Partea I

1. Atomii de metal, renunțând la electroni externi, se transformă în ioni pozitivi:

unde n este numărul de electroni din stratul exterior al atomului, corespunzător numărului de grup al elementului chimic.

2. Atomi nemetalici, preluând electronii lipsă înainte de a finaliza stratul exterior de electroni, se transformă în ioni negativi:

3. Între ionii încărcați opus are loc o legătură, care se numește ionic.

4. Completați tabelul „Legătură ionică”.

Partea a II-a

1. Completați schemele de formare a ionilor încărcați pozitiv. Din literele corespunzătoare răspunsurilor corecte, vei forma numele unuia dintre cei mai vechi coloranți naturali: indigo.

2. Joacă tic-tac-toe. Afișați calea câștigătoare a formulelor pentru substanțe cu legături chimice ionice.

3. Sunt adevărate următoarele afirmații?

3) doar B este corect

4. Subliniați perechile elemente chimice, între care se formează o legătură ionică legătură chimică.
1) potasiu și oxigen
3) aluminiu și fluor
Realizați diagrame ale formării legăturilor chimice între elementele selectate.

5. Creați un desen în stil comic care descrie procesul de formare a unei legături chimice ionice.

6. Realizați o diagramă a formării a doi compuși chimici cu o legătură ionică conform notației convenționale:

Selectați elementele chimice „A” și „B” din următoarea listă:
calciu, clor, potasiu, oxigen, azot, aluminiu, magneziu, carbon, brom.
Potrivit pentru această schemă, sunt calciul și clorul, magneziul și clorul, calciul și bromul, magneziul și bromul.

7. Scrie un scurt operă literară(eseu, nuvelă sau poezie) despre una dintre substanțele cu legătură ionică pe care o persoană le folosește în viața de zi cu zi sau la locul de muncă. Pentru a finaliza sarcina, utilizați Internetul.
Clorura de sodiu este o substanță cu o legătură ionică, fără ea nu există viață, deși atunci când există multă, nici aceasta nu este bună. Există chiar unul poveste populara, care spune că prințesa și-a iubit tatăl regele la fel de mult ca sarea, fapt pentru care a fost izgonită din regat. Dar când regele a încercat într-o zi mâncarea fără sare și și-a dat seama că este imposibil să mănânce, atunci și-a dat seama că fiica lui îl iubea foarte mult. Aceasta înseamnă că sarea este viață, dar consumul ei ar trebui să fie în
măsura. Pentru că consumul excesiv de sare este foarte dăunător sănătății. Excesul de sare în organism duce la boli de rinichi, schimbă culoarea pielii, reține excesul de lichid în organism, ceea ce duce la umflare și stres asupra inimii. Prin urmare, trebuie să vă controlați aportul de sare. Soluția de clorură de sodiu 0,9% este o soluție salină folosită pentru a infuza medicamente în organism. Prin urmare, este foarte greu să răspunzi la întrebarea: este sarea bună sau rea? Avem nevoie de el cu moderație.

Prinde răspunsul.
a) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între sodiu și
oxigen.
1. Sodiul este un element al subgrupului principal al grupului I, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să dea primul electron exterior decât să accepte cei 7 lipsă:

2. Oxigenul este un element al subgrupului principal al grupului VI, un nemetal.
Este mai ușor pentru atomul său să accepte 2 electroni, care nu sunt suficienți pentru a finaliza nivelul exterior, decât să renunțe la 6 electroni de la nivelul exterior.

3. Mai întâi, să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați, acesta este egal cu 2(2∙1). Pentru ca atomii de Na să cedeze 2 electroni, trebuie să ia 2 (2:1), pentru ca atomii de oxigen să poată lua 2 electroni, trebuie să ia 1.
4. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de sodiu și oxigen poate fi scrisă astfel:

b) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor.
I. Litiul este un element din grupa I a subgrupului principal, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să dea 1 electron exterior decât să accepte cei 7 lipsă:

2. Clorul este un element al subgrupului principal al grupei VII, un nemetal. A lui
Este mai ușor pentru un atom să accepte 1 electron decât să renunțe la 7 electroni:

2. Cel mai mic multiplu comun al lui 1, i.e. Pentru ca 1 atom de litiu să renunțe și un atom de clor să primească 1 electron, trebuie să-i luăm pe rând.
3. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de litiu și clor poate fi scrisă astfel:

c) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între atomi
magneziu și fluor.
1. Magneziul este un element din grupa II a subgrupului principal, metalul. A lui
Este mai ușor pentru un atom să dea 2 electroni exteriori decât să accepte cei 6 lipsă:

2. Fluorul este un element al subgrupului principal al grupului VII, un nemetal. A lui
Este mai ușor pentru un atom să accepte 1 electron, ceea ce nu este suficient pentru a completa nivelul exterior, decât să dea 7 electroni:

2. Să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați, este egal cu 2(2∙1). Pentru ca atomii de magneziu să cedeze 2 electroni, este nevoie de un singur atom; pentru ca atomii de fluor să accepte 2 electroni, trebuie să ia 2 (2: 1).
3. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor poate fi scrisă astfel:

Această lecție este dedicată generalizării și sistematizării cunoștințelor despre tipurile de legături chimice. În timpul lecției, scheme pentru formarea legăturilor chimice în diverse substanțe. Lecția va ajuta la consolidarea capacității de a determina tipul de legătură chimică dintr-o substanță prin intermediul acesteia formula chimica.

Subiect: Legături chimice. Disocierea electrolitică

Lecția: Scheme de formare a substanțelor cu diferite tipuri de legături

Orez. 1. Schema formării legăturilor într-o moleculă de fluor

Molecula de fluor este formată din doi atomi ai aceluiași element chimic nemetalic cu aceeași electronegativitate; prin urmare, în această substanță se realizează o legătură covalentă nepolară. Să descriem o diagramă a formării legăturilor într-o moleculă de fluor. Orez. 1.

În jurul fiecărui atom de fluor, folosind puncte, vom desena șapte valențe, adică electroni exteriori. Fiecare atom are nevoie de încă un electron pentru a ajunge la o stare stabilă. Astfel, se formează o pereche de electroni comună. Înlocuindu-l cu o liniuță, descriem formula grafică a moleculei de fluor F-F.

Concluzie:se formează o legătură covalentă nepolară între moleculele unui element chimic nemetalic. Cu acest tip de legătură chimică, se formează perechi de electroni comuni care aparțin în mod egal ambilor atomi, adică nu există nicio schimbare a densității electronilor la niciunul dintre atomii elementului chimic.

Orez. 2. Schema formării legăturilor într-o moleculă de apă

Molecula de apă este formată din atomi de hidrogen și oxigen - două elemente nemetalice cu sensuri diferite electronegativitate relativă, prin urmare, în această substanță există o legătură polară covalentă.

Deoarece oxigenul este un element mai electronegativ decât hidrogenul, perechile de electroni partajate sunt orientate spre oxigen. Pe atomii de hidrogen apare o sarcină parțială, iar pe atomul de oxigen apare o sarcină negativă parțială. Înlocuind ambele perechi de electroni comuni cu liniuțe, sau mai degrabă săgeți, care arată schimbarea densității electronilor, notăm formula grafică a apei Fig. 2.

Concluzie:O legătură polară covalentă are loc între atomi ai diferitelor elemente nemetalice, adică cu valori diferite ale electronegativității relative. Cu acest tip de legătură, se formează perechi de electroni partajați, care sunt deplasate către elementul mai electronegativ.

1. Nr. 5,6,7 (p. 145) Rudzitis G.E. anorganice și Chimie organica. Clasa a VIII-a: manual pentru instituțiile de învățământ general: un nivel de bază al/ G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Iluminismul. 2011, 176 p.: ill.

2. Indicați particula cu raza cea mai mare și cea mai mică: atomul de Ar, ioni: K +, Ca 2+, Cl -. Justificați răspunsul.

3. Numiți trei cationi și doi anioni care au aceeași înveliș de electroni ca ionul F -.

Răspuns la întrebarea 5.

Elementul cu număr atomic 35 este bromul (Br). Sarcina nucleară a atomului său este 35. Un atom de brom conține 35 de protoni, 35 de electroni și 45 de neutroni.

§ 7. Modificări în compoziția nucleelor ​​atomilor elementelor chimice. Izotopi

Răspuns la întrebarea 1.

Izotopii 40 19 K și 40 18 Ar prezintă proprietăți diferite deoarece au sarcini nucleare diferite și număr diferit de electroni.

Răspuns la întrebarea 2.

Masa atomică relativă a argonului este aproape de 40, deoarece în nucleul atomului său sunt 18 protoni și 22 de neutroni, iar în nucleul atomului de potasiu sunt 19 protoni și 20 de neutroni, deci masa atomică relativă a acestuia este aproape de 39. Deoarece numărul de protoni din nucleul atomul de potasiu este mai mare, apare în tabel după argon.

Răspuns la întrebarea 3.

Izotopii sunt varietăți de atomi ai aceluiași element care au același număr de protoni și electroni și un număr diferit de neutroni.

Răspuns la întrebarea 4.

Izotopii clorului au proprietăți similare, deoarece proprietățile sunt determinate de sarcina nucleului și nu de masa relativă a acestuia, chiar și atunci când masa atomică relativă a izotopilor de clor se modifică cu 1 sau 2 unități, masa se modifică ușor, spre deosebire de izotopii de hidrogen, unde atunci când se adaugă unul sau doi neutroni. , masa nucleului se modifică de 2 sau 3 ori.

Răspuns la întrebarea 5.

Deuteriu (apă grea) - un compus în care 1 atom de oxigen este legat de doi atomi ai izotopului de hidrogen 2 1 D, formula D2 O. Comparația proprietăților D2 O și H2 O

Răspuns la întrebarea 6.

Elementul cu o valoare relativă mare este plasat primul

masa atomica in vapori:

Te-I (iod de telur) 128 Te și 127 I.

Th-Pa (toriu-protactiniu) 232 90 Th și 231 91 Pa. U-Np (uraniu-neptuniu) 238 92 U și 237 93 Np.

§ 8 . Structura învelișurilor electronice ale atomilor

Răspuns la întrebarea 1.

a) Al +13			b) P				c) O
13 Al 2e– , 8e– , 3e–				15 Р 2e–, 8e–, 5e–			8 О 2e– , 6e–

a) - schema structurii atomului de aluminiu; b) - diagrama structurii atomului de fosfor; c) - diagrama structurii atomului de oxigen.

Răspuns la întrebarea 2.

a) comparați structura atomilor de azot și fosfor.

	7 N 2e– , 5e–			15 Р 2e–, 8e–, 5e–

Structura învelișului de electroni a acestor atomi este similară; ambii conțin 5 electroni la ultimul nivel de energie. Cu toate acestea, azotul are doar 2 niveluri de energie, în timp ce fosforul are 3.

b) Să comparăm structura atomilor de fosfor și de sulf.

15 Р 2e–, 8e–, 5e–				16 S 2e– , 8e– , 6e–

Atomii de fosfor și de sulf au 3 niveluri de energie, fiecare cu un ultim nivel incomplet, dar fosforul are 5 electroni în ultimul său nivel de energie, iar sulful are 6.

Răspuns la întrebarea 3.

Un atom de siliciu conține 14 protoni și 14 neutroni în nucleul său. Numărul de electroni din jurul nucleului, ca și numărul de protoni, este egal cu număr de serie element. Numărul de niveluri de energie este determinat de numărul perioadei și este egal cu 3. Numărul de electroni exteriori este determinat de numărul grupului și este egal cu 4.

Răspuns la întrebarea 4.

Numărul de elemente conținute într-o perioadă este egal cu numărul maxim posibil de electroni la nivelul energiei externe și acest număr este determinat de formula 2n2, unde n este numărul perioadei.

Prin urmare, prima perioadă conține doar 2 elemente (2 12), iar a doua perioadă conține 8 elemente (2 22).

Răspuns la întrebarea 5.

ÎN astronomie - Perioada de rotație a Pământului în jurul axei sale este de 24 de ore.

ÎN Geografie - Schimbarea anotimpurilor cu o perioadă de 1 an.

ÎN fizica - Oscilatii periodice ale unui pendul.

ÎN biologie - Fiecare celulă de drojdie în condiții optime o dată la 20 de minute. acțiuni.

Răspuns la întrebarea 6.

Electronii și structura atomului au fost descoperiți la începutul secolului XX, puțin mai târziu a fost scrisă această poezie, care reflectă în mare măsură teoria nucleară, sau planetară, a structurii atomului, iar autorul admite și posibilitatea ca electronii sunt, de asemenea, particule complexe, a căror structură pur și simplu nu înțelegem încă studiată.

Răspuns la întrebarea 7.

Cele 2 versine date în manual vorbesc despre enormul talent poetic și mintea flexibilă a lui V. Bryusov, deoarece el putea înțelege și accepta atât de ușor toate realizările științei contemporane, precum și, aparent, iluminarea și educația în acest domeniu.

§ 9 . Modificarea numărului de electroni la nivelul energiei externe a atomilor elementelor chimice

Răspuns la întrebarea 1.

a) Să comparăm structura și proprietățile atomilor de carbon și siliciu

6 C 2e–, 4e–			14 Si 2e– , 8e– , 4e–

În ceea ce privește structura carcasei electronice, aceste elemente sunt similare: ambele au 4 electroni la ultimul nivel de energie, dar carbonul are 2 niveluri de energie, iar siliciul are 3. Pentru că numărul de electroni la nivelul exterior este același, atunci proprietățile acestor elemente vor fi similare, dar raza atomului de siliciu este mai mare, prin urmare, în comparație cu carbonul, va prezenta mai multe proprietăți metalice.

b) Să comparăm structura și proprietățile atomilor de siliciu și fosfor:

14 Si 2e– , 8e– , 4e–			15 Р 2e–, 8e–, 5e–

Atomii de siliciu și fosfor au 3 niveluri de energie și fiecare are un ultimul nivel incomplet, dar siliciul are 4 electroni la ultimul nivel de energie, iar fosforul are 5, deci raza atomului de fosfor este mai mică și prezintă proprietăți nemetalice pentru într-o măsură mai mare decât siliciul.

Răspuns la întrebarea 2.

a) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între aluminiu și oxigen.

1. Aluminiul este un element al subgrupului principal al grupului III, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să renunțe la 3 electroni exteriori decât să îi accepte pe cei lipsă

Al0 – 3e– → Al+ 3

2. Oxigenul este un element al subgrupului principal al grupului VI, un nemetal. Este mai ușor pentru atomul său să accepte 2 electroni, care nu sunt suficienți pentru a finaliza nivelul exterior, decât să renunțe la 6 electroni de la nivelul exterior.

O0 + 2e– → O− 2

3. Mai întâi, să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor rezultați, acesta este egal cu 6(3 2). Pentru ca atomii de Al să renunțe la 6

electroni, trebuie luați 2(6:3), astfel încât atomii de oxigen să poată accepta 6 electroni, trebuie luați 3(6:2).

4. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de aluminiu și oxigen poate fi scrisă astfel:

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3

6e–

b) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor.

1. Litiul este un element din grupa I a subgrupului principal, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să dea 1 electron exterior decât să accepte cei 7 lipsă:

Li0 – 1e– → Li+ 1

2. Fosforul este un element al subgrupului principal al grupului V, un nemetal. Este mai ușor pentru atomul său să accepte 3 electroni, care nu sunt suficienți pentru a completa nivelul exterior, decât să dea 5 electroni:

Р0 + 3e– → Р− 3

3. Să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați; este egal cu 3(3 1). Pentru a da atomi de litiu

3 electroni, trebuie să luați 3 (3:1), astfel încât atomii de fosfor să poată lua 5 electroni, trebuie să luați doar 1 atom (3:3).

4. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor poate fi scrisă după cum urmează:

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

c) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între atomii de magneziu și fluor.

1. Magneziul este un element din grupa II a subgrupului principal, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să dea 2 electroni exteriori decât să îi accepte pe cei lipsă

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. Fluorul este un element al subgrupului principal al grupului VII, un nemetal. Este mai ușor pentru atomul său să accepte 1 electron, care lipsește până la finalizarea nivelului exterior, decât să dea 7 electroni:

F0 + 1e– → F− 1

3. Să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați, acesta este egal cu 2(2 1). Pentru ca atomii de magneziu să cedeze 2 electroni, este nevoie de un singur atom; pentru ca atomii de fluor să accepte 2 electroni, trebuie să ia 2 (2: 1).

4. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor poate fi scrisă astfel:

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

Răspuns la întrebarea 3.

Cele mai tipice metale sunt aranjate în tabelul periodic

V la începutul perioadelor și la sfârșitul grupelor, astfel cel mai tipic metal este franciul (Fr). Nemetalele tipice sunt localizate

V la sfârşitul perioadelor şi la începutul grupelor. Astfel, cel mai tipic nemetal este fluorul (F). (Heliul nu apare orice proprietăți chimice).

Răspuns la întrebarea 4.

Gazele inerte au început să fie numite gaze nobile, la fel ca metalele, deoarece în natură se găsesc exclusiv sub formă liberă și formează cu mare dificultate compuși chimici.

Răspuns la întrebarea 5.

Expresia „Străzile orașului noaptea au fost inundate cu neon” este incorectă din punct de vedere chimic, deoarece... neonul este un gaz inert, rar; există foarte puțin din el în aer. Cu toate acestea, neonul este umplut cu lămpi de neon și lămpi fluorescente, care sunt adesea folosite pentru a ilumina semne, afișe și reclame pe timp de noapte.

§ 10 . Interacțiunea atomilor elementelor nemetalice între ei

Răspuns la întrebarea 1.

Schema electronică pentru formarea unei molecule de halogen diatomic va arăta astfel:

a + a→ aa

O formulă structurală

Răspuns la întrebarea 2.

a) Schema formării legăturilor chimice pentru AlCl3:

Aluminiul este un element din grupa III. Este mai ușor pentru atomul său să dea 3 electroni exteriori decât să accepte cei 5 lipsă.

Al° - 3 e→ Al+3

Clorul este un element din grupa VII. Este mai ușor pentru atomul său să accepte 1 electron, ceea ce nu este suficient pentru a completa nivelul exterior, decât să dea 7 electroni.

Сl° + 1 e → Сl–1

Să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați; este egal cu 3 (3:1). Pentru ca atomii de aluminiu să cedeze 3 electroni, trebuie să ia doar 1 atom (3:3), astfel încât atomii de clor să poată lua 3 electroni, trebuie să ia 3 (3:1)

Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3

3 e –

Legătura dintre atomii metalici și nemetalici este de natură ionică. b) Schema formării legăturilor chimice pentru Cl2:

Clorul este un element al subgrupului principal al grupei VII. Atomii săi au 7 electroni la nivelul exterior. Numărul de electroni nepereche este

					→ Cl Cl

Legătura dintre atomii aceluiași element este covalentă.

Răspuns la întrebarea 3.

Sulful este un element al subgrupului principal al grupului VI. Atomii săi au 6 electroni la nivelul exterior. Numărul de electroni nepereche este (8–6)2. În moleculele S2, atomii sunt legați prin două perechi de electroni în comun, astfel încât legătura este dublă.

Schema de formare a moleculei S2 va arăta astfel:

Răspuns la întrebarea 4.

În molecula S2 există o legătură dublă, în molecula Cl există o legătură simplă, în molecula N2 există o legătură triplă. Prin urmare, cea mai puternică moleculă va fi N2, S2 mai puțin puternic și chiar mai slab Cl2.

Lungimea legăturii este cea mai scurtă în molecula N2, mai lungă în molecula S2 și chiar mai mare în molecula Cl2.

§ unsprezece . Legătură chimică polară covalentă

Răspuns la întrebarea 1.

Deoarece valorile EO ale hidrogenului și fosforului sunt aceleași, legătura chimică din molecula PH3 va fi covalentă nepolară.

Răspuns la întrebarea 2.

1. a) în molecula S2 legătura este covalentă nepolară, deoarece este format din atomi ai aceluiasi element. Schema de formare a conexiunii va fi următoarea:

Sulful este un element al subgrupului principal al grupului VI. Atomii săi au 6 electroni în învelișul lor exterior. Vor fi electroni nepereche: 8 – 6 = 2.

Să notăm electronii exteriori S

b) în molecula de K2 O legătura este ionică, deoarece este format din atomi de metal și elemente nemetalice.

Potasiul este un element din grupa I a subgrupului principal, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să dea 1 electron decât să accepte cei 7 lipsă:

K0 – 1e– → K+ 1

Oxigenul este un element al subgrupului principal al grupului VI, un nemetal. Este mai ușor pentru atomul său să accepte 2 electroni, care nu sunt suficienți pentru a finaliza nivelul, decât să renunțe la 6 electroni:

O0 + 2e– → O− 2

Să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați; este egal cu 2(2 1). Pentru ca atomii de potasiu să cedeze 2 electroni, trebuie să ia 2, astfel încât atomii de oxigen să poată accepta 2 electroni, este nevoie doar de 1 atom:

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

c) în molecula de H2 S legătura este polară covalentă, deoarece este format din atomi de elemente cu OE diferită. Schema de formare a conexiunii va fi următoarea:

Sulful este un element al subgrupului principal al grupului VI. Atomii săi au 6 electroni în învelișul lor exterior. Vor fi electroni nepereche: 8– 6=2.

Hidrogenul este un element al subgrupului principal al grupului I. Atomii săi conțin 1 electron în învelișul exterior. Un electron este nepereche (pentru un atom de hidrogen, nivelul de doi electroni este complet). Să notăm electronii exteriori:

H + S + H → H

Perechile de electroni comuni sunt mutate la atomul de sulf, deoarece este mai electronegativ

H δ+→ S2 δ−← H δ+

1. a) în molecula de N2 legătura este covalentă nepolară, deoarece este format din atomi ai aceluiasi element. Schema de formare a conexiunii este următoarea:

Azotul este un element al subgrupului principal al grupului V. Atomii săi au 5 electroni în învelișul exterior. Electroni nepereche: 8 – 5 = 3.

Să notăm electronii exteriori: N

					→ N N

N ≡ N

b) în molecula Li3 N legătura este ionică, deoarece este format din atomi de metal și elemente nemetalice.

Litiul este un element al subgrupului principal al grupului I, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să dea 1 electron decât să accepte cei 7 lipsă:

Li0 – 1e– → Li+ 1

Azotul este un element al subgrupului principal al grupului V, un nemetal. Este mai ușor pentru atomul său să accepte 3 electroni, care nu sunt suficienți pentru a finaliza nivelul exterior, decât să renunțe la cinci electroni de la nivelul exterior:

N0 + 3e– → N− 3

Să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați; este egal cu 3(3 1). Pentru ca atomii de litiu să cedeze 3 electroni, sunt necesari 3 atomi, pentru ca atomii de azot să accepte 3 electroni, este nevoie de un singur atom:

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3e–

c) în molecula NCl3 legătura este polară covalentă, deoarece este format din atomi de elemente nemetalice cu sensuri diferite EO. Schema de formare a conexiunii este următoarea:

Azotul este un element al subgrupului principal al grupului V. Atomii săi au 5 electroni în învelișul lor exterior. Vor fi electroni nepereche: 8– 5=3.

Clorul este un element al subgrupului principal al grupei VII. Atomii săi conțin 7 electroni în învelișul exterior. Rămâne nepereche

Ajutorul este pe drum, iată.
a) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între sodiu și
oxigen.
1. Sodiul este un element al subgrupului principal al grupului I, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să dea electronul exterior I decât să accepte 7 lipsă:

1. Oxigenul este un element al subgrupului principal al grupului VI, un nemetal.
Este mai ușor pentru atomul său să accepte 2 electroni, care nu sunt suficienți pentru a finaliza nivelul exterior, decât să renunțe la 6 electroni de la nivelul exterior.

1. Mai întâi, să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați, acesta este egal cu 2(2∙1). Pentru ca atomii de Na să cedeze 2 electroni, trebuie să ia 2 (2:1), pentru ca atomii de oxigen să poată lua 2 electroni, trebuie să ia 1.
2. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de sodiu și oxigen poate fi scrisă astfel:

b) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor.
I. Litiul este un element din grupa I a subgrupului principal, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să dea 1 electron exterior decât să accepte cei 7 lipsă:

2. Clorul este un element al subgrupului principal al grupei VII, un nemetal. A lui
Este mai ușor pentru un atom să accepte 1 electron decât să renunțe la 7 electroni:

2. Cel mai mic multiplu comun al lui 1, i.e. Pentru ca 1 atom de litiu să renunțe și un atom de clor să primească 1 electron, trebuie să le luați pe rând.
3. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de litiu și clor poate fi scrisă astfel:

c) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între atomi
magneziu și fluor.
1. Magneziul este un element din grupa II a subgrupului principal, metalul. A lui
Este mai ușor pentru un atom să dea 2 electroni exteriori decât să accepte cei 6 lipsă:

2. Fluorul este un element al subgrupului principal al grupului VII, un nemetal. A lui
Este mai ușor pentru un atom să accepte 1 electron, ceea ce nu este suficient pentru a completa nivelul exterior, decât să dea 7 electroni:

2. Să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați, este egal cu 2(2∙1). Pentru ca atomii de magneziu să cedeze 2 electroni, este nevoie de un singur atom; pentru ca atomii de fluor să accepte 2 electroni, trebuie să ia 2 (2: 1).
3. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor poate fi scrisă astfel: