săruri se numesc substanțe complexe, ale căror molecule constau din atomi de metal și reziduuri acide (uneori pot conține hidrogen). De exemplu, NaCl este clorură de sodiu, CaSO4 este sulfat de calciu etc.

Practic toate sărurile sunt compuși ionici, prin urmare, în săruri, ionii reziduurilor acide și ionii metalici sunt interconectați:

Na + Cl - - clorură de sodiu

Ca 2+ SO 4 2– - sulfat de calciu etc.

Sarea este un produs al înlocuirii parțiale sau complete a atomilor de hidrogen acid cu un metal. Prin urmare, se disting următoarele tipuri de săruri:

1. Săruri medii- toți atomii de hidrogen din acid sunt înlocuiți cu un metal: Na 2 CO 3, KNO 3 etc.

2. Săruri acide- nu toți atomii de hidrogen din acid sunt înlocuiți cu un metal. Desigur, sărurile acide pot forma doar acizi dibazici sau polibazici. Acizii monobazici nu pot da săruri acide: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 etc. d.

3. Săruri duble- atomii de hidrogen ai unui acid dibazic sau polibazic sunt înlocuiți nu cu un metal, ci cu doi diferite: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 etc.

4. Săruri de bază pot fi considerate ca produse ale substituirii incomplete sau parțiale a grupărilor hidroxil ale bazelor cu resturi acide: Al(OH)SO 4 , Zn(OH)Cl etc.

Conform nomenclaturii internaționale, denumirea sării fiecărui acid provine de la denumirea latină a elementului. De exemplu, sărurile acidului sulfuric se numesc sulfați: CaSO 4 - sulfat de calciu, Mg SO 4 - sulfat de magneziu etc.; sare de acid clorhidric se numesc cloruri: NaCl - clorura de sodiu, ZnCI 2 - clorura de zinc etc.

La denumirea de săruri ale acizilor dibazici se adaugă particula „bi” sau „hidro”: Mg (HCl 3) 2 - bicarbonat sau bicarbonat de magneziu.

Cu condiția ca într-un acid tribazic doar un atom de hidrogen să fie înlocuit cu un metal, atunci se adaugă prefixul „dihidro”: NaH 2 PO 4 - fosfat dihidrogen de sodiu.

Sărurile sunt substanțe solide care au o gamă largă de solubilitate în apă.

Proprietăți chimice săruri

Proprietățile chimice ale sărurilor sunt determinate de proprietățile cationilor și anionilor care fac parte din compoziția lor.

1. niste sărurile se descompun la calcinare:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2. Reacționează cu acizii pentru a forma o sare nouă și un nou acid. Pentru ca această reacție să aibă loc, este necesar ca acidul să fie mai puternic decât sarea asupra căreia acidul acționează:

2NaCl + H2S04 → Na2S04 + 2HCI.

3. Interacționează cu bazele, formând o sare nouă și o bază nouă:

Ba(OH)2 + MgS04 → BaS04↓ + Mg(OH)2.

4. Interacționați unul cu celălalt cu formarea de noi săruri:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.

5. Interacționează cu metalele, care sunt în domeniul de activitate a metalului care face parte din sare:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Aveti vreo intrebare? Vrei să afli mai multe despre săruri?
Pentru a obține ajutorul unui tutor - înregistrați-vă.
Prima lecție este gratuită!

site-ul, cu copierea integrală sau parțială a materialului, este necesară un link către sursă.

Se cunosc un număr mare de reacții care conduc la formarea sărurilor. Vă prezentăm pe cele mai importante dintre ele.

1. Reacția acizilor cu bazele (reacție de neutralizare):

NaOH + HNO3 \u003d NaNO3 + H2O

Al(OH)3 + 3HCI = AlCI3 + 3H20

2. Interacțiunea metalelor cu acizii:

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

Zn + H2S04 dil. \u003d ZnSO 4 + H 2

3. Interacțiunea acizilor cu oxizii bazici și amfoteri:

CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O

ZnO + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2O

4. Interacțiunea acizilor cu sărurile:

FeCl2 + H2S \u003d FeS¯ + 2HCl

AgNO3 + HCI = AgCl¯ + HNO3

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ¯ + 2HNO 3

5. Interacțiunea soluțiilor a doi diverse săruri:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ¯ + 2NaCl

Pb (NO 3) 2 + 2NaCl \u003d PbC1 2 ¯ + 2NaNO 3

6. Interacțiunea bazelor cu oxizii acizi (alcalii cu oxizii amfoteri):

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ¯ + H 2 O,

2NaOH (tv.) + ZnO Na2ZnO2 + H2O

7. Interacțiunea oxizilor bazici cu cei acizi:

CaO + SiO 2 CaSiO 3

Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4

8. Interacțiunea metalelor cu nemetale:

2K + C1 2 \u003d 2KS1

Fe + S FeS

9. Interacțiunea metalelor cu sărurile.

Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2

Pb (NO 3) 2 + Zn \u003d Pb + Zn (NO 3) 2

10. Interacțiunea soluțiilor alcaline cu soluțiile sărate

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl

NaHC03 + NaOH = Na2CO3 + H2O

Întrebări pentru autocontrol

1 - Scrieți ecuațiile reacției:

Na2SO₄ + NaOH →

Ca(NO3)2 + K2SO4 →

¾ Ce sunt sărurile?

¾ Ce săruri există?

¾ Nume proprietăți fizice săruri.

¾ Unde se folosesc sărurile?

¾ Au fost folosite săruri în specialitatea dumneavoastră?

2 - Scrieți ecuațiile pentru următoarele reacții și, folosind tabelul de solubilitate, determinați dacă vor ajunge până la sfârșit:
a) clorură de bariu +sulfat de sodiu;
b) clorură de aluminiu +nitrat de argint;
c) fosfat de sodiu + azotat de calciu;
d) clorură de magneziu + sulfat de potasiu;
e)sulfură de sodiu+ nitrat de plumb;
f) carbonat de potasiu + sulfat de mangan;
și)nitrat de sodiu+ sulfat de potasiu.
Scrieți ecuații în forme moleculare și ionice.

PLAN DE LECȚIE #16

Disciplina: Chimie.

Temă: Hidroliza sării. Oxizii și proprietățile lor .

Scopul lecției:Învață să determine reacția mediului a unei soluții de sare în apă, să întocmești ecuații pentru reacțiile de hidroliză a substanțelor anorganice; Aprofundarea, sistematizarea, generalizarea cunoștințelor elevilor despre oxizi, metode de producere a acestora și domenii de aplicare.

Rezultate planificate

Subiect:înțelegerea rolului chimiei în modelarea orizontului și a alfabetizării funcționale a unei persoane pentru a rezolva probleme practice; posesia unor concepte, teorii, legi și regularități chimice fundamentale; utilizarea sigură a terminologiei și simbolurilor chimice;

Metasubiect: utilizare diferite feluri activitate cognitivă si operatii intelectuale de baza (stabilirea problemei, formularea ipotezelor, analiza si sinteza, compararea, generalizarea, sistematizarea, identificarea relatiilor cauza-efect, cautarea analogilor, formularea concluziilor) pentru rezolvarea problemei;

Personal: disponibilitatea de a continua educația și formarea avansată în cei aleși activitate profesionalăși conștientizarea obiectivă a rolului competențelor chimice în acest sens;

Norma de timp: 2 ore

Tipul clasei: Lectura.

Planul lecției:

1. Hidroliza sărurilor.

5. Obținerea oxizilor.

Echipament: Manual, Tabelul periodic al elementelor chimice.

Literatură:

1. Chimie clasa a 11-a: manual. pentru învăţământul general organizatii G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. – M.: Iluminismul, 2014. -208 p.: bolnav..

2. Chimie pentru profesii și specialități de profil tehnic: manual pentru studenți. instituții medii. prof. educație / O.S.Gabrielyan, I.G. Ostroumov. - Ed. a 5-a, șters. - M .: Centrul de Editură „Academia”, 2017. - 272 p., cu culoare. bolnav.

Profesor: Tubaltseva Yu.N.

Tema 16. Hidroliza sărurilor. Oxizii și proprietățile lor.

1. Hidroliza sărurilor.

2. Oxizi care formează sare și care nu formează sare.

3. Oxizi bazici, amfoteri și acizi. Dependența naturii oxidului de gradul de oxidare a metalului care îl formează.

4. Proprietăţile chimice ale oxizilor.

5. Obținerea oxizilor.

Hidroliza sării.

mediu acid se formează în soluții acide, deoarece acizii se disociază pentru a forma ioni de hidrogen: HCl ↔ H+ + Cl- Turnesolul se înroșește în mediu acid.

Mediu alcalin se formează în soluții alcaline și se datorează prezenței OH-. Alcalii se disociază cu formarea ionilor de hidroxid: NaOH ↔ Na + + OH- Turnesolul într-un mediu alcalin devine albastru.

Mediu neutru se formeaza cand concentratia ionilor H+ si OH- sunt egale: = Turnesul nu isi schimba culoarea, ramane violet.

Se poate presupune că într-o soluție de orice sare medie se formează un mediu neutru, deoarece acestea nu conțin ioni de hidrogen sau ioni de grupări hidroxil.

©2015-2019 site
Toate drepturile aparțin autorilor lor. Acest site nu pretinde autor, dar oferă o utilizare gratuită.
Data creării paginii: 2017-12-12

Niciun proces din lume nu este posibil fără intervenție compuși chimici, care, reacționând între ele, creează baza unor condiții favorabile. Toate elementele și substanțele din chimie sunt clasificate în funcție de structura și funcțiile pe care le îndeplinesc. Principalele sunt acizii și bazele. Când interacționează, se formează săruri solubile și insolubile.

Exemple de acizi, săruri

Acid - substanță complexă, care în compoziția sa conține unul sau mai mulți atomi de hidrogen și un reziduu acid. O proprietate distinctivă a unor astfel de compuși este capacitatea de a înlocui hidrogenul cu un metal sau un ion pozitiv, ducând la formarea sării corespunzătoare. Aproape toți acizii, cu excepția unora (H 2 SiO 3 - acid silicic), sunt solubili în apă, iar cei puternici, cum ar fi HCl (clorhidric), HNO 3 (nitric), H 2 SO 4 (sulfuric), complet se descompun în ioni. Și cele slabe (de exemplu, HNO 2 - azotat, H 2 SO 3 - sulfuros) - parțial. Lor Valoarea pH-ului(pH), care determină activitatea ionilor de hidrogen în soluție, este mai mic de 7.

Sarea este o substanță complexă, cel mai adesea constând dintr-un cation metalic și un anion al unui reziduu acid. De obicei se obține prin reacția acizilor și bazelor. Ca rezultat al acestei interacțiuni, apa este încă eliberată. Ca cationi de sare, de exemplu, pot servi cationii NH4+. Ei, ca și acizii, se pot dizolva în apă cu diferite grade de solubilitate.

Exemple de săruri în chimie: CaCO 3 - carbonat de calciu, NaCl - clorură de sodiu, NH 4 Cl - clorură de amoniu, K 2 SO 4 - sulfat de potasiu și altele.

Clasificarea sării

În funcție de cantitatea de substituție a cationilor de hidrogen, se disting următoarele categorii de săruri:

1. Mediu - săruri în care cationii de hidrogen sunt complet înlocuiți cu cationi metalici sau alți ioni. Astfel de exemple de săruri în chimie pot servi drept cele mai comune substanțe care sunt cele mai comune - KCl, K 3 PO 4.
2. Acide - substanțe în care cationii de hidrogen nu sunt complet înlocuiți cu alți ioni. Exemple sunt bicarbonatul de sodiu (NaHC03) şi fosfat acid de potasiu (K2HP04).
3. Bazic - săruri în care reziduurile acide nu sunt complet înlocuite cu o grupare hidroxo cu exces de bază sau lipsă de acid. Aceste substanțe includ MgOHCI.
4. Săruri complexe: Na, K2.

În funcție de cantitatea de cationi și anioni prezenți în compoziția sării, există:

1. Simplu - săruri care conțin un tip de cation și anion. Exemple de săruri: NaCI, K2C03, Mg(NO3)2.
2. Dublu - săruri care constau dintr-o pereche de tipuri de ioni încărcați pozitiv. Acestea includ sulfat de aluminiu-potasiu.
3. Mixt - săruri în care sunt prezente două tipuri de anioni. Exemple de săruri: Ca(OCl)Cl.

Obținerea de săruri

Aceste substanțe se obțin în principal prin reacția unui alcalin cu un acid, rezultând formarea apei: LiOH + HCl \u003d LiCl + H 2O.

Când oxizii acizi și bazici interacționează, se formează și săruri: CaO + SO 3 \u003d CaSO 4.

Ele se obțin și atunci când un acid și un metal intră într-o reacție, care stă înaintea hidrogenului în seria electrochimică de tensiuni. De regulă, aceasta este însoțită de degajare de gaz: H 2 SO 4 + Li = Li 2 SO 4 + H 2.

Când bazele (acizii) interacționează cu oxizii acizi (bazici), se formează sărurile corespunzătoare: 2KOH + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + H 2 O; 2HCl + CaO \u003d CaCl2 + H2O.

Reacții de bază ale sărurilor

Când o sare și un acid interacționează, se obține o altă sare și un nou acid (condiția pentru o astfel de reacție este ca un precipitat să se formeze sau ca rezultat să se elibereze un gaz): HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl.

Când două săruri solubile diferite reacționează, ele obțin: CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl.

Unele săruri care sunt slab solubile în apă au capacitatea de a se descompune în produșii de reacție corespunzători atunci când sunt încălzite: CaCO 3 \u003d CaO + CO 2.

Unele săruri pot suferi hidroliză: reversibil (dacă este o sare a unei baze tare și a unui acid slab (CaCO 3) sau a unui acid tare și a unei baze slabe (CuCl 2)) și ireversibil (o sare a unui acid slab și a unui acid slab baza (Ag 2 S)). Săruri de baze puternice și acizi tari(KCI) nu sunt hidrolizate.

De asemenea, se pot disocia în ioni: parțial sau complet, în funcție de compoziție.

Lecția 41" Obținerea de săruri» de la curs « Chimie pentru manechine» aflați cum pot fi obținute sărurile, cum sunt extrase și ce impact asupra mediului au asupra mediului.

Obținerea de săruri

Pentru a obține săruri, folosiți reacțiile pe care le-ați întâlnit când ați studiat proprietățile chimice ale oxizilor, acizilor, bazelor și sărurilor.

Schemele acestor reacții și exemplele lor sunt date în lecțiile anterioare de pe site-ul nostru. Numerele schemelor și clasele corespunzătoare de substanțe inițiale pentru prepararea sărurilor sunt indicate în tabel.

Evident, aceeași sare poate fi obținută în mai multe moduri, pe baza diferite substanțe. Vom arăta cum să folosiți acest tabel cu exemple.

Exemplul 1 Tabelul arată că linia „Oxid de bază” conține numerele 3, 6, 5, 8. Dintre acestea, numerele 3 și 6 se încadrează în coloana „Oxid de acid”, iar numerele 5 și 8 - în coloana „Acid ". Aceasta înseamnă că sarea poate fi obținută prin reacția unui oxid bazic cu un oxid acid.(conform schemelor 3 sau 6), precum și acidul(după schemele 5 sau 8).

Exemplul 2 Ce substanțe reacţionează cu acizii formând săruri? Tabelul arată că coloana „Acid” conține numerele 7, 5, 8, 9, 11, 10 și 16. Dintre acestea, numărul 7 se încadrează în rândul „Metal”; numerele 5 și 8 - în linia „Oxid de bază”; numerele 9 și 11 - în linia "Bază", iar numerele 10 și 16 - în linia "Sare". Aceasta înseamnă că sărurile se formează ca urmare a interacțiunii acizilor cu metalele.(conform schemei 7), cu oxizi bazici(conform schemelor 5 sau 8), cu temelii(conform schemelor 9 sau 11), tot cu săruri(după schemele 10 sau 16).

Problemele de mediu ale exploatării sării

Cel mai adesea, sărurile se găsesc în depozite nu sub formă pură, ci într-un amestec cu diverse impurități. Acest amestec, numit „minereu”, este adus din minele subterane adânci la suprafața pământului și din acesta se extrag săruri utile. Impuritățile nedorite care rămân sunt colectate în cantități mari, formând uriașe mormane de sare. În exterior, seamănă cu munții (Fig. 125).

Aceste gropi reprezintă un pericol pentru mediu inconjurator. Faptul este că substanțele conținute în haldele se dizolvă în apa de ploaie și, sub această formă, pătrund adânc în sol, intră în apele subterane. Solul din aceasta devine „mort”, iar apa devine improprie pentru băut și pentru uz casnic. Prin urmare, este foarte important în prezent să se reducă efectele nocive ale haldelor de sare asupra mediului.

Pentru a rezolva această problemă, oamenii de știință propun căi diferite. Una dintre ele este că minereul este procesat în subteran, lăsând deșeuri inutile în golurile subterane.

Rezumatul lecției:

1. Sărurile sunt obținute folosind diferite reacții care implică metale, oxizi, acizi, baze și săruri.
2. Aceeași sare poate fi obținută în mai multe moduri.

Sper că lecția 41" Obținerea de săruri' a fost clar și informativ. Dacă aveți întrebări, scrieți-le în comentarii.

Care constau dintr-un anion (reziduu acid) și un cation (atomul de metal). În majoritatea cazurilor asta substanțe cristaline culori diferite și solubilitate diferită în apă. Cel mai simplu reprezentant al acestei clase de compuși este (NaCl).

Sărurile sunt împărțite în acide, normale și bazice.

Cele normale (medii) se formează atunci când într-un acid toți atomii de hidrogen sunt înlocuiți cu atomi de metal sau când toate grupările hidroxil ale bazei sunt înlocuite cu resturi acide ale acizilor (de exemplu, MgSO4, Mg (CH3COO) 2). În timpul disocierii electrolitice, se descompun în anioni metalici încărcați pozitiv și reziduuri acide încărcate negativ.

Proprietățile chimice ale sărurilor din acest grup:

Se descompune atunci când este expus la temperaturi ridicate;

Ele suferă hidroliză (interacțiune cu apa);

Intră în reacții de schimb cu acizi, alte săruri și baze. Iată câteva lucruri de reținut despre aceste reacții:

Reacția cu un acid are loc numai atunci când acesta este mai mare decât cel din care provine sarea;

Reacția cu baza are loc atunci când se formează o substanță insolubilă;

O soluție de sare reacționează cu un metal dacă acesta se află în seria electrochimică de tensiuni la stânga metalului care face parte din sare;

Compușii săruri din soluții interacționează între ei dacă în acest caz se formează un produs metabolic insolubil;

Redox, care poate fi asociat cu proprietățile cationului sau anionului.

Sărurile acide se obțin în cazurile în care doar o parte din atomii de hidrogen din acid este înlocuită cu atomi de metal (de exemplu, NaHSO4, CaHPO4). În timpul disocierii electrolitice, formează hidrogen și cationi metalici, anioni reziduali acizi, prin urmare, proprietățile chimice ale sărurilor din acest grup includ următoarele caracteristici atât ale sării, cât și ale compușilor acizi:

Ele suferă descompunere termică cu formarea de sare medie;

Ele reacţionează cu alcalii pentru a forma o sare normală.

Sărurile bazice se obțin în cazurile în care doar o parte din grupările hidroxil ale bazelor este înlocuită cu resturi acide ale acizilor (de exemplu, Cu (OH) sau Cl, Fe (OH) CO3). Astfel de compuși se disociază în cationi metalici și anioni hidroxil și reziduuri acide. Proprietățile chimice ale sărurilor din acest grup includ caracteristicile chimice caracteristice atât ale substanțelor sărate, cât și ale bazelor în același timp:

Descompunerea termică este caracteristică;

Reacționează cu acidul.

Există și conceptul de complex și

Cele complexe conțin un anion sau cation complex. Proprietățile chimice ale sărurilor de acest tip includ reacții de distrugere a complexelor, însoțite de formarea de compuși slab solubili. În plus, ei sunt capabili să facă schimb de liganzi între sferele interioare și exterioare.

Binarele, pe de altă parte, au doi cationi diferiți și pot reacționa cu soluții alcaline (reacție de reducere).

Metode de obținere a sărurilor

Aceste substanțe pot fi obținute în următoarele moduri:

Interacțiunea acizilor cu metalele care sunt capabile să înlocuiască atomii de hidrogen;

În reacția bazelor și acizilor, când grupările hidroxil ale bazelor sunt schimbate cu resturi acide ale acizilor;

Acțiunea acizilor asupra amfoterelor și a sărurilor sau a metalelor;

Acțiunea bazelor asupra oxizilor acizi;

Reacția dintre oxizii acizi și bazici;

Interacțiunea sărurilor între ele sau cu metalele;

Obținerea sărurilor în reacțiile metalelor cu nemetale;

Compușii săruri acizi se obțin prin reacția unei sare medii cu un acid cu același nume;

Substanțele de sare de bază se obțin prin reacția sării cu o cantitate mică de alcali.

Deci, sărurile pot fi obținute în multe moduri, deoarece se formează ca urmare a multor reacții chimiceîntre diferite substanțe anorganiceși conexiuni.