C'est l'un des composés chimiques les plus connus et les plus répandus . Cela s'explique principalement par ses propriétés prononcées. Sa formule est H2SO4. C'est un acide dibasique avec un soufre plus élevé de +6.

Dans des conditions normales, l'acide sulfurique est un liquide inodore et incolore aux propriétés huileuses. Il est devenu assez répandu dans la technologie et diverses industries.

Sur ce moment cette substance est l'un des produits les plus importants et les plus courants de l'industrie chimique. Dans la nature, les dépôts de soufre natif ne sont pas si courants, en règle générale, on ne les trouve que dans des composés avec d'autres substances. L'extraction du soufre à partir de divers composés, dont divers déchets industriels, est actuellement en cours de développement. Dans certains cas, même les gaz peuvent être adaptés pour produire du soufre et divers composés avec celui-ci.

Propriétés

Acide sulfurique Il leur enlève de l'eau très rapidement, de sorte que les tissus et divers composés commencent à se carboniser. 100% acide est l'un des plus forts, tandis que le composé ne fume pas et ne détruit pas

Réagit avec tous les métaux sauf le plomb. Sous forme concentrée, il commence à oxyder de nombreux éléments.

L'utilisation de l'acide sulfurique

L'acide sulfurique est principalement utilisé dans l'industrie chimique, où l'azote est produit sur sa base, y compris le superphosphate, qui est actuellement considéré comme l'un des engrais les plus courants. Jusqu'à plusieurs millions de tonnes de cette substance sont produites chaque année.

En métallurgie, le H2SO4 est utilisé pour contrôler la qualité des produits obtenus. Lors du laminage de l'acier, des microfissures peuvent se produire ; pour les détecter, la pièce est placée dans un bain de plomb et attaquée avec une solution acide à 25 %. Après cela, même les plus petites fissures peuvent être vues à l'œil nu.

Avant d'appliquer la galvanoplastie sur le métal, il doit d'abord être préparé - nettoyé et dégraissé. Étant donné que l'acide sulfurique réagit avec les métaux, il dissout la couche la plus fine et élimine ainsi toute trace de contamination. De plus, la surface métallique devient plus rugueuse, ce qui convient mieux au nickelage, au chrome ou au cuivrage.

L'acide sulfurique est utilisé dans le traitement de certains minerais, et une quantité importante de celui-ci est nécessaire dans l'industrie pétrolière, où il est principalement utilisé pour la purification de divers produits. Il est souvent utilisé dans l'industrie chimique, qui est en constante évolution. En conséquence, ils trouvent caractéristiques supplémentaires et méthodes d'application. Cette substance peut être utilisée pour la production de plomb-acide - diverses batteries.

Obtenir de l'acide sulfurique

Les principales matières premières pour la production d'acide sont le soufre et divers composés à base de celui-ci. De plus, comme déjà mentionné, l'utilisation des déchets industriels pour la production de soufre se développe actuellement. Lors du grillage oxydatif des minerais sulfurés, les gaz de dégagement contiennent du SO2. Il est adapté pour produire de l'acide sulfurique. Bien qu'en Russie, les positions de leader soient toujours occupées par la production basée sur le traitement de la pyrite de soufre, qui est brûlée dans des fours. Lorsque de l'air est soufflé à travers des pyrites en combustion, des vapeurs à forte teneur en SO2 se forment. Les précipitateurs électrostatiques sont utilisés pour éliminer les autres impuretés et les vapeurs dangereuses. Maintenant activement utilisé dans la production différentes façons production d'acide, et nombre d'entre eux sont associés au traitement des déchets, bien que la part des industries traditionnelles soit élevée.

L'acide sulfurique est largement utilisé dans économie nationale et est le principal produit de l'industrie chimique de base. À cet égard, il y a une augmentation continue de la production d'acide sulfurique. Ainsi, si en 1900 la production mondiale d'acide sulfurique s'élevait à 4,2 millions de g, alors en 1937, elle a reçu 18,8 millions de g et en 1960 - plus de 47 millions de tonnes.
Actuellement l'Union soviétique la production d'acide sulfurique se classe au deuxième rang mondial. En 1960, l'URSS produisait 5,4 millions de g d'acide sulfurique.En 1965, la production d'acide sulfurique par rapport à 1958 sera doublée.
Les domaines d'application de l'acide sulfurique sont dus à ses propriétés et à son faible coût. L'acide sulfurique est un acide fort, peu volatil et stable qui, à des températures modérées, possède de très faibles propriétés oxydantes et de fortes propriétés hydro-éliminatrices.

Le principal consommateur d'acide sulfurique est la production engrais minéraux- superphosphate et sulfate d'ammonium. Par exemple, la production d'une seule tonne de superphosphate (à partir de fluorapatite), qui ne contient pas d'eau hygroscopique, consomme 600 kg d'acide sulfurique à 65 %. La production d'engrais minéraux consomme environ la moitié de tout l'acide produit.
Une quantité importante d'acide sulfurique est consommée dans le traitement des combustibles liquides - pour la purification du kérosène, de la paraffine, des huiles lubrifiantes à partir de soufre et de composés insaturés, dans le traitement du goudron de houille. Il est également utilisé dans la purification de diverses huiles et graisses minérales.
L'acide sulfurique est largement utilisé dans diverses synthèses organiques, par exemple pour la sulfonation de composés organiques dans la production d'acides sulfoniques, de divers colorants et de saccharine. À cette fin, on utilise à la fois de l'acide concentré et de l'acide fumant, ainsi que de l'acide chlorosulfonique. L'acide sulfurique est utilisé comme agent d'élimination de l'eau dans les réactions de nitration - dans la production de nitrobenzène, de nitrocellulose, de nitroglycérine, etc.
Étant un acide non volatil, l'acide sulfurique est capable de déplacer les acides volatils de leurs sels, qui sont utilisés dans la production de fluorure d'hydrogène et de chlorure d'hydrogène, l'acide perchlorique.
L'acide sulfurique est souvent utilisé dans le traitement (décomposition) de certains minerais et concentrés, tels que le titane, le zirconium, le vanadium et parfois le niobium, le lithium et certains autres métaux. Étant donné que l'acide sulfurique concentré bout à une température assez élevée et n'a pratiquement aucun effet sur la fonte et l'acier, cette décomposition peut être effectuée de manière assez complète à l'aide d'équipements bon marché fabriqués à partir de ces matériaux.
L'acide sulfurique chaud dilué dissout bien les oxydes métalliques et est utilisé pour la soi-disant gravure des métaux - en les nettoyant< особенно железа, от окислов.
L'acide sulfurique est un bon agent de séchage et est largement utilisé dans les laboratoires et l'industrie à cette fin. L'humidité résiduelle lors de l'utilisation d'acide sulfurique à 95% est égale à 0,003 mg de vapeur d'eau pour 1 litre de gaz séché.

Acide sulfurique- l'acide dibasique, qui ressemble à un liquide huileux et qui n'a pas d'odeur. La substance chimique cristallise à une température de +10 °C. L'acide sulfurique acquiert un état physique solide lorsqu'il se trouve dans un environnement à une température de -20 ° C. Lorsque l'acide sulfurique réagit avec l'eau, il libère un grand nombre de chaleur. Domaines d'application de l'acide sulfurique : industrie, médecine, économie nationale.

L'utilisation de l'acide sulfurique dans l'industrie

L'industrie alimentaire connaît bien l'acide sulfurique sous la forme de l'additif alimentaire E513. L'acide agit comme un émulsifiant. Cet additif alimentaire est utilisé dans la fabrication de boissons. Il aide à réguler l'acidité. En plus de l'alimentation, le E513 fait partie des engrais minéraux. L'utilisation de l'acide sulfurique dans l'industrie est très répandue. La synthèse organique industrielle utilise l'acide sulfurique pour réaliser les réactions suivantes : alkylation, déshydratation, hydratation. Cet acide restaure quantité requise résines sur les filtres utilisés dans la production d'eau distillée.

L'utilisation de l'acide sulfurique dans la vie quotidienne

L'acide sulfurique à la maison est en demande chez les automobilistes. Le processus de préparation d'une solution d'électrolyte pour une batterie de voiture s'accompagne de l'ajout d'acide sulfurique. Lorsque vous travaillez avec cet acide, vous devez vous rappeler les règles de sécurité. Si l'acide entre en contact avec les vêtements ou la peau exposée, rincez immédiatement à l'eau courante. L'acide sulfurique qui s'est répandu sur le métal peut être neutralisé avec de la chaux ou de la craie. Lors du ravitaillement d'une batterie de voiture, il est nécessaire de suivre une certaine séquence: ajoutez progressivement de l'acide à l'eau, et non l'inverse. Lorsque l'eau réagit avec l'acide sulfurique, le liquide devient très chaud, ce qui peut provoquer des éclaboussures. Par conséquent, vous devez faire particulièrement attention à ne pas mettre le liquide sur votre visage ou vos yeux. L'acide doit être stocké dans un récipient hermétiquement fermé. Il est important que le produit chimique soit tenu hors de la portée des enfants.

L'utilisation de l'acide sulfurique en médecine

Les sels d'acide sulfurique sont largement utilisés en médecine. Par exemple, le sulfate de magnésium est prescrit aux personnes afin d'obtenir un effet laxatif. Un autre dérivé de l'acide sulfurique est le thiosulfate de sodium. Le médicament est utilisé comme antidote en cas d'administration des substances suivantes : mercure, plomb, halogènes, cyanure. Thiosulfate de sodium avec acide hydrochlorique utilisé pour traiter les maladies dermatologiques. Le professeur Demyanovich a proposé l'union de ces deux médicaments pour le traitement de la gale. Sous forme de solution aqueuse, le thiosulfate de sodium est administré aux personnes souffrant de maladies allergiques.

Le sulfate de magnésium a un large éventail de possibilités. Par conséquent, il est utilisé par des médecins de diverses spécialités. En tant qu'antispasmodique, le sulfate de magnésium est administré aux patients souffrant d'hypertension. Si une personne a des maladies de la vésicule biliaire, la substance est administrée par voie orale pour améliorer la sécrétion de bile. L'utilisation de l'acide sulfurique en médecine sous forme de sulfate de magnésium dans la pratique gynécologique est courante. Les gynécologues aident les femmes en travail en leur administrant du sulfate de magnésium par voie intramusculaire, de cette façon ils anesthésient l'accouchement. En plus de toutes les propriétés ci-dessus, le sulfate de magnésium a un effet anticonvulsivant.

L'utilisation de l'acide sulfurique dans la production

L'acide sulfurique, dont les domaines d'application sont divers, est également utilisé dans la production d'engrais minéraux. Pour une coopération plus pratique, les usines qui produisent de l'acide sulfurique et des engrais minéraux sont principalement situées à proximité les unes des autres. Ce moment crée une production continue.

L'utilisation d'acide sulfurique dans la fabrication de colorants et de fibres synthétiques est la deuxième plus courante après la production d'engrais minéraux. De nombreuses industries utilisent de l'acide sulfurique dans certains procédés de fabrication. L'utilisation de l'acide sulfurique a trouvé une demande dans la vie quotidienne. Les gens utilisent le produit chimique pour entretenir leurs voitures. Il est possible d'acheter de l'acide sulfurique dans les magasins spécialisés dans la vente substances chimiques, y compris notre lien. L'acide sulfurique est transporté conformément aux règles de transport de ces marchandises. Le transport ferroviaire ou routier transporte l'acide dans des conteneurs appropriés. Dans le premier cas, un réservoir agit comme un conteneur, dans le second - un baril ou un conteneur.

Aujourd'hui, l'acide sulfurique est produit principalement par deux procédés industriels : contact et nitreux. La méthode de contact est plus progressive et en Russie, elle est plus largement utilisée que la méthode nitreuse, c'est-à-dire la méthode de la tour.

La production d'acide sulfurique commence par la combustion de matières premières sulfureuses, par exemple, dans des fours spéciaux à pyrite, on obtient le gaz dit de torréfaction, qui contient environ 9% de dioxyde de soufre. Cette étape est la même pour les méthodes contact et nitreuse.

Ensuite, il est nécessaire d'oxyder l'anhydride sulfureux résultant en anhydride sulfurique. Cependant, il doit d'abord être nettoyé d'un certain nombre d'impuretés qui interfèrent avec la suite du processus. Le gaz de torréfaction est dépoussiéré dans des précipitateurs électrostatiques ou dans des appareils à cyclone, puis il est introduit dans un dispositif contenant des masses de contact solides, où le dioxyde de soufre SO 2 est oxydé en anhydride sulfurique SO 3 .

Cette réaction exothermique est réversible - une augmentation de la température entraîne la décomposition de l'anhydride sulfurique formé. D'autre part, lorsque la température diminue, la vitesse de la réaction directe est très faible. Par conséquent, la température dans l'appareil de contact est maintenue à moins de 480°C en ajustant sa vitesse de passage du mélange gazeux.

À l'avenir, avec la méthode de contact, il est formé en combinant l'anhydride sulfurique avec de l'eau.

La voie nitreuse se caractérise par le fait qu'elle est oxydée La production d'acide sulfurique par cette voie est déclenchée par la formation d'acide sulfureux lors de l'interaction du gaz de grillage avec l'eau. De plus, l'acide sulfureux résultant est oxydé avec de l'acide nitrique, ce qui conduit à la formation de monoxyde d'azote et d'acide sulfurique.

Ce mélange réactionnel est introduit dans une tour spéciale. En même temps, en ajustant le débit de gaz, on s'assure que le mélange gazeux entrant dans la tour d'absorption contient du dioxyde d'azote et du monoxyde dans un rapport de 1:1, ce qui est nécessaire pour obtenir de l'anhydride nitreux.

Enfin, l'interaction de l'acide sulfurique et de l'anhydride nitreux produit NOHSO 4 - acide nitrosylsulfurique.

L'acide nitrosylsulfurique résultant est introduit dans la tour de production, où il, se décomposant avec de l'eau, libère de l'anhydride nitreux :

2NOHSO 4 + H 2 O \u003d N 2 O 3 + 2H 2 SO 4,

qui oxyde l'acide sulfureux formé dans la tour.

L'oxyde nitrique libéré à la suite de la réaction retourne dans la tour oxydante et entre dans un nouveau cycle.

Actuellement, en Russie, l'acide sulfurique est produit principalement par la méthode de contact. La méthode nitreuse est rarement utilisée.

L'utilisation de l'acide sulfurique est très large et variée.

La majeure partie va à la production de fibres chimiques et d'engrais minéraux, elle est nécessaire à la production de médicaments et de colorants. À l'aide d'acide sulfurique, d'alcools éthyliques et autres, de détergents et de pesticides sont obtenus.

Ses solutions sont utilisées dans les industries textile et alimentaire, dans les procédés de nitration et pour la production d'acide sulfurique accumulateur, qui sert d'électrolyte à verser dans les batteries plomb-acide, largement utilisées dans les transports.

Acide sulfurique, H2SO4, un acide dibasique fort correspondant au degré d'oxydation le plus élevé du soufre (+6). Dans des conditions normales - un liquide huileux lourd, incolore et inodore. En ingénierie, l'acide sulfurique est appelé ses mélanges avec de l'eau et de l'anhydride sulfurique. Si le rapport molaire SO3: H2O est inférieur à 1, il s'agit d'une solution aqueuse d'acide sulfurique, s'il est supérieur à 1, il s'agit d'une solution de SO3 dans l'acide sulfurique.

Les dépôts naturels de soufre natif sont relativement petits. Teneur totale en soufre dans la croûte terrestre est de 0,1 %. Le soufre se trouve dans le pétrole, le charbon, les combustibles et les gaz de combustion. Le soufre se trouve le plus souvent dans la nature sous forme de composés avec du zinc, du cuivre et d'autres métaux. Il convient de noter que la part des pyrites et du soufre dans le bilan total des matières premières d'acide sulfurique diminue progressivement et que la part du soufre extrait des différents déchets augmente progressivement. Les possibilités d'obtention d'acide sulfurique à partir de déchets sont très importantes. L'utilisation des gaz résiduaires de la métallurgie non ferreuse permet d'obtenir, sans frais particuliers, des systèmes d'acide sulfurique pour le grillage des matières premières contenant du soufre.

Physique et Propriétés chimiques acide sulfurique

100% H2SO4 (SO3 x H2O) est appelé monohydrate. Le composé ne fume pas, sous une forme concentrée il ne détruit pas les métaux ferreux, tout en étant l'un des acides les plus forts ;

• la substance a un effet néfaste sur les tissus végétaux et animaux, en leur enlevant de l'eau, ce qui les carbonise.
• cristallise à 10,45"C ;
• tkip 296.2 "C ;
• densité 1,9203 g/cm3;
• capacité calorifique 1,62 J/g.

Acide sulfurique se mélange avec H2O et SO3 dans n'importe quel rapport, formant des composés :

• H2SO4 x 4 H2O (tfusion - 28,36 "C),
• H2SO4 x 3 H2O (tfusion - 36,31 "C),
• H2SO4 x 2 H2O (tfusion - 39,60 "C),
• H2SO4 x H2O (tfusion - 8,48 "C),
• H2SO4 x SO3 (H2S2O7 - acide disulfurique ou pyrosulfurique, mp 35,15 "C) - oléum,
• H2SO x 2 SO3 (H2S3O10 - acide trisulfurique, mp 1,20 "C).

Lorsqu'il est chauffé et bouilli solutions aqueuses l'acide sulfurique contenant jusqu'à 70 % de H2SO4, seule de la vapeur d'eau est libérée dans la phase vapeur. Des vapeurs d'acide sulfurique apparaissent également au-dessus de solutions plus concentrées. Une solution de 98,3 % de H2SO4 (mélange azéotropique) est complètement distillée à ébullition (336,5 °C). L'acide sulfurique contenant plus de 98,3 % de H2SO4 libère de la vapeur de SO3 lorsqu'il est chauffé.
L'acide sulfurique concentré est un oxydant puissant. Il oxyde HI et HBr en halogènes libres. Lorsqu'il est chauffé, il oxyde tous les métaux sauf Au et les métaux du platine (à l'exception de Pd). A froid, l'acide sulfurique concentré passive de nombreux métaux, dont Pb, Cr, Ni, acier, fonte. L'acide sulfurique dilué réagit avec tous les métaux (sauf Pb) qui précèdent l'hydrogène dans la série de tension, par exemple : Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.

Comment l'acide fort H2SO4 déplace-t-il plus acides faibles de leurs sels, comme l'acide borique du borax :

Na2B4O7 + H2SO4 + 5 H2O = Na2SO4 + 4 H2BO3,

et lorsqu'il est chauffé, il déplace les acides plus volatils, par exemple :

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3.

Acide sulfuriqueélimine l'eau liée chimiquement des composés organiques contenant des groupes hydroxyle - OH. La déshydratation de l'alcool éthylique en présence d'acide sulfurique concentré conduit à la production d'éthylène ou d'éther diéthylique. La carbonisation du sucre, de la cellulose, de l'amidon et d'autres glucides au contact de l'acide sulfurique s'explique également par leur déshydratation. En tant que dibasique, l'acide sulfurique forme deux types de sels : les sulfates et les hydrosulfates.

Point de congélation de l'acide sulfurique :
concentration, %	température de congélation, "C
74,7	-20
76,4	-20
78,1	-20
79,5	-7,5
80,1	-8,5
81,5	-0,2
83,5	1,6
84,3	8,5
85,7	4,6
87,9	-9
90,4	-20
92,1	-35
95,6	-20

Matières premières pour la production d'acide sulfurique

Les matières premières pour la production d'acide sulfurique peuvent être: le soufre, la pyrite de soufre FeS2, les gaz d'échappement du grillage oxydatif des minerais sulfurés Zn, Cu, Pb et d'autres métaux contenant du SO2. En Russie, la majeure partie de l'acide sulfurique est obtenue à partir de pyrites de soufre. FeS2 est brûlé dans des fours où il se trouve à l'état de lit fluidisé. Ceci est réalisé en soufflant rapidement de l'air à travers une couche de pyrite finement broyée. Le mélange gazeux résultant contient du SO2, O2, N2, des impuretés de SO3, des vapeurs de H2O, As2O3, SiO2 et autres, et transporte beaucoup de poussière de cendres, dont les gaz sont nettoyés dans des précipitateurs électrostatiques.

Méthodes de production d'acide sulfurique

L'acide sulfurique est obtenu à partir du SO2 de deux manières : nitreuse (tour) et contact.

méthode nitreuse

Le traitement du SO2 en acide sulfurique par la méthode nitreuse est effectué dans des tours de production - réservoirs cylindriques (15 m ou plus de haut) remplis d'un garnissage d'anneaux en céramique. D'en haut, vers le flux de gaz, du "nitrose" est pulvérisé - de l'acide sulfurique dilué contenant de l'acide nitrosyl sulfurique NOOSO3H, obtenu par la réaction :

N2O3 + 2 H2SO4 = 2 NOOSO3H + H2O.

L'oxydation du SO2 par les oxydes d'azote se produit en solution après son absorption par le nitrose. Le nitrose est hydrolysé par l'eau :

NOOSO3H + H2O = H2SO4 + HNO2.

Le dioxyde de soufre entrant dans les tours forme de l'acide sulfureux avec l'eau :

SO2 + H2O = H2SO3.

L'interaction de HNO2 et H2SO3 conduit à la production d'acide sulfurique :

2 HNO2 + H2SO3 = H2SO4 + 2 NO + H2O.

Le NO libéré est converti dans la tour d'oxydation en N2O3 (plus précisément, en un mélange de NO + NO2). De là, les gaz pénètrent dans les tours d'absorption, où l'acide sulfurique est fourni pour les rencontrer par le haut. Il se forme du nitrose qui est pompé dans les tours de production. Ainsi, la continuité de production et le cycle des oxydes d'azote sont assurés. Leurs pertes inévitables avec les gaz d'échappement sont reconstituées par l'ajout de HNO3.

L'acide sulfurique obtenu par la méthode nitreuse a une concentration insuffisamment élevée et contient des impuretés nocives (par exemple, As). Sa production s'accompagne d'un dégagement d'oxydes d'azote dans l'atmosphère ("queue de renard", ainsi nommée pour la couleur du NO2).

Méthode de contact

Le principe de la méthode par contact pour la production d'acide sulfurique a été découvert en 1831 par P. Philips (Grande-Bretagne). Le premier catalyseur était le platine. A la fin du 19ème - début du 20ème siècles. l'accélération de l'oxydation du SO2 en SO3 par l'anhydride de vanadium V2O5 a été découverte. Les études des scientifiques soviétiques A. E. Adadurov, G. K. Boreskov et F. N. Yushkevich ont joué un rôle particulièrement important dans l'étude de l'action des catalyseurs au vanadium et de leur sélection.

Les usines d'acide sulfurique modernes sont construites pour fonctionner selon la méthode de contact. Les oxydes de vanadium avec des ajouts de SiO2, Al2O3, K2O, CaO, BaO dans diverses proportions sont utilisés comme base du catalyseur. Toutes les masses de contact au vanadium ne montrent leur activité qu'à une température non inférieure à ~ 420 ° C. Dans l'appareil de contact, le gaz passe généralement par 4 ou 5 couches de la masse de contact.Dans la production d'acide sulfurique par la méthode de contact, la torréfaction le gaz est pré-purifié des impuretés qui empoisonnent le catalyseur. les résidus de poussière sont éliminés dans des tours de lavage irriguées avec de l'acide sulfurique. absorbé par l'acide sulfurique concentré dans les tours de séchage. Le mélange SO2-air traverse ensuite le catalyseur (masse de contact) et s'oxyde en SO3 :

SO2 + 1/2 O2 = SO3.

SO3 + H2O = H2SO4.

En fonction de la quantité d'eau entrant dans le procédé, une solution d'acide sulfurique dans l'eau ou l'oléum est obtenue.
Environ 80% du H2SO4 mondial est maintenant produit par cette méthode.

L'utilisation de l'acide sulfurique

L'acide sulfurique peut être utilisé pour purifier les produits pétroliers des composés organiques soufrés insaturés.

En métallurgie, l'acide sulfurique est utilisé pour éliminer le tartre des fils, ainsi que des tôles avant étamage et galvanisation (dilué), pour décaper diverses surfaces métalliques avant de les enduire de chrome, de cuivre, de nickel, etc. Les minerais complexes sont également décomposés à l'aide d'acide sulfurique (notamment d'uranium).

En synthèse organique, l'acide sulfurique concentré est un composant nécessaire des mélanges nitrants, ainsi qu'un agent sulfurant dans la production de nombreux colorants et substances médicinales.

L'acide sulfurique est largement utilisé pour la production d'engrais, d'alcool éthylique, de fibres artificielles, de caprolactame, de dioxyde de titane, de colorants à l'aniline et d'un certain nombre d'autres composés chimiques.

L'acide sulfurique usé (déchets) est utilisé dans les industries chimiques, métallurgiques, du travail du bois et autres L'acide sulfurique de batterie est utilisé dans la production de sources de courant au plomb.