täysin korvattu muilla ioneilla. Esimerkkejä ovat natriumbikarbonaatti (NaHCO 3) ja kaliumvetyfosfaatti (K 2 HPO 4).
- Emäksiset - suolat, joissa happojäännöksiä ei ole täysin korvattu hydroksoryhmällä, jossa on ylimäärä emästä tai hapon puute. Näitä aineita ovat mm. MgOHCl.
- Kompleksiset suolat: Na, K2.
Suolan koostumuksessa olevien kationien ja anionien määrästä riippuen on:
- Yksinkertaiset - suolat, jotka sisältävät yhden tyyppisen kationin ja anionin. Esimerkkejä suoloista: NaCl, K2C03, Mg(NO3)2.
- Kaksoissuolat, jotka koostuvat positiivisesti varautuneiden ionien parista. Näitä ovat alumiini-kaliumsulfaatti.
- Sekalaiset - suolat, joissa on kahdenlaisia anioneja. Esimerkkejä suoloista: Ca(OCl)Cl.
Suolojen saaminen
Näitä aineita saadaan pääasiassa saattamalla alkali reagoimaan hapon kanssa, jolloin muodostuu vettä: LiOH + HCl \u003d LiCl + H 2 O.
Kun happamat ja emäksiset oksidit ovat vuorovaikutuksessa, muodostuu myös suoloja: CaO + SO 3 \u003d CaSO 4.
Niitä saadaan myös, kun happo ja metalli tulevat reaktioon, joka on ennen vetyä sähkökemiallisessa jännitesarjassa. Yleensä tähän liittyy kaasun kehittyminen: H 2 SO 4 + Li = Li 2 SO 4 + H 2.
Kun emäkset (hapot) ovat vuorovaikutuksessa happamien (emäksisten) oksidien kanssa, muodostuu vastaavia suoloja: 2KOH + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + H 2 O; 2HCl + CaO \u003d CaCl 2 + H2O.
Suolojen perusreaktiot
Kun suola ja happo vuorovaikuttavat, saadaan toinen suola ja uusi happo (edellytys tällaiselle reaktiolle on, että muodostuu sakka tai seurauksena on kaasun vapautuminen): HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl.
Kun kaksi erilaista liukoista suolaa reagoivat, ne saavat: CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl.
Joillakin veteen huonosti liukenevilla suoloilla on kyky hajota vastaaviksi reaktiotuotteiksi kuumennettaessa: CaCO 3 \u003d CaO + CO 2.
Jotkut suolat voivat hydrolysoitua: palautuvasti (jos se on vahvan emäksen ja heikon hapon (CaCO 3) suola tai vahvan hapon ja heikon emäksen (CuCl 2) suola) ja irreversiibelisti (heikon hapon ja heikon hapon suola emäs (Ag2S)). Vahvojen emästen suolat ja vahvoja happoja(KCl) eivät hydrolysoitu.
Ne voivat myös dissosioitua ioneiksi: osittain tai kokonaan, koostumuksesta riippuen.
Oppitunti 41" Suolojen saaminen» kurssilta « Kemia nukkeille» selvittää, miten suoloja saadaan, miten niitä louhitaan ja mitä ympäristövaikutuksia niillä on ympäristöön.
Suolojen saaminen
Suolojen saamiseksi käytä reaktioita, joita tapasit tutkiessasi oksidien, happojen, emästen ja suolojen kemiallisia ominaisuuksia.
Näiden reaktioiden kaaviot ja esimerkit on annettu verkkosivuillamme aiemmissa oppituneissa. Kaavioiden numerot ja vastaavat lähtöaineiden luokat suolojen valmistukseen on ilmoitettu taulukossa.
Ilmeisesti samaa suolaa voidaan saada useilla tavoilla, perustuen erilaisia aineita. Näytämme, kuinka tätä taulukkoa käytetään esimerkein.
Esimerkki 1 Taulukosta näkyy, että rivi "Emäksinen oksidi" sisältää numerot 3, 6, 5, 8. Näistä numerot 3 ja 6 kuuluvat sarakkeeseen "Happooksidi" ja numerot 5 ja 8 - sarakkeeseen "Happo ". Tämä tarkoittaa, että suolaa voidaan saada emäksisen oksidin reaktiolla happaman oksidin kanssa.(kaavioiden 3 tai 6 mukaan), sekä happoa(kaavioiden 5 tai 8 mukaan).
Esimerkki 2 Mitkä aineet reagoivat happojen kanssa muodostaen suoloja? Taulukosta näkyy, että sarake "Acid" sisältää numerot 7, 5, 8, 9, 11, 10 ja 16. Näistä numero 7 kuuluu riville "Metali"; numerot 5 ja 8 - rivillä "Perusoksidi"; numerot 9 ja 11 - rivillä "Base" ja numerot 10 ja 16 - rivillä "Sool". Tämä tarkoittaa, että suoloja muodostuu happojen ja metallien vuorovaikutuksen seurauksena.(kaavion 7 mukaan), emäksisten oksidien kanssa(kaavioiden 5 tai 8 mukaan), perusteilla(kaavioiden 9 tai 11 mukaan), myös suolojen kanssa(kaavioiden 10 tai 16 mukaan).
Suolakaivostoiminnan ympäristöongelmat
Useimmiten suoloja ei löydy kerrostumista puhtaassa muodossa, vaan seoksena erilaisten epäpuhtauksien kanssa. Tämä seos, jota kutsutaan "malmiksi", tuodaan syvältä maanalaisista kaivoksista maan pinnalle ja siitä uutetaan hyödyllisiä suoloja. Jäljelle jääneet ei-toivotut epäpuhtaudet kerätään suuria määriä muodostaen valtavia suolakasoja. Ulkoisesti ne muistuttavat vuoria (kuva 125).
Nämä kaatopaikat aiheuttavat vaaran ympäristöön. Tosiasia on, että kaatopaikkojen sisältämät aineet liukenevat sadeveteen ja tunkeutuvat tässä muodossa syvälle maaperään, pääsevät pohjaveteen. Tästä maaperä muuttuu "kuolleeksi", ja vesi muuttuu juomakelpoiseksi ja kotikäyttöön. Siksi on tällä hetkellä erittäin tärkeää vähentää suolakaatojen haitallisia vaikutuksia ympäristöön.
Tämän ongelman ratkaisemiseksi tutkijat ehdottavat eri tavoilla. Yksi niistä on se, että malmi käsitellään maan alla, jolloin tarpeeton jäte jää maanalaisiin tyhjiin.
Oppitunnin yhteenveto:
- Suoloja saadaan käyttämällä erilaisia reaktioita, jotka sisältävät metalleja, oksideja, happoja, emäksiä ja suoloja.
- Samaa suolaa voidaan saada monella tavalla.
Toivottavasti oppitunti 41" Suolojen saaminen' oli selkeä ja informatiivinen. Jos sinulla on kysyttävää, kirjoita ne kommentteihin.
Jotka koostuvat anionista (happojäännös) ja kationista (metalliatomi). Useimmissa tapauksissa tämä kiteisiä aineita eri värit ja erilainen vesiliukoisuus. Tämän yhdisteluokan yksinkertaisin edustaja on (NaCl).
Suolat jaetaan happamiin, normaaleihin ja emäksisiin.
Normaalit (keskikokoiset) muodostuvat, kun hapossa kaikki vetyatomit korvataan metalliatomeilla tai kun kaikki emäksen hydroksyyliryhmät korvataan happojen happotähteillä (esimerkiksi MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Elektrolyyttisen dissosiaation aikana ne hajoavat positiivisesti varautuneiksi metallianioneiksi ja negatiivisesti varautuneiksi happojäännöksiksi.
Tämän ryhmän suolojen kemialliset ominaisuudet:
Hajoaa altistuessaan korkeille lämpötiloille;
Ne läpikäyvät hydrolyysin (vuorovaikutus veden kanssa);
Ne joutuvat vaihtoreaktioihin happojen, muiden suolojen ja emästen kanssa. Tässä on muutamia asioita, jotka on muistettava näistä reaktioista:
Reaktio hapon kanssa tapahtuu vain, kun tämä on suurempi kuin se, josta suola on peräisin;
Reaktio emäksen kanssa tapahtuu, kun muodostuu liukenematon aine;
Suolaliuos reagoi metallin kanssa, jos se on sähkökemiallisessa jännitesarjassa suolaan kuuluvan metallin vasemmalla puolella;
Liuoksissa olevat suolayhdisteet ovat vuorovaikutuksessa toistensa kanssa, jos tässä tapauksessa muodostuu liukenematon aineenvaihduntatuote;
Redox, joka voidaan yhdistää kationin tai anionin ominaisuuksiin.
Happosuoloja saadaan tapauksissa, joissa vain osa hapon vetyatomeista korvataan metalliatomeilla (esim. NaHS04, CaHPO4). Elektrolyyttisen dissosioinnin aikana ne muodostavat vety- ja metallikationeja, happojäännösanioneja, joten tämän ryhmän suolojen kemiallisiin ominaisuuksiin kuuluvat sekä suola- että happoyhdisteiden seuraavat ominaisuudet:
Ne läpikäyvät lämpöhajoamisen, jolloin muodostuu keskimääräistä suolaa;
Ne reagoivat alkalin kanssa muodostaen normaalin suolan.
Emäksisiä suoloja saadaan tapauksissa, joissa vain osa emästen hydroksyyliryhmistä korvataan happojen happotähteillä (esim. Cu (OH) tai Cl, Fe (OH) CO3). Tällaiset yhdisteet hajoavat metallikationeiksi ja hydroksyyli- ja happojäännösanioneiksi. Tämän ryhmän suolojen kemiallisiin ominaisuuksiin kuuluvat samanaikaisesti sekä suolaaineiden että emästen tyypilliset kemialliset ominaisuudet:
Lämpöhajoaminen on ominaista;
Reagoi hapon kanssa.
On myös käsite monimutkainen ja
Monimutkaiset sisältävät kompleksisen anionin tai kationin. Tämän tyyppisten suolojen kemiallisiin ominaisuuksiin kuuluvat kompleksien tuhoutumisreaktiot, joihin liittyy huonosti liukenevien yhdisteiden muodostuminen. Lisäksi ne pystyvät vaihtamaan ligandeja sisä- ja ulkopallon välillä.
Binaareissa sitä vastoin on kaksi eri kationia ja ne voivat reagoida alkaliliuosten kanssa (pelkistysreaktio).
Menetelmät suolojen saamiseksi
Näitä aineita voidaan saada seuraavilla tavoilla:
Happojen vuorovaikutus metallien kanssa, jotka pystyvät syrjäyttämään vetyatomeja;
Emästen ja happojen reaktiossa, kun emästen hydroksyyliryhmät vaihdetaan happojen happotähteiden kanssa;
Happojen vaikutus amfoteerisiin aineisiin ja suoloihin tai metalleihin;
Emästen vaikutus happamiin oksideihin;
Happamien ja emäksisten oksidien välinen reaktio;
Suolojen vuorovaikutus keskenään tai metallien kanssa;
Suolojen saaminen metallien reaktioissa ei-metallien kanssa;
Happosuolayhdisteitä saadaan saattamalla keskisuola reagoimaan samannimisen hapon kanssa;
Emäksisiä suolaaineita saadaan saattamalla suola reagoimaan pienen määrän alkalia kanssa.
Joten suoloja voidaan saada monin tavoin, koska ne muodostuvat monien seurauksena kemialliset reaktiot erilaisten välillä epäorgaaniset aineet ja liitännät.
