Băieți, ne punem suflet în site. Multumesc pentru aceasta
că descoperi această frumusețe. Mulțumesc pentru inspirație și pielea de găină.
Alatura-te noua FacebookȘi In contact cu

Avem grijă de copiii noștri în fiecare zi - le gătim terci dimineața și le călcăm hainele. Dar peste 20 de ani își vor aminti nu de treburile noastre casnice, ci de momentele petrecute împreună.

site-ul web Am adunat 16 experimente care îi vor îndepărta pe adulți de munca lor și îi vor captiva pe copii. Nu necesită mult timp sau vreo pregătire specială și vă veți distra foarte mult. Și apoi puteți găti terciul. Împreună.

Lichid solid

Vei avea nevoie:

• amidon
• Recipient de plastic
• colorant alimentar, tablă, ciocan și cuie pentru experimente suplimentare

Amestecați apa și amidonul într-un recipient până ajunge la o consistență cremoasă. Rezultatul este un lichid „non-newtonian”. Îți poți înfige cu ușurință degetele în el, dar dacă lovești suprafața cu pumnul, vei simți că este greu. Așezați o placă pe suprafața lichidului și veți bate cu ușurință un cui, dar de îndată ce un colț al acesteia este înecat în lichid, placa se va scufunda cu ușurință în fund. Dacă se dorește, „lichidul solid” poate fi colorat cu colorant alimentar.

Nisip cinetic DIY

Vei avea nevoie:

• 4 lingurite alcool boric
• 2 lingurite lipici de birou
• 1 lingura colorant
• 100 g nisip pentru chinchilla
• bol de sticlă

Turnați toate ingredientele lichide într-un bol, adăugați nisip și amestecați bine. Gata, poți crea!

Șarpe faraon

Vei avea nevoie:

• nisip
• alcool
• zahăr
• chibrituri
• farfurie pentru "șarpe"

Turnați nisip într-o farfurie într-o grămadă, înmuiați-l în alcool și puneți deasupra un amestec de zahăr și sifon. Da-i foc. „Șarpele” crește instantaneu!

Tren electric din sarma si baterii

Vei avea nevoie:

• o rolă de sârmă groasă de cupru (cu cât mai multă sârmă, cu atât „tunelul” este mai lung)
• 1 baterie AA
• 2 magneți rotunzi de neodim, potriviti cu diametrul bateriei
• stilou obișnuit

Înfășurați firul în jurul mânerului pentru a crea un arc lung. Atașați magneții la ambele capete ale bateriei. Porniți „trenul”. Se va conduce singur!

Leagăn făcut dintr-o lumânare aprinsă

Vei avea nevoie:

• lumânare
• ac gros
• mai usoara
• doua pahare
• cleşte

Tăiați capătul de jos al lumânării cu un centimetru și jumătate pentru a elibera fitilul. Țineți un ac în clește și încălziți-l cu o brichetă, apoi străpungeți lumânarea în mijloc. Așezați-l pe marginile a două cești și aprindeți ambele părți. Legănați-l ușor, iar apoi lumânarea va începe să se rotească singură.

Curcubeu de prosoape de hârtie

Vei avea nevoie:

• coloranti alimentari
• servețele de hârtie
• 5 pahare

Așezați ceștile pe rând și turnați apă în 1, 3 și 5. Adăugați colorant alimentar roșu la primul și al cincilea, galben la al treilea și albastru la al cincilea. Îndoiți 4 prosoape de hârtie în sferturi pentru a crea benzi, apoi pliați-le în jumătate. Introduceți capetele în pahare diferite - unul între pahare 1 și 2, al doilea între pahare 2 și 3 etc. În câteva ore puteți admira curcubeul!

Pasta de dinti elefant

Vei avea nevoie:

• 3/4 cană apă
• 1 lingura permanganat de potasiu
• 1 lingura. l. sapun lichid
• apă oxigenată
• balon de sticlă
• mănuși de unică folosintă

Se dizolvă permanganatul de potasiu în apă, se adaugă săpun lichid și se toarnă amestecul într-un balon de sticlă. Turnați cu grijă, dar rapid, peroxidul. Spuma violentă va stropi din balon în sus - adevărată pastă de dinți pentru un elefant!

Minge foarte lent

Vei avea nevoie:

• bila de otel
• bilă recipient din plastic transparent format din două jumătăți
• miere lichidă

Puneți bila de oțel într-un recipient, turnați miere și lansați întreaga structură pe tobogan. Hmm, ce se întâmplă dacă îl încerci cu gel de duș?

Inele de fum

Vei avea nevoie:

• sticla de plastic (0,5 l)
• balon
• bețișor parfumat
• mai usoara
• foarfece

Tăiați partea de jos a sticlei de plastic și jumătate balon. Puneți partea largă a mingii pe tăietura sticlei. Introduceți bețișorul în sticlă, acoperiți-i deschiderea cu mâna și așteptați până se umple de fum. Faceți inele fumurii atingând puternic mingea încordată cu degetul.

Baloane cu autoumflare

Vei avea nevoie:

• 4 sticle de plastic
• otet de masa
• 3 linguri. l. sifon
• 3 baloane
• colorant alimentar lichid

Tăiați partea superioară a unei sticle de plastic, trageți toate bilele una câte una peste orificiu și turnați o lingură de sifon în fiecare bila prin pâlnia rezultată. Se toarnă oțet pe fundul sticlelor, se adaugă acolo niște colorant alimentar și, cu grijă, pentru ca sifonul să nu se reverse în sticlă, trage bilele peste găuri. Tot ce trebuie să faceți este să le ridicați - sifonul se va vărsa, va reacționa cu oțetul, iar bilele se vor umfla de la sine.

Rachetă cu sifon cu oțet

Vei avea nevoie:

• sticla de plastic (2 l)
• 3 creioane simple
• 2 linguri. l. sifon
• 200 ml otet 9%
• bandă largă
• dop de vin
• prosop de hârtie

Asigurați-vă în prealabil că dopul se potrivește strâns pe gâtul sticlei. Lipiți creioanele de partea superioară a sticlei, astfel încât să poată sta. Turnați oțet în sticlă. Înfășurați strâns bicarbonatul de sodiu într-un prosop de hârtie și răsuciți strâns capetele. Ieși afară, pune un pachet de sifon într-o sticlă și astupă-l cu un dop, apăsând un capăt al pachetului de gât. Întoarceți racheta, puneți-o pe pământ și fugiți! Decolarea trebuie observată de la 15-20 de metri, nu mai puțin.

Ea este ( permanganat de potasiu) KMnO 4: reprezintă cristale violet închis ale sării acidului mangan. Permanganatul de potasiu este întotdeauna vândut în farmacii ca agent antiseptic antimicrobian (un agent oxidant foarte puternic!). Mulți călători iau cu ei permanganat de potasiu pentru prevenire. bând apă in conditii de drum (este suficient sa se dizolve cateva cristale si apa se va purifica semnificativ).

Apoasă concentrată soluție de permanganat de potasiu este un agent oxidant foarte puternic, oxideaza compusii organici (plastic, lemn, coloranti). Când este încălzit cristale de permanganat de potasiu(200-250C) se transformă treptat în cristale închise de culoare verde smarald de permanganat de potasiu - aceasta este sare anhidră - manganat de potasiu K2MnO4. În acest caz, oxigenul este eliberat rapid și se formează dioxid de mangan (una dintre principalele metode de producere a oxigenului în condiții de laborator).

Obținerea permanganat de potasiu

Soluție de permanganat de potasiu

Obținerea permanganat de potasiuîn industrie este asociată cu electroliza unei soluţii concentrate de hidroxid de potasiu cu un anod de mangan. În timpul procesului de electroliză, materialul anodic se dizolvă treptat pentru a forma soluția mov familiară care conține ioni de permanganat. Degajarea hidrogenului are loc la catod. Moderat solubil în apă permanganat de potasiu (permanganat de potasiu) este excretat ca sediment. Ar fi tentant să se producă permanganat de sodiu în loc de permanganatul obișnuit de potasiu, deoarece hidroxidul de sodiu este mai accesibil decât hidroxidul de potasiu. Cu toate acestea, în aceste condiții este imposibil să izolați permanganatul de sodiu NaMnO 4: spre deosebire de permanganatul de potasiu KMnO 4, este perfect solubil în apă (la 20 ° C solubilitatea sa este de 144 g la 100 g de apă).

Într-un mediu neutru sau ușor alcalin, permanganatul de potasiu (permanganatul) se transformă în oxid de mangan hidratat:

2KMnO4 +H2O+3K2SO3 → 2MnO2 +3K2SO4 +2KOH.

Permanganat de potasiu. Reducerea în medii alcaline (2), neutre (3), acide (4).

Într-un mediu neutru sau ușor alcalin, ionul de permanganat (permanganat de potasiu) este redus la oxid de mangan (IV):

Mn04 +2H2O+3e → MnO2 +4OH -. Permanganatul de potasiu prezintă o capacitate de oxidare deosebit de pronunțată într-un mediu acid:

MnО -4 +8Н + +5е → Mn 2+ +4Н 2 О.

O soluție puternică acidulată de permanganat arde literalmente mulți compuși organici, transformându-i în dioxid de carbon si apa. Acesta este uneori folosit de chimiști pentru a spăla sticlăria de laborator care este puternic contaminată cu reziduuri de substanțe organice care sunt greu de spălat.

Solid permanganat de potasiu iar soluțiile sale puternice pot fi periculoase. Otrăvirea cu o soluție concentrată de permanganat de potasiu provoacă arsuri la nivelul gurii, esofagului și stomacului. Dacă înghițiți brusc o astfel de soluție, ar trebui să vă clătiți imediat stomacul cu apă caldă cu adăugare de cărbune activat. Pentru a face acest lucru, puteți folosi și o soluție care conține o jumătate de pahar de soluție slabă (H 2 O 2) și un pahar de oțet de masă în doi litri de apă. În acest caz, ionii de mangan se transformă în cationi de mangan mai puțin periculoși și reactie chimica procedează după cum urmează:

2KMn0 4 +5H 2 O 2 +6CH 3 COOH→ 2Mn(CH 3 COO) 2 +5O 2 +2CH 3 COOH+8H 2 O

Apă oxigenată

Peroxid de hidrogen (peroxid) H2O2. Lichid gros, incolor. Peroxidul de hidrogen este folosit în aceeași capacitate ca și permanganatul de potasiu - ca agent antimicrobian. Apă oxigenată nu suportă direct lumina soarelui. Când este expus la lumină, peroxidul pierde oxigen și se descompune rapid pentru a forma apă și oxigen atomic. Unii aditivi, de exemplu, dioxidul de mangan solid MnO 2, permanganatul de potasiu, îl descompun atât de repede încât peroxidul „fierbe”.

peroxid de hidrogen (sau peroxid)

În plus, într-o soluție concentrată apă oxigenată Disponibilitate dioxid de mangan devine exploziv. Acțiunea celei mai mici particule dioxid de mangan poate duce la descompunerea instantanee a peroxidului cu formarea de oxigen și apă. Reacția se desfășoară după cum urmează:

2H2O2 → 2H2O + O2

Peroxidul de hidrogen poate fi găsit în farmacii sub formă de soluții 3%, 5%, 10%, precum și sub denumirile de „peroxid” sau „hidroperit” sub formă de tablete albe. Se folosește și o soluție concentrată (30%) de peroxid de hidrogen, numită „perhidrol”. Perhidrolul este utilizat în clinicile medicale. Acasă, puteți folosi această soluție de peroxid în uz casnic - de exemplu, pentru a îndepărta petele de pe țesături. Dar nu trebuie să uităm că este un oxidant puternic. Odată ajunsă pe piele, o soluție concentrată de peroxid (perhidrol) provoacă arsuri grave. Ai grijă deosebită de ochii tăi! La contactul cu țesutul viu, peroxidul de hidrogen se descompune, eliberând oxigen. Soluțiile diluate de peroxid de hidrogen sunt folosite ca hemostatic și dezinfectant: o enzimă sanguină descompune peroxidul în apă și oxigen activ, care dezinfectează rana în mod fiabil. Cu toate acestea, efectul său este de scurtă durată, prin urmare, după oprirea sângerării, este necesar să se trateze rana conform tuturor regulilor și să se aplice un bandaj. Soluție de peroxid de hidrogen ajută la a face față unei infecții la nivelul gurii sau gâtului și, în același timp, scăpa de un miros neplăcut.

Peroxidul de hidrogen, împreună cu o vopsea, este utilizat pe scară largă pentru vopsirea părului.

Peroxidul de hidrogen trebuie păstrat într-o sticlă de sticlă închisă la culoare și, dacă este posibil, într-un loc răcoros.

Salutare tuturor!

Cu acest articol vreau să finalizez ciclul „permanganat de potasiu” și să vorbesc despre mai multe experimente pe care le poți realiza și arăta copiilor tăi, de exemplu, când le spui despre această substanță minunată.

Experimentele cu permanganat de potasiu sunt, în cea mai mare parte, simple și nu necesită reactivi exotici. Permiteți-mi să vă reamintesc că inițial mi-am creat blogul pentru a încerca și a publica experimente pe el, care sunt ușor de făcut acasă.

Am descris deja aproape toate aceste experimente în diverse articole, acum le voi aduna și le voi generaliza.

Decolorarea cu acizi

Vei avea nevoie:

• Permanganat de potasiu,
• esență de oțet,
• peroxid de hidrogen 3%

Facem o soluție de permanganat roz, adăugăm 2-3 linguri de oțet și apoi 3-4 linguri de peroxid. Soluția se luminează treptat.

Reacțiile care apar se bazează pe proprietățile permanganatului de a se decolora atunci când interacționează cu acizii. Prin urmare, se recomandă curățarea articolelor murdare cu diverși acizi.

Decolorarea cu alcalii

Vei avea nevoie:

• Soluție de permanganat roz, ca în experimentul anterior,
• Soluție concentrată de „Mole”, adică hidroxid de sodiu (ce este și cum se face).

Amestecam aceste doua solutii si dupa cateva minute observam cum se schimba culoarea de la roz la verde. Acest lucru, ca și în experiența anterioară, este asociat cu proprietăți chimice permanganat de potasiu. Într-un mediu alcalin (și soluția de hidroxid de sodiu este un alcali), compușii de mangan au o culoare verde.

O notă puțin în afara subiectului. Dacă vrei să afli mai multe despre ce este acru și mediu alcalinși cum le puteți determina singur acasă, iată articole despre indicatorii de casă.

Schimbarea culorii atunci când interacționează cu componentele fumului de tutun

Una dintre experiențele mele preferate. Ne-au arătat-o ​​la universitate la o materie precum „Educația pentru mediu”, nu-mi amintesc exact.

M-am gândit mult timp la cum să înlocuiesc instrumentele și vasele care se află în laboratorul universitar, dar care nu sunt acasă, și până la urmă mi-a venit o idee. După părerea mea, a ieșit bine și, cel mai important, a fost ușor și clar.

Iată fotografii cu o soluție de permanganat de potasiu înainte și după interacțiunea cu „plămânii” unui fumător:

Schimbarea culorii se datorează faptului că fumul de tutun conține diverse substanțe: oxizi de azot, piridină, amoniac, amine aromatice, nicotină, gudron (gudron de tutun). Ele reacționează cu permanganat, schimbându-i culoarea.

Descompunerea termică a permanganatului de potasiu

Nu prea îmi place acest experiment. Am o atitudine proastă față de experimentele cu foc, flash-uri etc., nu mă pot abține. 🙂

Vei avea nevoie:

• permanganat de potasiu uscat,
• glicerina de farmacie,
• Stand rezistent la caldura.

Totul este descris în detaliu în acest articol. Ideea generală este să amestecați cristalele de permanganat cu glicerină în proporțiile necesare, iar acestea se vor aprinde.

Hidroperitul se descompune sub influența permanganatului de potasiu

Vei avea nevoie:

• Tablete de hidroperit.
• Permanganat de potasiu,
• Lichid de spălat vase.

Experiența este descrisă în detaliu în acest articol, așa că nu o voi repeta. Permiteți-mi să spun doar că este simplu și eficient. Trebuie doar să exersați, să alegeți concentrațiile potrivite - și veți obține și mai multă spumă decât vă așteptați.

Asta e tot pentru azi. Cum ți-au plăcut experimentele? Le poți face singur?

Le doresc tuturor o chimie reușită!

Ne vedem in articolul urmator!

Natalia Bryantseva

De ce cuțitele de fructe devin negre??!

De ce cuțitele de fructe devin negre?

Dacă adăugați o soluție de sare de fier la niște suc de fructe (o soluție de sare de fier poate fi obținută cu ușurință acasă prin scufundarea, de exemplu, a unui cui sau a mai multor nasturi sau agrafe în sulfat de cupru timp de o jumătate de oră), lichidul se va întuneca imediat. . Vom obține o soluție de cerneală slabă. Fructele conțin acid tanic, care cu sarea de fier formează cerneală. Pentru a obține o soluție de săruri de fier acasă, scufundați un cui într-o soluție de sulfat de cupru și așteptați zece minute. Apoi scurgeți soluția verzuie. Soluția rezultată de sulfat de fier (FeSO 4) poate fi utilizată în reacții.

Ceaiul contine si acid tanic. O soluție de sare de fier adăugată la o soluție slabă de ceai va schimba culoarea ceaiului în negru. De aceea, nu este recomandat să preparați ceaiul într-un ceainic de metal!

Reacții chimice cu sare de masă

Uneori, sarea de masă este special iodată, adică iodură de sodiu sau potasiu i se adaugă. Acest lucru se face deoarece iodul face parte din diferite enzime din organism și, odată cu deficiența sa, funcționarea glandei tiroide se înrăutățește.

Soluții de sulfat de cupru cu sare de masă ( Culoare verde)

Aditivul este destul de ușor de detectat. Trebuie să gătiți pasta de amidon: diluați un sfert de linguriță de amidon într-un pahar apă rece, se încălzește până la fierbere, se fierbe timp de cinci minute și se răcește. Pasta este mult mai sensibilă la iod decât amidonul uscat. În continuare, o treime de linguriță de sare se dizolvă într-o linguriță de apă, câteva picături de esență de oțet (sau o jumătate de linguriță de oțet), o jumătate de linguriță de peroxid de hidrogen și după două-trei minute - câteva picături de pastă sunt adăugate la soluția rezultată. Dacă sarea a fost iodata, atunci peroxidul de hidrogen va înlocui iodul liber:

2I - + H2O2 +2CH3COOH→ I2 +2H2O+2CH3COO - ,

care va colora amidonul Culoarea albastră. (Experimentul nu va funcționa dacă a fost folosit KClO 3 în loc de KI pentru a ioda sarea). Poate fi realizat experimentați cu sulfat de cupru și sare de masă. Niciuna dintre reacțiile de mai sus nu va avea loc aici. Dar reacția este frumoasă... Când amestecați vitriol și sare, observați formarea unei frumoase soluții verzi de tetraclorocuprat de sodiu Na 2

Experimente distractive cu permanganat de potasiu:

Dizolvați câteva cristale de permanganat de potasiu în apă și așteptați puțin. Veți observa că culoarea purpurie a soluției (explicată prin prezența ionilor de permanganat în soluție) va deveni treptat mai palidă și apoi va dispărea complet, iar pe pereții vasului se va forma un strat maro de oxid de mangan (IV):

4KMnO 4 +2H 2 O→ 4MnO 2 +4KOH+3O 2

Vasele în care ați efectuat experimentul pot fi curățate cu ușurință de depuneri cu o soluție de acid citric sau oxalic. Aceste substanțe reduc manganul la starea de oxidare +2 și îl transformă în compuși complecși solubili în apă. Soluțiile de permanganat de potasiu pot fi păstrate ani de zile în sticle închise la culoare. Mulți oameni cred că permanganatul de potasiu este foarte solubil în apă. De fapt, solubilitatea acestei săruri la temperatura camerei (20 °C) este de numai 6,4 g la 100 g de apă. Cu toate acestea, soluția este atât de intens colorată încât pare concentrată.

Dacă încălziți permanganatul de potasiu la 200 0 C, atunci permanganatul de potasiu se va transforma în manganat de potasiu verde închis (K 2 MnO 4). În același timp, iese în evidență un numar mare de oxigen pur, care poate fi colectat și utilizat pentru alte reacții chimice. Soluția de permanganat de potasiu se deteriorează (se dezintegrează) mai ales rapid în prezența agenților reducători. De exemplu, agentul de reducere este alcoolul etilic C2H5OH. Reacția permanganatului de potasiu cu alcoolul procedează după cum urmează:

2KMnO4 +3C2H5OH→ 2KOH+2MnO2+3CH3CHO+2H2O.

Detergent cu permanganat de potasiu:

Pentru a obține un „detergent” de casă, trebuie să amestecați permanganatul de potasiu cu acid. Desigur, nu cu toată lumea. Unii acizi se pot oxida ei înșiși; în special, dacă luăm acid clorhidric, clor toxic va fi eliberat din acesta:

2KMnO4+16HCl → 2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O.

Așa se obține adesea în condiții de laborator. Prin urmare, pentru scopurile noastre este mai bine să folosim diluat (aproximativ 5 la sută) acid sulfuric. În cazuri extreme, poate fi înlocuit cu acid acetic diluat - oțet de masă. Luați aproximativ 50 ml (un sfert de cană) de soluție acidă, adăugați 1-2 g de permanganat de potasiu (la vârful unui cuțit) și amestecați bine baston de lemn. Apoi îl clătim sub jet de apă și legăm până la capăt o bucată de burete de spumă. Cu această „perie” răspândim rapid, dar cu atenție, amestecul oxidant peste zona contaminată a chiuvetei. În curând, lichidul va începe să-și schimbe culoarea în cireș închis, apoi să devină maro. Aceasta înseamnă că reacția de oxidare este în plină desfășurare. Aici trebuie făcute câteva puncte. Trebuie să lucrați cu mare atenție, astfel încât amestecul să nu ajungă pe mâini și pe haine; Ar fi bine să porți un șorț din pânză uleioasă. Și nu trebuie să ezitați, deoarece amestecul oxidant este foarte caustic și în timp „mâncă” chiar și cauciucul spumos. După utilizare, „peria” de spumă trebuie scufundată într-un borcan cu apă pregătit anterior, clătită și aruncată. În timpul unei astfel de curățări a chiuvetei, poate apărea un miros neplăcut, emis de produsele de oxidare incompletă a contaminanților organici pe faianță și acidul acetic în sine, astfel încât camera trebuie să fie ventilată. După 15-20 de minute, spălați amestecul rumenit cu un jet de apă. Și deși chiuveta va apărea într-o formă îngrozitoare - toate acoperite de pete maro, nu trebuie să vă faceți griji: produsul reducerii permanganatului de potasiu - dioxidul de mangan MnO 2 poate fi îndepărtat cu ușurință prin reducerea manganului insolubil (IV) la un sare de mangan care este foarte solubilă în apă.
Dar când permanganatul de potasiu reacționează cu acidul sulfuric concentrat, se formează oxid de mangan (VII) Mn 2 O 7 - un lichid uleios verde închis. Acesta este singurul oxid de metal care este lichid în condiții normale (topitură=5,9°C). Este foarte instabil si explodeaza usor la incalzire usoara (temperatura=55°C) sau la soc. Mn 2 O 7 este un agent oxidant chiar mai puternic decât KMnO 4. Mulți se vor aprinde la contactul cu el. materie organică, de exemplu alcool etilic. Apropo, aceasta este una dintre modalitățile de a aprinde o lampă cu spirit fără chibrituri!

Experimente distractive cu peroxid de hidrogen

Peroxidul de hidrogen poate fi atât un agent oxidant (această proprietate este cunoscută) cât și un agent reducător! În acest din urmă caz, reacţionează cu substanţe oxidante:
H2O2-2e → 2H + +O2. Dioxidul de mangan este doar o astfel de substanță. Chimiștii numesc astfel de reacții „descompunere reductivă a peroxidului de hidrogen”. În loc de peroxid farmaceutic, puteți utiliza tablete de hidroperit - un compus de peroxid de hidrogen cu uree din compoziția CO (NH 2) 2 H 2 O 2. Nu este un compus chimic deoarece nu există peroxid de hidrogen între uree și moleculele de peroxid de hidrogen. legături chimice; Moleculele de H 2 O 2 sunt, parcă, incluse în canale lungi înguste din cristalele de uree și nu pot părăsi acolo până când substanța nu este dizolvată în apă. Prin urmare, astfel de conexiuni sunt numite conexiuni de canal de pornire. O tabletă de hidroperită corespunde la 15 ml (linguriță) de soluție 3% de H 2 O 2. Pentru a obține o soluție 1% de H 2 O 2, se iau două tablete de hidroperit și 100 ml apă. Când utilizați dioxid de mangan ca oxidant pentru peroxid de hidrogen, trebuie să cunoașteți o subtilitate. MnO 2 este un bun catalizator pentru descompunerea H 2 O 2 în apă și oxigen:

2H2O2 → 2H2O+O2.

Și dacă pur și simplu tratați chiuveta cu o soluție de H 2 O 2, aceasta va „fierbe” instantaneu, eliberând oxigen, iar depozitul maro va rămâne, deoarece catalizatorul nu trebuie consumat în timpul reacției. Pentru a evita descompunerea catalitică a H 2 O 2, este nevoie de un mediu acid. Aici va funcționa și oțetul. Diluam puternic peroxidul de farmacie cu apa, adaugam putin otet si stergem chiuveta cu acest amestec. Se va întâmpla un adevărat miracol: suprafața maro murdară va străluci de alb și va deveni ca nouă. Și miracolul s-a petrecut în deplină concordanță cu reacția

MnO2 +H2O2 +2H + → Mn2+ +2H2O+O2.

Tot ce rămâne este să spălați sarea de mangan foarte solubilă cu un jet de apă. În același mod, puteți încerca să curățați o tigaie murdară din aluminiu: în prezența agenților oxidanți puternici, pe suprafața acestui metal se formează o peliculă puternică de oxid de protecție, care o va proteja de dizolvarea în acid. Dar nu ar trebui să curățați produsele emailate (ghivece, căzi) folosind această metodă: mediul acid distruge încet smalțul. Pentru a îndepărta depozitele de MnO 2, puteți utiliza și soluții apoase de acizi organici: oxalic, citric, tartric etc. Mai mult, nu este nevoie să le acidificați în mod special - acizii înșiși creează un mediu destul de acid în soluția apoasă.

Experimente distractive

„Aur” într-un balon

Desigur, aurul nu este real, dar experiența este frumoasă! Pentru reacția chimică, avem nevoie de o sare de plumb solubilă (acetat albastru (CH 3 COO) 2 Pb este potrivit - o sare formată prin dizolvarea plumbului în acid acetic) și o sare de iod (de exemplu, iodură de potasiu KI). Acetatul de plumb poate fi obținut și acasă prin scufundarea unei bucăți de plumb în acid acetic. Iodura de potasiu este uneori folosită pentru gravarea plăcilor de circuite electronice

Iodura de potasiu și acidul acetic în plumb sunt două lichide transparente, fiecare aspect nu diferă de apă.

Să începem reacția: adăugați o soluție de acetat de plumb la o soluție de iodură de potasiu. Prin combinarea a două lichide transparente, observăm formarea unui precipitat galben-auriu - iodură de plumb PbI 2 - spectaculoasă! Reacția se desfășoară după cum urmează:

(CH 3 COO) 2 Pb+KI → CH 3 COOK+PbI 2

Experimente distractive cu lipici de papetărie

Adezivul pentru papetărie nu este altceva decât lichid sau nume chimic„silicat de sodiu” Na 2 SiO 3 De asemenea, puteți spune - aceasta este sarea de sodiu a acidului silicic. Dacă adăugați o soluție de acid acetic la adeziv silicat, acidul silicic insolubil - oxid de siliciu hidratat - va precipita:

Na 2 SiO 3 + 2CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + H 2 SiO 3 .

Precipitatul de H2SiO3 rezultat poate fi uscat în cuptor și diluat cu o soluție diluată de cerneală solubilă în apă. Ca rezultat, cerneala se va așeza pe suprafața oxidului de siliciu și nu poate fi spălată. Acest fenomen se numește adsorbție (din latinescul ad - „pe” și sorbeo - „absorb”)

Inca una frumoasa experiență distractivă cu sticla lichida . Vom avea nevoie de sulfat de cupru CuSO4, sulfat de nichel NiS04, clorură de fier FeCl3. Să facem un acvariu chimic. Soluțiile apoase diluate de sulfat de nichel și clorură ferică sunt turnate simultan din două pahare într-un borcan înalt de sticlă cu adeziv de silicat diluat în jumătate cu apă. În borcan cresc treptat „algele” de silicat galben-verde, care, împletite, coboară de sus în jos. Acum să adăugăm o soluție de sulfat de cupru în borcan, picătură cu picătură și să populăm acvariul cu „stea de mare”. Creșterea algelor este rezultatul cristalizării hidroxizilor și silicaților de fier, cupru și nichel, care se formează în urma reacțiilor de schimb.

Experimente interesante cu iod

Adăugați câteva picături de peroxid de hidrogen H 2 O 2 la tinctura de iod și amestecați. După ceva timp, un precipitat negru strălucitor se va separa din soluție. Acest iod cristalin- o substanta care este slab solubila in apa. Iodul precipită mai repede dacă soluția este ușor încălzită cu apă fierbinte. Peroxidul este necesar pentru a oxida iodură de potasiu KI conținută în tinctură (se adaugă pentru a crește solubilitatea iodului). O altă capacitate a iodului de a fi extras din apă prin lichide formate din molecule nepolare (ulei, benzină etc.) este, de asemenea, asociată cu solubilitatea slabă a iodului în apă. Adăugați câteva picături de ulei de floarea soarelui la o linguriță de apă. Amestecă și vezi că uleiul și apa nu se amestecă. Dacă acum picurați două sau trei picături de tinctură de iod în el și o agitați energic, stratul de ulei va deveni maro închis la culoare, iar stratul de apă va deveni galben pal, adică. Cea mai mare parte a iodului va intra în ulei.

Iodul este o substanță foarte caustică. Pentru a verifica acest lucru, pune câteva picături de tinctură de iod pe o suprafață metalică. După ceva timp, lichidul se va decolora și va rămâne o pată pe suprafața metalului. Metalul a reacționat cu iodul pentru a forma o sare, iodură. Una dintre metodele de aplicare a inscripțiilor pe metal se bazează pe această proprietate a iodului.

Experiență distractivă colorată cu amoniac

Prin „amoniac” ne referim soluție de apă amoniac (amoniac). De fapt, amoniacul este un gaz care, atunci când este dizolvat în apă, se formează noua clasa compuși chimici- „fundații”. Cu fundația vom experimenta. Experiență spectaculoasă se poate face cu solutie de amoniac (amoniac). Amoniacul formează un compus colorat cu ioni de cupru. Luați o monedă de bronz sau cupru cu un strat întunecat și umpleți-o cu amoniac. Imediat sau după câteva minute soluția va deveni albastră. Sub influența oxigenului atmosferic, cuprul a format un compus complex - amoniac:

2Cu+8NH3 +3H2O+O2 → 2(OH)

Experimente distractive: tei stins

Stingerea varului este o reacție chimică între oxidul de calciu (CaO - var neted) și apă. Se procedează după cum urmează:

Pot fi efectuate experimente chimice interesante folosind articole de uz casnic care sunt de obicei depozitate într-un dulap de medicamente acasă. În acest articol vom vorbi despre experimente cu permanganat de potasiu și peroxid de hidrogen.

Ce sunt peroxidul și permanganatul de potasiu?

Acești doi reactivi pot fi achiziționați la aproape orice farmacie.

Peroxidul de hidrogen este cel mai simplu peroxid cu formula H₂O₂. Este un lichid incolor, cu un miros slab, care este solubil în apă și în unele lichide organice. Substanța este utilizată în toate sferele vieții: în medicină, frumusețe și industrie.

Peroxidul de hidrogen este de obicei vândut în borcane de sticlă sau plastic cu dozator, iar această substanță are concentrații diferite: de la 1-6 la 98 la sută. Peroxidul de hidrogen produs în tablete se numește hidroperit (în tabletă peroxidul este amestecat cu ureea).

Același experiment poate fi repetat cu hidroperită. Pentru a face acest lucru, trebuie să zdrobiți tabletele în pulbere și să pregătiți o soluție foarte concentrată, amestecând hidroperita cu apă caldă. Cu toate acestea, în acest caz, spuma nu va fi atât de groasă. Densitatea spumei și intensitatea reacției depind de săpunul folosit și de proporții, precum și de concentrația de peroxid (puteți folosi chiar și trei procente, dar în loc de șarpe veți vedea doar spumă abundentă).

Pentru a face experimentul captivant, folosește colorant alimentar și amestecă-l cu săpunul.

Când manganul și peroxidul de hidrogen sunt amestecați, începe o eliberare mare de oxigen. Numai în acest caz este eliberat în detergent, provocând astfel o abundență de spumă.

Peroxidul de hidrogen în sine se descompune în oxigen, iar permanganatul de potasiu este doar un catalizator care accelerează procesul.

O picătură de sânge și peroxid de hidrogen

De asemenea, oxigenul este eliberat din abundență din peroxid atunci când vine în contact cu sângele, așa că atunci când tratați rănile puteți vedea eliberarea rapidă a bulelor și puteți auzi șuierat.