Ota kiinni vastauksesta.
a) Tarkastellaan ionisidoksen muodostumista natriumin ja välillä
happi.
1. Natrium - ryhmän I pääalaryhmän alkuaine, metalli. Sen atomin on helpompi antaa I-ulkoelektroni kuin hyväksyä puuttuva 7:

2. Happi - ryhmän VI pääalaryhmän elementti, ei-metalli.
Sen atomin on helpompi hyväksyä 2 elektronia, jotka eivät riitä saattamaan ulompaa tasoa, kuin antaa 6 elektronia ulkotasolta.

3. Ensin löydetään pienin yhteinen kerrannainen muodostuneiden ionien varausten välillä, se on 2(2∙1). Jotta Na-atomit voisivat luovuttaa 2 elektronia, niitä on otettava 2 (2:1), jotta happiatomit voisivat ottaa vastaan ​​2 elektronia, niitä on otettava 1.
4. Kaavamaisesti ionisidoksen muodostuminen natrium- ja happiatomien välille voidaan kirjoittaa seuraavasti:

b) Tarkastellaan kaaviota ionisidoksen muodostumiselle litium- ja fosforiatomien välille.
I. Litium - pääalaryhmän ryhmän I alkuaine, metalli. Sen atomin on helpompi luovuttaa yksi ulkoinen elektroni kuin hyväksyä puuttuvat 7:

2. Kloori - ryhmän VII pääalaryhmän elementti, ei-metalli. Hänen
Atomin on helpompi ottaa vastaan ​​1 elektroni kuin luovuttaa 7 elektronia:

2. 1:n pienin yhteinen kerrannainen, ts. Jotta 1 litiumatomi luovuttaisi ja klooriatomi vastaanottaisi 1 elektronin, sinun on otettava ne yksitellen.
3. Kaavamaisesti ionisidoksen muodostuminen litium- ja klooriatomien välille voidaan kirjoittaa seuraavasti:

c) Tarkastellaan atomien välisen ionisidoksen muodostumiskaaviota
magnesiumia ja fluoria.
1. Magnesium on pääalaryhmän II ryhmän alkuaine, metalli. Hänen
atomin on helpompi luovuttaa 2 ulompaa elektronia kuin hyväksyä puuttuvat 6:

2. Fluori - ryhmän VII pääalaryhmän elementti, ei-metalli. Hänen
atomin on helpompi hyväksyä 1 elektroni, joka ei riitä ulkotason suorittamiseen, kuin antaa 7 elektronia:

2. Etsi muodostuneiden ionien varausten pienin yhteinen kerrannainen, se on 2(2∙1). Jotta magnesiumatomit luovuttavat 2 elektronia, tarvitaan vain yksi atomi, jotta fluoriatomit voivat vastaanottaa 2 elektronia, niitä on otettava 2 (2:1).
3. Kaavamaisesti ionisidoksen muodostuminen litium- ja fosforiatomien välille voidaan kirjoittaa seuraavasti:

Osa I

1. Metallien atomit, jotka luopuvat ulkoisista elektroneista, muuttuvat positiivisiksi ioneiksi:

missä n on elektronien lukumäärä atomin ulkokerroksessa, joka vastaa kemiallisen alkuaineen ryhmänumeroa.

2. Epämetallien atomit, jotka hyväksyvät puuttuvat elektronit ennen ulomman elektronikerroksen valmistumista, muuttuvat negatiivisiksi ioneiksi:

3. Vastakkaisesti varautuneiden ionien välille syntyy sidos, jota kutsutaan ioninen.

4. Täytä taulukko "Ionisidos".

Osa II

1. Suorita kaaviot positiivisesti varautuneiden ionien muodostamiseksi. Oikeita vastauksia vastaavista kirjaimista muodostat yhden vanhimmista luonnollisista väriaineista nimen: indigo.

2. Pelaa tic-tac-toe. Näytä voittopolku, jonka ionisen kemiallisen sidoksen omaavien aineiden kaavat muodostavat.

3. Ovatko seuraavat väitteet totta?

3) vain B on tosi

4. Korosta pariskuntia kemiallisia alkuaineita, joiden välissä on ioninen kemiallinen sidos.
1) kalium ja happi
3) alumiini ja fluori
Piirrä kaavioita kemiallisen sidoksen muodostumisesta valittujen alkuaineiden välille.

5. Luo sarjakuvatyylinen piirros ionisen kemiallisen sidoksen muodostumisesta.

6. Tee kaavio kahden ionisidoksella olevan kemiallisen yhdisteen muodostumisesta ehdollisen merkinnän mukaisesti:

Valitse kemialliset alkuaineet "A" ja "B" seuraavasta luettelosta:
kalsium, kloori, kalium, happi, typpi, alumiini, magnesium, hiili, bromi.
Tähän kaavioon soveltuvat kalsium ja kloori, magnesium ja kloori, kalsium ja bromi, magnesium ja bromi.

7. Kirjoita lyhyt kirjallinen teos(essee, novelli tai runo) jostakin ionisidoksesta aineesta, jota henkilö käyttää jokapäiväisessä elämässä tai työssä. Käytä Internetiä tehtävän suorittamiseen.
Natriumkloridi on aine, jolla on ionisidos, ilman sitä ei ole elämää, vaikka kun sitä on paljon, se ei myöskään ole hyvä. On jopa yksi kansantaru, joka kertoo, että prinsessa rakasti isäänsä kuningasta yhtä paljon kuin suolaa, minkä vuoksi hänet karkotettiin valtakunnasta. Mutta kun kuningas kerran kokeili ruokaa ilman suolaa ja tajusi, että se oli mahdotonta, hän tajusi sitten, että hänen tyttärensä rakasti häntä kovasti. Tämä tarkoittaa, että suola on elämää, mutta sen kulutuksen tulee olla mukana
mitata. Koska liika suola on haitallista terveydelle. Liiallinen suola kehossa johtaa munuaissairauksiin, muuttaa ihon väriä, pidättää ylimääräistä nestettä kehossa, mikä johtaa turvotukseen ja sydämen stressiin. Siksi sinun on valvottava suolan saantia. 0,9-prosenttinen natriumkloridiliuos on suolaliuos, jota käytetään lääkkeiden infusoimiseen kehoon. Siksi on erittäin vaikea vastata kysymykseen: onko suola hyödyllistä vai haitallista? Tarvitsemme häntä kohtuudella.

Vastaus kysymykseen 5.

Alkuaine, jonka atominumero on 35, on bromi (Br). Sen atomin ydinvaraus on 35. Bromiatomi sisältää 35 protonia, 35 elektronia ja 45 neutronia.

§7. Muutokset kemiallisten alkuaineiden atomien ytimien koostumuksessa. isotoopit

Vastaus kysymykseen 1.

Isotoopeilla 40 19 K ja 40 18 Ar on erilaisia ​​ominaisuuksia, koska niillä on erilaiset ydinvaraukset ja eri määrä elektroneja.

Vastaus kysymykseen 2.

Argonin suhteellinen atomimassa on lähellä 40, koska sen atomin ytimessä on 18 protonia ja 22 neutronia ja kaliumatomin ytimessä 19 protonia ja 20 neutronia, joten sen suhteellinen atomimassa on lähellä 39. Koska kaliumatomin ytimessä on protonien määrä on suurempi, se on taulukossa argonin jälkeen.

Vastaus kysymykseen 3.

Isotoopit ovat saman alkuaineen atomien lajikkeita, joissa on sama määrä protoneja ja elektroneja ja eri määrä neutroneja.

Vastaus kysymykseen 4.

Kloorin isotoopit ovat ominaisuuksiltaan samanlaisia, koska ominaisuudet määräytyvät ytimen varauksen eikä sen suhteellisen massan mukaan, vaikka kloori-isotooppien suhteellinen atomimassa muuttuisi 1 tai 2 yksiköllä, massa muuttuu hieman, toisin kuin vetyisotoopit, joissa lisäyksen myötä yhdestä tai kahdesta neutronista ytimen massa muuttuu 2-3 kertaa.

Vastaus kysymykseen 5.

Deuterium (raskas vesi) - yhdiste, jossa 1 happiatomi on sitoutunut kahteen vetyisotoopin 2 1 D atomiin, kaava D2 O. D20:n ja H2O:n ominaisuuksien vertailu

Vastaus kysymykseen 6.

Elementti, jolla on suurin suhteellinen arvo, sijoitetaan ensin.

atomimassa höyryissä:

Te-I (telluurijodi) 128 Te ja 127 I.

Th-Pa (thorium-protactinium) 232 90 Th ja 231 91 Pa. U-Np (uraani-neptunium) 238 92 U ja 237 93 Np .

§ 8. Atomien elektronikuorten rakenne

Vastaus kysymykseen 1.

a) Al+13			b) P				c) Voi
13 Al 2e– , 8e– , 3e–				15 Р 2e– , 8e– , 5e–			8 О 2e– , 6e–

a) - kaavio alumiiniatomin rakenteesta; b) - kaavio fosforiatomin rakenteesta; c) - kaavio happiatomin rakenteesta.

Vastaus kysymykseen 2.

a) vertaa typpi- ja fosforiatomien rakennetta.

	7 N 2e– , 5e–			15 Р 2e– , 8e– , 5e–

Näiden atomien elektronikuoren rakenne on samanlainen, molemmat sisältävät 5 elektronia viimeisellä energiatasolla. Typellä on kuitenkin vain 2 energiatasoa, kun taas fosforilla on 3.

b) Verrataan fosfori- ja rikkiatomien rakennetta.

15 Р 2e– , 8e– , 5e–				16S 2e– , 8e– , 6e–

Fosforin ja rikin atomeilla on 3 energiatasoa, joista kullakin on epätäydellinen viimeinen taso, mutta fosforilla on 5 elektronia viimeisellä energiatasolla ja rikillä 6.

Vastaus kysymykseen 3.

Piiatomi sisältää ytimessä 14 protonia ja 14 neutronia. Ytimen ympärillä olevien elektronien määrä, samoin kuin protonien lukumäärä, on sarjanumero elementti. Energiatasojen lukumäärä määräytyy jaksonumeron mukaan ja se on yhtä kuin 3. Ulkoisten elektronien lukumäärä määräytyy ryhmänumeron perusteella ja se on 4.

Vastaus kysymykseen 4.

Jakson sisältämien alkuaineiden lukumäärä on yhtä suuri kuin suurin mahdollinen elektronien lukumäärä ulkoisella energiatasolla, ja tämä luku määräytyy kaavalla 2n2, jossa n on jakson luku.

Siksi ensimmäinen jakso sisältää vain 2 elementtiä (2 12 ), ja toinen jakso sisältää 8 elementtiä (2 22 ).

Vastaus kysymykseen 5.

SISÄÄN tähtitiede - Maan pyörimisaika akselinsa ympäri on 24 tuntia.

SISÄÄN maantiede - Vuodenaikojen vaihto 1 vuoden ajanjaksolla.

SISÄÄN Fysiikka - Heilurin jaksolliset värähtelyt.

SISÄÄN biologia - Jokainen hiivasolu optimaalisissa olosuhteissa 20 minuutin välein. on jaettu.

Vastaus kysymykseen 6.

Elektronit ja atomin rakenne löydettiin 1900-luvun alussa, hieman myöhemmin kirjoitettiin tämä runo, joka heijastaa monessa suhteessa atomin ydin- eli planetaarista teoriaa atomin rakenteesta, ja kirjoittaja myöntää myös mahdollisuus, että elektronit ovat myös monimutkaisia ​​hiukkasia, joiden rakennetta emme yksinkertaisesti ole vielä tutkineet.

Vastaus kysymykseen 7.

Oppikirjassa 2 annetut neloset kertovat V. Bryusovin valtavasta runollista lahjakkuutta ja joustavaa mieltä, sillä hän pystyi niin helposti ymmärtämään ja hyväksymään kaikki nykytieteen saavutukset sekä ilmeisesti valistuksen ja koulutuksen tällä alalla.

§ 9. Elektronien lukumäärän muutos kemiallisten alkuaineiden atomien ulkoisella energiatasolla

Vastaus kysymykseen 1.

a) Vertaa hiili- ja piiatomien rakennetta ja ominaisuuksia

6 С 2e– , 4e–			14 Si 2e– , 8e– , 4e–

Elektronikuoren rakenteen suhteen nämä elementit ovat samanlaisia: molemmissa on 4 elektronia viimeisellä energiatasolla, mutta hiilellä on 2 energiatasoa ja piillä 3. elektronien lukumäärä ulkotasolla on sama, silloin näiden alkuaineiden ominaisuudet ovat samanlaiset, mutta piiatomin säde on suurempi, joten hiileen verrattuna sillä on enemmän metallisia ominaisuuksia.

b) Vertaa pii- ja fosforiatomien rakennetta ja ominaisuuksia:

14 Si 2e– , 8e– , 4e–			15 Р 2e– , 8e– , 5e–

Pii- ja fosforiatomilla on 3 energiatasoa, joista kullakin on epätäydellinen viimeinen taso, mutta piillä on 4 elektronia viimeisellä energiatasolla ja fosforilla on 5, joten fosforiatomin säde on pienempi ja sillä on ei-metallisia ominaisuuksia. enemmän kuin piitä.

Vastaus kysymykseen 2.

a) Tarkastellaan ionisidoksen muodostumista alumiinin ja hapen välille.

1. Alumiini - ryhmän III pääalaryhmän elementti, metalli. Sen atomin on helpompi luovuttaa 3 ulkoista elektronia kuin hyväksyä puuttuvat elektronit.

Al0 – 3e– → Al+ 3

2. Happi - ryhmän VI pääalaryhmän elementti, ei-metalli. Sen atomin on helpompi hyväksyä 2 elektronia, jotka eivät riitä saattamaan ulompaa tasoa, kuin antaa 6 elektronia ulkotasolta.

O0 + 2e– → О−2

3. Etsi ensin pienin yhteinen kerrannainen muodostuneiden ionien varausten välillä, se on 6(3 2). Jotta Al-atomit antavat 6

elektroneja, niitä on otettava 2 (6: 3), jotta happiatomit voivat ottaa vastaan ​​6 elektronia, niitä on otettava 3 (6: 2).

4. Kaavamaisesti ionisidoksen muodostuminen alumiini- ja happiatomien välille voidaan kirjoittaa seuraavasti:

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2O3

6e-

b) Tarkastellaan kaaviota ionisidoksen muodostumiselle litium- ja fosforiatomien välille.

1. Litium - pääalaryhmän ryhmän I alkuaine, metalli. Sen atomin on helpompi luovuttaa yksi ulkoinen elektroni kuin hyväksyä puuttuva 7:

Li0 – 1e– → Li+ 1

2. Fosfori - ryhmän V pääalaryhmän elementti, ei-metalli. Sen atomin on helpompi hyväksyä 3 elektronia, jotka eivät riitä ulkotason suorittamiseen, kuin antaa 5 elektronia:

Р0 + 3e– → Р− 3

3. Etsitään pienin yhteinen kerrannainen muodostuneiden ionien varausten välillä, se on 3(3 1). Litiumatomit antavat

3 elektroneja, niitä on otettava 3 (3: 1), jotta fosforiatomit voivat hyväksyä 5 elektronia, sinun on otettava vain 1 atomi (3: 3).

4. Kaavamaisesti ionisidoksen muodostuminen litium- ja fosforiatomien välille voidaan kirjoittaa seuraavasti:

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

c) Tarkastellaan magnesium- ja fluoriatomien välisen ionisidoksen muodostumiskaaviota.

1. Magnesium - pääalaryhmän II ryhmän alkuaine, metalli. Sen atomin on helpompi luovuttaa 2 ulompaa elektronia kuin hyväksyä puuttuvat elektronit.

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. Fluori - ryhmän VII pääalaryhmän elementti, ei-metalli. Sen atomin on helpompi hyväksyä 1 elektroni, joka ei riitä ulkotason suorittamiseen, kuin antaa 7 elektronia:

F0 + 1e– → F−1

3. Etsi muodostuneiden ionien varausten pienin yhteinen kerrannainen, se on 2(2 1). Jotta magnesiumatomit luovuttavat 2 elektronia, tarvitaan vain yksi atomi, jotta fluoriatomit voivat vastaanottaa 2 elektronia, niitä on otettava 2 (2:1).

4. Kaavamaisesti ionisidoksen muodostuminen litium- ja fosforiatomien välille voidaan kirjoittaa seuraavasti:

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

Vastaus kysymykseen 3.

Tyypillisimmät metallit sijaitsevat jaksollisessa taulukossa

V jaksojen alussa ja ryhmien lopussa, joten tyypillisin metalli on francium (Fr). Tyypilliset epämetallit sijaitsevat

V jaksojen lopussa ja ryhmien alussa. Siten tyypillisin epämetalli on fluori (F). (Helium ei näy mikä tahansa kemiallinen ominaisuus).

Vastaus kysymykseen 4.

Inerttejä kaasuja alettiin kutsua jaloiksi, samoin kuin metalleiksi, koska luonnossa ne esiintyvät yksinomaan vapaassa muodossa ja muodostavat kemiallisia yhdisteitä suurilla vaikeuksilla.

Vastaus kysymykseen 5.

Ilmaus "Yökaupungin kadut tulvivat neonilla" on kemiallisesti virheellinen, koska. neon on inertti, harvinainen kaasu, se sisältää hyvin vähän ilmaa. Neon on kuitenkin täynnä neonlamppuja ja loistelamppuja, joita käytetään usein kylttien, julisteiden ja mainosten valaisemiseen yöllä.

§ 10. Ei-metallisten alkuaineiden atomien vuorovaikutus keskenään

Vastaus kysymykseen 1.

Elektroninen järjestelmä diatomisen halogeenimolekyylin muodostamiseksi näyttää tältä:

a + a → aa

Ja rakennekaava

Vastaus kysymykseen 2.

a) AlCl3:n kemiallisen sidoksen muodostuskaavio:

Alumiini on ryhmän III alkuaine. Sen atomin on helpompi luovuttaa 3 ulkoista elektronia kuin hyväksyä puuttuvat 5.

Al° - 3 e→ Al+3

Kloori on ryhmän VII alkuaine. Sen atomin on helpompi hyväksyä 1 elektroni, joka ei riitä ulkoisen tason suorittamiseen, kuin antaa 7 elektronia.

Сl° + 1 e → Сl–1

Etsitään pienin yhteinen kerrannainen muodostuneiden ionien varausten välillä, se on 3(3:1). Jotta alumiiniatomit luovuttaisivat 3 elektronia, on otettava vain 1 atomi (3:3), jotta klooriatomit voisivat ottaa vastaan ​​3 elektronia, niitä on otettava 3 (3:1)

Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3

3 e-

Metalli- ja ei-metalliatomien välinen sidos on ioninen. b) Kaavio kemiallisen sidoksen muodostumisesta Cl2:lle:

Kloori on osa ryhmän VII pääalaryhmää. Sen atomeissa on 7 elektronia ulkotasolla. Parittomia elektroneja on

					→ClCl

Saman alkuaineen atomien välinen sidos on kovalenttinen.

Vastaus kysymykseen 3.

Rikki on osa ryhmän VI pääalaryhmää. Sen atomeissa on 6 elektronia ulkotasolla. Parittomia elektroneja on (8–6)2. S2-molekyyleissä atomit ovat sitoutuneet kahdella yhteisellä elektroniparilla, joten sidos on kaksinkertainen.

Kaava S2-molekyylin muodostamiseksi näyttää tältä:

Vastaus kysymykseen 4.

S2-molekyylissä on kaksoissidos, Cl-molekyylissä on yksinkertainen sidos ja N2-molekyylissä on kolmoissidos. Siksi vahvin molekyyli on N2, vähemmän kestävä S2 ja vielä heikompi Cl2.

Sidospituus on pienin N2-molekyylissä, pidempi S2-molekyylissä ja vielä pidempi Cl2-molekyylissä.

§ yksitoista. Kovalenttinen polaarinen kemiallinen sidos

Vastaus kysymykseen 1.

Koska vedyn ja fosforin EO-arvot ovat samat, kemiallinen sidos PH3-molekyylissä on kovalenttinen ei-polaarinen.

Vastaus kysymykseen 2.

1. a) S2-molekyylissä sidos on kovalenttinen ei-polaarinen, koska se muodostuu saman alkuaineen atomeista. Yhteyden muodostuskaavio on seuraava:

Rikki on osa ryhmän VI pääalaryhmää. Sen atomeissa on 6 elektronia ulkokuoressa. Siellä on parittomia elektroneja: 8 - 6 = 2.

Merkitse ulompia elektroneja S

b) K2O-molekyylissä sidos on ioninen, koska se muodostuu metalli- ja ei-metallisten alkuaineiden atomeista.

Kalium on pääalaryhmän I ryhmän alkuaine, metalli. Sen atomin on helpompi antaa yksi elektroni kuin hyväksyä puuttuva 7:

K0 – 1e– → K+ 1

Happi on ryhmän VI pääalaryhmän elementti, ei-metalli. Sen atomin on helpompi hyväksyä 2 elektronia, jotka eivät riitä tason suorittamiseen, kuin antaa 6 elektronia:

O0 + 2e– → O−2

Etsitään pienin yhteinen kerrannainen muodostuneiden ionien varausten välillä, se on 2(2 1). Jotta kaliumatomit luovuttavat 2 elektronia, niiden on otettava 2, jotta happiatomit voivat hyväksyä 2 elektronia, tarvitaan vain 1 atomi:

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

c) H2S-molekyylissä sidos on kovalenttinen polaarinen, koska sen muodostavat eri EO:n omaavien alkuaineiden atomit. Yhteyden muodostuskaavio on seuraava:

Rikki on osa ryhmän VI pääalaryhmää. Sen atomeissa on 6 elektronia ulkokuoressa. Parittomia elektroneja tulee olemaan: 8–6=2.

Vety on osa ryhmän I pääalaryhmää. Sen atomit sisältävät 1 elektronin ulkokuorta kohti. 1 elektroni on pariton (vetyatomille kahden elektronin taso on valmis). Merkitään ulompia elektroneja:

H + S + H → H

Jaetut elektroniparit ovat vinoutuneet rikkiatomiin, koska se on elektronegatiivisempi

H δ+ → S 2 δ−← H δ+

1. a) N2-molekyylissä sidos on kovalenttinen ei-polaarinen, koska se muodostuu saman alkuaineen atomeista. Yhteyden muodostuskaavio on seuraava:

Typpi on osa V-ryhmän pääalaryhmää. Sen atomien ulkokuoressa on 5 elektronia. Parittomia elektroneja: 8 - 5 = 3.

Merkitään ulompia elektroneja: N

					→ N N

N ≡ N

b) Li3N-molekyylissä sidos on ioninen, koska se muodostuu metalli- ja ei-metallisten alkuaineiden atomeista.

Litium on ryhmän I pääalaryhmän alkuaine, metalli. Sen atomin on helpompi antaa yksi elektroni kuin hyväksyä puuttuva 7:

Li0 – 1e– → Li+ 1

Typpi on ryhmän V pääalaryhmän elementti, ei-metalli. Sen atomin on helpompi hyväksyä 3 elektronia, jotka eivät riitä ulkotason suorittamiseen, kuin antaa viisi elektronia ulkotasolta:

N0 + 3e– → N−3

Etsitään pienin yhteinen kerrannainen muodostuneiden ionien varausten välillä, se on 3(3 1). Jotta litiumatomit luovuttavat 3 elektronia, tarvitaan 3 atomia, jotta typpiatomit pystyvät vastaanottamaan 3 elektronia, tarvitaan vain yksi atomi:

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3e-

c) NCl3-molekyylissä sidos on kovalenttinen polaarinen, koska se muodostuu ei-metallisten elementtien atomeista erilaisia ​​merkityksiä EO. Yhteyden muodostuskaavio on seuraava:

Typpi on osa V-ryhmän pääalaryhmää. Sen atomeissa on 5 elektronia ulkokuoressa. Parittomia elektroneja tulee olemaan: 8–5=3.

Kloori on osa ryhmän VII pääalaryhmää. Sen atomit sisältävät 7 elektronia ulkokuoressa. Jää parittomana

Tämä oppitunti on omistettu kemiallisia sidostyyppejä koskevan tiedon yleistämiselle ja systematisoinnille. Oppitunnin aikana kaavioita kemiallisen sidoksen muodostamiseksi erilaisia ​​aineita. Oppitunti auttaa vahvistamaan kykyä määrittää aineen kemiallisen sidoksen tyyppi sen perusteella kemiallinen kaava.

Aihe: Kemiallinen sidos. Elektrolyyttinen dissosiaatio

Oppitunti: Kaavioita erityyppisten sidosten omaavien aineiden muodostamiseksi

Riisi. 1. Kaavio sidoksen muodostumisesta fluorimolekyylissä

Fluorimolekyyli koostuu kahdesta saman ei-metallisen kemiallisen alkuaineen atomista, joilla on sama elektronegatiivisuus, joten tässä aineessa toteutuu kovalenttinen ei-polaarinen sidos. Kuvataan sidoksen muodostumisen kaavio fluorimolekyylissä. Riisi. 1.

Jokaisen fluoriatomin ympärille piirretään pisteiden avulla seitsemän valenssia, eli ulkoista elektronia. Ennen vakaata tilaa jokainen atomi tarvitsee yhden elektronin lisää. Näin muodostuu yksi yhteinen elektronipari. Korvaamalla sen viivalla, kuvaamme fluorimolekyylin F-F graafisen kaavan.

Johtopäätös:kovalenttinen ei-polaarinen sidos muodostuu yhden kemiallisen alkuaineen - ei-metallin - molekyylien välille. Tämän tyyppisellä kemiallisella sidoksella muodostuu yhteisiä elektronipareja, jotka kuuluvat yhtäläisesti molempiin atomeihin, eli elektronitiheys ei muutu mihinkään kemiallisen alkuaineen atomiin

Riisi. 2. Kaavio sidoksen muodostumisesta vesimolekyylissä

Vesimolekyyli koostuu vety- ja happiatomeista - kahdesta ei-metallista elementistä erilaisia ​​arvoja suhteellinen elektronegatiivisuus siis tässä aineessa - kovalenttinen polaarinen sidos.

Koska happi on elektronegatiivisempi alkuaine kuin vety, jaetut elektroniparit siirtyvät kohti happea. Vetyatomeihin syntyy osittainen varaus ja happiatomiin osittain negatiivinen varaus. Korvaamalla molemmat yleiset elektroniparit viivoilla tai pikemminkin nuolilla, jotka osoittavat elektronitiheyden muutosta, kirjoitamme veden graafisen kaavan. 2.

Johtopäätös:kovalenttinen polaarinen sidos esiintyy eri ei-metallisten alkuaineiden atomien välillä, toisin sanoen, joilla on erilaiset suhteellisen elektronegatiivisuuden arvot. Tämän tyyppisellä sidoksella muodostuu yhteisiä elektronipareja, jotka siirtyvät kohti elektronegatiivisempaa elementtiä..

1. nro 5,6,7 (s. 145) Rudzitis G.E. Epäorgaaninen ja orgaaninen kemia. Luokka 8: oppikirja oppilaitoksille: perustasoa/G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Valaistuminen. 2011 176 s.: ill.

2. Ilmoita suurimman ja pienimmän säteen omaava hiukkanen: Ar-atomi, ionit: K +, Ca 2+, Cl - Perustele vastauksesi.

3. Nimeä kolme kationia ja kaksi anionia, joilla on sama elektronikuori kuin F - ionilla.

Takaisin eteenpäin

Huomio! Dian esikatselu on tarkoitettu vain tiedoksi, eikä se välttämättä edusta esityksen koko laajuutta. Jos olet kiinnostunut Tämä työ lataa täysi versio.

Oppitunnin tavoitteet:

• Muodostaa kemiallisten sidosten käsite ionisidoksen esimerkin avulla. Ymmärtää ionisidoksen muodostuminen polaarisen sidoksen ääritapauksena.
• Varmista oppitunnin aikana seuraavien peruskäsitteiden assimilaatio: ionit (kationi, anioni), ionisidos.
• Kehittää opiskelijoiden henkistä toimintaa luomalla ongelmatilanne uutta materiaalia opiskellessa.

Tehtävät:

• oppia tunnistamaan kemiallisten sidosten tyypit;
• toista atomin rakenne;
• tutkia ionisen kemiallisen sidoksen muodostumismekanismia;
• opettaa laatimaan ioniyhdisteiden muodostuskaavioita ja elektronikaavoja, reaktioyhtälöitä elektronien siirtymän merkinnällä.

Laitteet Avainsanat: tietokone, projektori, multimediaresurssi, jaksollinen kemiallisten alkuaineiden järjestelmä D.I. Mendelejev, taulukko "Ionisidos".

Oppitunnin tyyppi: Uuden tiedon muodostuminen.

Oppitunnin tyyppi: multimediatunti.

X yksi oppitunti

minäAjan järjestäminen.

II . Kotitehtävien tarkistaminen.

Opettaja: Kuinka atomit voivat saada vakaat elektroniset konfiguraatiot? Mitä tapoja muodostaa kovalenttinen sidos?

Opiskelija: Polaariset ja ei-polaariset kovalenttiset sidokset muodostuvat vaihtomekanismilla. Vaihtomekanismi sisältää tapaukset, joissa yksi elektroni on mukana elektroniparin muodostumisessa kustakin atomista. Esimerkiksi vety: (dia 2)

Sidos syntyy yhteisen elektroniparin muodostumisesta pariutumattomien elektronien liitosta johtuen. Jokaisessa atomissa on yksi s-elektroni. H-atomit ovat ekvivalentteja ja parit kuuluvat yhtäläisesti molempiin atomeihin. Siksi yhteisten elektroniparien (päällekkäisten p-elektronipilvien) muodostuminen tapahtuu F2-molekyylin muodostumisen aikana. (dia 3)

H sisääntulo · tarkoittaa, että vetyatomilla on 1 elektroni uloimmassa elektronikerroksessa. Tietue osoittaa, että fluoriatomin uloimmassa elektronikerroksessa on 7 elektronia.

N2-molekyylin muodostumisen aikana. Muodostuu 3 yhteistä elektroniparia. P-orbitaalit menevät päällekkäin. (dia 4)

Sidosta kutsutaan ei-polaariseksi.

Opettaja: Olemme nyt tarkastelleet tapauksia, joissa muodostuu yksinkertaisen aineen molekyylejä. Mutta ympärillämme on monia aineita, monimutkainen rakenne. Otetaan fluorivetymolekyyli. Miten yhteyden muodostuminen tapahtuu tässä tapauksessa?

Opiskelija: Kun fluorivetymolekyyli muodostuu, vedyn s-elektronin kiertorata ja fluorin p-elektronin kiertorata H-F menevät päällekkäin. (dia 5)

Sidoselektronipari siirtyy fluoriatomiin, mikä johtaa muodostumiseen dipoli. Yhteys kutsutaan polaariseksi.

III. Tiedon päivitys.

Opettaja: Kemiallinen sidos syntyy muutosten seurauksena, jotka tapahtuvat yhdistävien atomien ulkoisten elektronikuorten kanssa. Tämä on mahdollista, koska ulommat elektronikerrokset eivät ole täydellisiä muissa elementeissä kuin inertissä kaasussa. Kemiallinen sidos selittyy atomien halulla saada vakaa elektroninen konfiguraatio, joka on samanlainen kuin niitä "lähimmän" inertin kaasun konfiguraatio.

Opettaja: Kirjoita muistiin kaavio natriumatomin elektronisesta rakenteesta (taululle). (dia 6)

Opiskelija: Saavuttaakseen elektronikuoren stabiilisuuden natriumatomin täytyy joko luovuttaa yksi elektroni tai hyväksyä seitsemän. Natrium luovuttaa helposti elektroninsa kaukana ytimestä ja heikosti sitoutuneena siihen.

Opettaja: Tee kaavio elektronin rekyylistä.

Na° - 1ē → Na+ = Ne

Opettaja: Kirjoita muistiin kaavio fluoriatomin elektronisesta rakenteesta (taululle).

Opettaja: Kuinka saavuttaa elektronisen kerroksen täyttö?

Opiskelija: Elektronikuoren stabiilisuuden saavuttamiseksi fluoriatomin on joko luovuttava seitsemän elektronia tai hyväksyttävä yksi. Fluorille on energeettisesti edullisempaa vastaanottaa elektroni.

Opettaja: Tee kaavio elektronin vastaanottamisesta.

F° + 1ē → F- = Ne

IV. Uuden materiaalin oppiminen.

Opettaja osoittaa kysymyksen sille luokalle, jossa oppitunnin tehtävä asetetaan:

Onko olemassa muita vaihtoehtoja, joissa atomit voivat saada vakaat elektroniset konfiguraatiot? Millä tavoilla tällaiset yhteydet muodostuvat?

Tänään tarkastelemme yhtä yhteystyypeistä - ionisidos. Verrataanpa jo mainittujen atomien ja inerttien kaasujen elektronikuorten rakennetta.

Keskustelu luokan kanssa.

Opettaja: Mikä varaus oli natrium- ja fluoriatomilla ennen reaktiota?

Opiskelija: Natriumin ja fluorin atomit ovat sähköisesti neutraaleja, koska. niiden ytimien varaukset tasapainotetaan ytimen ympärillä pyörivien elektronien avulla.

Opettaja: Mitä tapahtuu atomien välillä, kun ne antavat ja vastaanottavat elektroneja?

Opiskelija: Atomit hankkivat varauksia.

Opettaja antaa selityksiä: Ionin kaavaan sen varaus kirjataan lisäksi. Käytä tätä varten yläindeksiä. Siinä numero ilmaisee maksun määrän (he eivät kirjoita yksikköä) ja sitten merkki (plus tai miinus). Esimerkiksi natriumionin, jonka varaus on +1, kaava on Na + (lue "natrium plus"), fluori-ionilla varauksella -1 - F - ("fluori miinus"), hydroksidi-ionilla varauksella -1 - OH - ("o-tuhka-miinus"), karbonaatti-ioni, jonka varaus on -2 - CO 3 2- ("tse-o-kolme-kaksi miinus").

Ioniyhdisteiden kaavoihin kirjoita ensin positiivisesti varautuneet ionit ilmoittamatta varauksia ja sitten - negatiivisesti varautuneita. Jos kaava on oikea, niin kaikkien siinä olevien ionien varausten summa on nolla.

positiivisesti varautunut ioni kutsutaan kationiksi ja negatiivisesti varautunut ioni-anioni.

Opettaja: Kirjoitamme määritelmän työkirjoihin:

Ja hän on varautunut hiukkanen, josta atomi muuttuu vastaanottaessaan tai luovuttaessaan elektroneja.

Opettaja: Kuinka määrittää kalsiumionin Ca 2+ varaus?

Opiskelija: Ioni on sähköisesti varautunut hiukkanen, joka muodostuu atomin yhden tai useamman elektronin häviämisen tai vahvistumisen seurauksena. Kalsiumilla on kaksi elektronia viimeisellä elektronitasolla, kalsiumatomin ionisaatio tapahtuu, kun kaksi elektronia luovutetaan. Ca 2+ on kaksinkertaisesti varautunut kationi.

Opettaja: Mitä tapahtuu näiden ionien säteille?

Siirron aikana sähköisesti neutraali atomi ionitilaan, hiukkaskoko muuttuu suuresti. Atomi, joka luovuttaa valenssielektroninsa, muuttuu kompaktimmaksi hiukkaseksi - kationiksi. Esimerkiksi natriumatomin siirtyessä Na+-kationiksi, jolla, kuten edellä on osoitettu, on neonrakenne, hiukkasen säde pienenee huomattavasti. Anionin säde on aina suurempi kuin vastaavan sähköisesti neutraalin atomin säde.

Opettaja: Mitä tapahtuu vastakkaisesti varautuneille hiukkasille?

Opiskelija: Vastakkaisesti varautuneet natrium- ja fluori-ionit, jotka syntyvät elektronin siirtymisestä natriumatomista fluoriatomiin, vetäytyvät toisiinsa ja muodostavat natriumfluoridia. (dia 7)

Na + + F- = NaF

Tarkastelemamme ionien muodostumiskaavio osoittaa, kuinka natriumatomin ja fluoriatomin välille muodostuu kemiallinen sidos, jota kutsutaan ioniseksi.

Ionisidos- kemiallinen sidos, joka muodostuu vastakkaisesti varautuneiden ionien sähköstaattisen vetovoiman avulla.

Tässä tapauksessa muodostuvia yhdisteitä kutsutaan ioniyhdisteiksi.

V. Uuden materiaalin yhdistäminen.

Tehtävät vahvistavat tietoja ja taitoja

1. Vertaa kalsiumatomin ja kalsiumkationin, klooriatomin ja kloridianionin elektronikuorten rakennetta:

Kommentti ionisidoksen muodostumisesta kalsiumkloridissa:

2. Tämän tehtävän suorittamiseksi sinun on jaettava 3-4 hengen ryhmiin. Jokainen ryhmän jäsen harkitsee yhtä esimerkkiä ja esittelee tulokset koko ryhmälle.

Opiskelijoiden vastaus:

1. Kalsium on ryhmän II pääalaryhmän alkuaine, metalli. Sen atomin on helpompi luovuttaa kaksi ulompaa elektronia kuin hyväksyä puuttuvat kuusi:

2. Kloori on ryhmän VII pääalaryhmän elementti, ei-metalli. Sen atomin on helpompi ottaa vastaan ​​yksi elektroni, joka siltä puuttuu ennen ulkotason valmistumista, kuin luovuttaa seitsemän elektronia ulkotasolta:

3. Etsi ensin pienin yhteinen kerrannainen muodostuneiden ionien varausten välillä, se on 2 (2x1). Sitten määritetään kuinka monta kalsiumatomia on otettava, jotta ne luovuttavat kaksi elektronia, eli on otettava yksi Ca-atomi ja kaksi CI-atomia.

4. Ionisidoksen muodostuminen kalsium- ja klooriatomien välillä voidaan kirjoittaa kaavamaisesti: (dia 8)

Ca 2+ + 2CI - → CaCI 2

Itsehillintätehtävät

1. Perustuu koulutussuunnitelmaan kemiallinen yhdiste kirjoita yhtälö kemiallinen reaktio: (dia 9)

2. Muodosta kemiallisen yhdisteen muodostumiskaavion perusteella yhtälö kemialliselle reaktiolle: (dia 10)

3. Kemiallisen yhdisteen muodostuskaavio on annettu: (dia 11)

Valitse pari kemiallisia alkuaineita, joiden atomit voivat olla vuorovaikutuksessa tämän kaavion mukaisesti:

A) Na Ja O;
b) Li Ja F;
V) K Ja O;
G) Na Ja F