soli nazivaju se složene tvari čije se molekule sastoje od atoma metala i kiselih ostataka (ponekad mogu sadržavati vodik). Na primjer, NaCl je natrijum hlorid, CaSO 4 je kalcijum sulfat, itd.
Praktično sve soli su jonska jedinjenja, dakle, u solima su ioni kiselih ostataka i metalni joni međusobno povezani:
Na + Cl - - natrijum hlorid
Ca 2+ SO 4 2– - kalcijum sulfat itd.
Sol je proizvod djelomične ili potpune zamjene kiselih atoma vodika metalom. Dakle, razlikuju se sljedeće vrste soli:
1. Srednje soli- svi atomi vodonika u kiselini su zamijenjeni metalom: Na 2 CO 3, KNO 3 itd.
2. Kiselinske soli- nisu svi atomi vodika u kiselini zamijenjeni metalom. Naravno, kisele soli mogu formirati samo dvobazne ili višebazne kiseline. Jednobazne kiseline ne mogu dati kisele soli: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 itd. d.
3. Dvostruke soli- atomi vodonika dvobazne ili polibazne kiseline zamjenjuju se ne jednim metalom, već dva različita: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 itd.
4. Bazične soli mogu se smatrati produktima nepotpune ili djelomične supstitucije hidroksilnih grupa baza kiselim ostacima: Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl, itd.
Prema međunarodnoj nomenklaturi, naziv soli svake kiseline dolazi od latinskog naziva elementa. Na primjer, soli sumporne kiseline nazivaju se sulfati: CaSO 4 - kalcijum sulfat, Mg SO 4 - magnezijum sulfat, itd.; sol hlorovodonične kiseline nazivaju se hloridi: NaCl - natrijum hlorid, ZnCI 2 - cink hlorid itd.
U naziv soli dvobazičnih kiselina dodaje se čestica "bi" ili "hidro": Mg (HCl 3) 2 - magnezijum bikarbonat ili bikarbonat.
Pod uslovom da je u trobaznoj kiselini samo jedan atom vodika zamijenjen metalom, tada se dodaje prefiks "dihidro": NaH 2 PO 4 - natrijum dihidrogen fosfat.
Soli su čvrste tvari koje imaju širok raspon rastvorljivosti u vodi.
Hemijska svojstva soli
Hemijska svojstva soli određena su svojstvima kationa i anjona koji su dio njihovog sastava.
1. Neki soli se raspadaju kada se kalciniraju:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
2. Reaguje sa kiselinama da se formira nova so i nova kiselina. Da bi došlo do ove reakcije potrebno je da kiselina bude jača od soli na koju kiselina djeluje:
2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.
3. Interakcija sa bazama, formirajući novu sol i novu bazu:
Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .
4. Interakcija jedni s drugima sa stvaranjem novih soli:
NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .
5. Interakcija sa metalima, koji su u opsegu aktivnosti do metala koji je dio soli:
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.
Imate bilo kakvih pitanja? Želite li saznati više o soli?
Da dobijete pomoć tutora - registrujte se.
Prva lekcija je besplatna!
stranice, uz potpuno ili djelomično kopiranje materijala, obavezan je link na izvor.
Poznat je veliki broj reakcija koje dovode do stvaranja soli. Predstavljamo najvažnije od njih.
1. Reakcija kiselina sa bazama (reakcija neutralizacije):
NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O
Al(OH) 3 + 3HC1 = AlCl 3 + 3H 2 O
2. Interakcija metala sa kiselinama:
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
Zn + H 2 SO 4 dil. \u003d ZnSO 4 + H 2
3. Interakcija kiselina sa bazičnim i amfoternim oksidima:
CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O
ZnO + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 O
4. Interakcija kiselina sa solima:
FeCl 2 + H 2 S \u003d FeS¯ + 2HCl
AgNO 3 + HCI = AgCl¯ + HNO 3
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ¯ + 2HNO 3
5. Interakcija rješenja dvaju razne soli:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ¯ + 2NaCl
Pb (NO 3) 2 + 2NaCl \u003d PbC1 2 ¯ + 2NaNO 3
6. Interakcija baza sa kiselim oksidima (alkalije sa amfoternim oksidima):
Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ¯ + H 2 O,
2NaOH (tv.) + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O
7. Interakcija bazičnih oksida sa kiselim:
CaO + SiO 2 CaSiO 3
Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4
8. Interakcija metala sa nemetalima:
2K + C1 2 \u003d 2KS1
Fe + S FeS
9. Interakcija metala sa solima.
Cu + Hg(NO 3) 2 = Hg + Cu(NO 3) 2
Pb (NO 3) 2 + Zn \u003d Pb + Zn (NO 3) 2
10. Interakcija alkalnih rastvora sa rastvorima soli
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl
NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
Pitanja za samokontrolu
1 - Napišite jednadžbe reakcije:
Na 2 SO₄ + NaOH →
Ca(NO₃)₂ + K 2 SO₄ →
¾ Šta su soli?
¾ Koje soli postoje?
¾ Ime fizička svojstva soli.
¾ Gdje se koriste soli?
¾ Da li ste koristili soli u vašoj specijalnosti?
2 - Napišite jednadžbe za sljedeće reakcije i pomoću tablice rastvorljivosti odredite hoće li one ići do kraja:
a) barijum hlorid +natrijum sulfat;
b) aluminijum hlorid +srebrni nitrat;
c) natrijum fosfat + kalcijum nitrat;
d) magnezijum hlorid + kalijum sulfat;
e)natrijum sulfid+ olovni nitrat;
f) kalijum karbonat + mangan sulfat;
i)natrijum nitrat+ kalijum sulfat.
Napišite jednačine u molekularnom i ionskom obliku.
PLAN ČASA #16
disciplina: hemija.
Tema: Hidroliza soli. Oksidi i njihova svojstva .
Svrha lekcije: Naučiti odrediti reakciju okoline otopine soli u vodi, sastaviti jednadžbe za reakcije hidrolize neorganskih tvari; produbiti, sistematizovati, uopštiti znanja učenika o oksidima, metodama njihove proizvodnje i područjima primjene.
Planirani rezultati
Predmet: razumijevanje uloge hemije u oblikovanju horizonata i funkcionalne pismenosti osobe za rješavanje praktičnih problema; posjedovanje osnovnih hemijskih koncepata, teorija, zakona i zakonitosti; pouzdana upotreba hemijske terminologije i simbola;
metasubjekt: upotreba razne vrste kognitivna aktivnost i osnovne intelektualne operacije (postavljanje problema, formulisanje hipoteza, analiza i sinteza, poređenje, generalizacija, sistematizacija, utvrđivanje uzročno-posledičnih veza, traženje analoga, formulisanje zaključaka) za rešavanje problema;
Lični: spremnost za nastavak školovanja i usavršavanja u izabranom profesionalna aktivnost i objektivna svijest o ulozi hemijskih kompetencija u tome;
Vremenska norma: 2 sata
Vrsta razreda: Predavanje.
Plan lekcije:
1. Hidroliza soli.
5. Dobivanje oksida.
Oprema: Udžbenik, Periodični sistem hemijskih elemenata.
književnost:
1. Hemija 11. razred: udžbenik. za opšte obrazovanje organizacije G.E. Rudžitis, F.G. Feldman. – M.: Prosvjeta, 2014. -208 str.: ilustr.
2. Hemija za struke i specijalnosti tehničkog profila: udžbenik za studente. srednje institucije. prof. obrazovanje / O.S.Gabrielyan, I.G. Ostroumov. - 5. izdanje, izbrisano. - M .: Izdavački centar "Akademija", 2017. - 272 str., s bojom. ill.
Učitelj: Tubaltseva Yu.N.
Tema 16. Hidroliza soli. Oksidi i njihova svojstva.
1. Hidroliza soli.
2. Oksidi koji stvaraju i ne stvaraju so.
3. Bazni, amfoterni i kiseli oksidi. Ovisnost prirode oksida o stupnju oksidacije metala koji ga formira.
4. Hemijska svojstva oksida.
5. Dobivanje oksida.
Hidroliza soli.
kiselo okruženje nastaje u kiselim rastvorima, jer se kiseline disociraju i formiraju vodonikove ione: HCl ↔ H+ + Cl- Litmus postaje crven u kiseloj sredini.
Alkalna sredina nastaje u alkalnim rastvorima i nastaje zbog prisustva OH-. Alkalije se disociraju stvaranjem hidroksidnih jona: NaOH ↔ Na + + OH- Lakmus u alkalnom mediju postaje plav.
Neutralno okruženje nastaje kada su koncentracije H+ jona i OH- jona jednake: = lakmus ne mijenja boju, ostaje ljubičast.
Može se pretpostaviti da se neutralni medij formira u otopini bilo koje prosječne soli, jer ne sadrže ione vodika ili ione hidroksilnih grupa.
©2015-2019 stranica
Sva prava pripadaju njihovim autorima. Ova stranica ne tvrdi autorstvo, ali omogućava besplatno korištenje.
Datum kreiranja stranice: 2017-12-12
Nijedan proces na svijetu nije moguć bez intervencije hemijska jedinjenja, koji međusobno reagujući stvaraju osnovu za povoljne uslove. Svi elementi i supstance u hemiji klasifikovani su prema strukturi i funkcijama koje obavljaju. Glavne su kiseline i baze. Kada su u interakciji, nastaju rastvorljive i nerastvorljive soli.
Primjeri kiselina, soli
kiselina - kompleksna supstanca, koji u svom sastavu sadrži jedan ili više atoma vodika i kiselinski ostatak. Posebnost takvih spojeva je sposobnost zamjene vodonika metalom ili nekim pozitivnim jonom, što rezultira stvaranjem odgovarajuće soli. Gotovo sve kiseline, sa izuzetkom nekih (H 2 SiO 3 - silicijum kiselina), rastvorljive su u vodi, a jake, kao što su HCl (hlorovodonična), HNO 3 (dušična), H 2 SO 4 (sumporna), potpuno raspadaju na jone. I slabi (na primjer, HNO 2 - dušikovi, H 2 SO 3 - sumporni) - djelomično. Njih pH vrijednost(pH), koji određuje aktivnost vodikovih jona u rastvoru, manji je od 7.
Sol je složena tvar koja se najčešće sastoji od metalnog kationa i anjona kiselinskog ostatka. Obično se dobija reakcijom kiselina i baza. Kao rezultat ove interakcije, voda se i dalje oslobađa. Kao kationi soli, na primjer, mogu poslužiti kationi NH 4 +. One se, kao i kiseline, mogu rastvoriti u vodi sa različitim stepenom rastvorljivosti.
Primeri soli u hemiji: CaCO 3 - kalcijum karbonat, NaCl - natrijum hlorid, NH 4 Cl - amonijum hlorid, K 2 SO 4 - kalijum sulfat i dr.
Klasifikacija soli
Ovisno o količini supstitucije vodikovih kationa, razlikuju se sljedeće kategorije soli:
- Srednji - soli u kojima su katjoni vodika potpuno zamijenjeni metalnim kationima ili drugim ionima. Takvi primjeri soli u hemiji mogu poslužiti kao najčešće supstance koje su najčešće - KCl, K 3 PO 4.
- Kiseli - tvari u kojima vodikovi kationi nisu u potpunosti zamijenjeni drugim ionima. Primjeri su natrijum bikarbonat (NaHCO 3) i kalijum hidrogen fosfat (K 2 HPO 4).
- Bazične - soli u kojima kiseli ostaci nisu u potpunosti zamijenjeni hidrokso grupom s viškom baze ili nedostatkom kiseline. Ove supstance uključuju MgOHCl.
- Kompleksne soli: Na, K 2 .
U zavisnosti od količine kationa i aniona prisutnih u sastavu soli, razlikuju se:
- Jednostavne - soli koje sadrže jednu vrstu kationa i anjona. Primjeri soli: NaCl, K 2 CO 3 , Mg(NO3) 2 .
- Dvostruke - soli koje se sastoje od para vrsta pozitivno nabijenih jona. To uključuje aluminijum-kalijum sulfat.
- Miješane - soli u kojima su prisutne dvije vrste anjona. Primjeri soli: Ca(OCl)Cl.
Dobijanje soli
Ove tvari se uglavnom dobivaju reakcijom lužine s kiselinom, što rezultira stvaranjem vode: LiOH + HCl \u003d LiCl + H 2 O.
Prilikom interakcije kiselih i bazičnih oksida nastaju i soli: CaO + SO 3 = CaSO 4.
Dobivaju se i kada kiselina i metal uđu u reakciju, koja stoji ispred vodonika u elektrohemijskom nizu napona. Po pravilu, to je praćeno razvijanjem gasa: H 2 SO 4 + Li = Li 2 SO 4 + H 2.
Kada baze (kiseline) interaguju s kiselim (baznim) oksidima, nastaju odgovarajuće soli: 2KOH + SO 2 = K 2 SO 3 + H 2 O; 2HCl + CaO \u003d CaCl 2 + H 2 O.
Osnovne reakcije soli
Prilikom interakcije soli i kiseline dobijaju se druga so i nova kiselina (uslov za takvu reakciju je da se formira talog ili će se kao rezultat osloboditi gas): HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl.
Kada dvije različite rastvorljive soli reaguju, dobijaju: CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl.
Neke soli koje su slabo topljive u vodi imaju sposobnost razlaganja na odgovarajuće produkte reakcije kada se zagrijavaju: CaCO 3 = CaO + CO 2.
Neke soli mogu biti podvrgnute hidrolizi: reverzibilno (ako je sol jake baze i slabe kiseline (CaCO 3) ili jake kiseline i slabe baze (CuCl 2)) i ireverzibilno (sol slabe kiseline i slabe kiseline). baza (Ag 2 S)). Soli jakih baza i jake kiseline(KCl) nisu hidrolizovani.
Također se mogu disocirati na ione: djelomično ili potpuno, ovisno o sastavu.
Lekcija 41" Dobijanje soli» sa kursa « Hemija za lutke» saznajte kako se soli mogu dobiti, kako se kopaju i kakav uticaj imaju na životnu sredinu.
Dobijanje soli
Za dobivanje soli koristite reakcije koje ste upoznali proučavajući kemijska svojstva oksida, kiselina, baza i soli.
Sheme ovih reakcija i njihovi primjeri dati su u prethodnim lekcijama na našoj web stranici. Brojevi šema i odgovarajućih klasa početnih supstanci za pripremu soli navedeni su u tabeli.
Očigledno, ista sol se može dobiti na više načina, na osnovu različite supstance. Pokazat ćemo kako koristiti ovu tabelu na primjerima.
Primjer 1 Tabela pokazuje da red "Bazični oksid" sadrži brojeve 3, 6, 5, 8. Od toga brojevi 3 i 6 spadaju u kolonu "Kiseli oksid", a brojevi 5 i 8 - u kolonu "Kiselina ". To znači da se sol može dobiti reakcijom bazičnog oksida s kiselim oksidom.(prema šemama 3 ili 6), kao i kiselina(prema šemama 5 ili 8).
Primjer 2 Koje tvari reagiraju s kiselinama i nastaju soli? Tabela pokazuje da kolona "Kiselina" sadrži brojeve 7, 5, 8, 9, 11, 10 i 16. Od njih broj 7 spada u red "Metal"; brojevi 5 i 8 - u redu "Osnovni oksid"; brojevi 9 i 11 - u redu "Baza", a brojevi 10 i 16 - u redu "Sol". To znači da se soli formiraju kao rezultat interakcije kiselina s metalima.(prema šemi 7), sa bazičnim oksidima(prema šemama 5 ili 8), sa osnovama(prema šemama 9 ili 11), takođe sa solima(prema šemama 10 ili 16).
Ekološki problemi iskopavanja soli
Najčešće se soli nalaze u naslagama ne u čistom obliku, već u mješavini s raznim nečistoćama. Ova mješavina, nazvana "ruda", donosi se iz dubokih podzemnih rudnika na površinu zemlje i iz nje se izvlače korisne soli. Neželjene nečistoće koje ostaju skupljaju se u velikim količinama, formirajući ogromne gomile soli. Spolja podsjećaju na planine (Sl. 125).
Ove deponije predstavljaju opasnost za okruženje. Činjenica je da se tvari sadržane u deponijama otapaju u kišnici i u tom obliku prodiru duboko u tlo, ulaze u podzemne vode. Tlo od toga postaje "mrtvo", a voda postaje nepodesna za piće i za upotrebu u domaćinstvu. Stoga je u ovom trenutku veoma važno smanjiti štetni uticaj deponija soli na životnu sredinu.
Kako bi riješili ovaj problem, naučnici predlažu Različiti putevi. Jedna od njih je da se ruda prerađuje pod zemljom, ostavljajući nepotreban otpad u podzemnim šupljinama.
Sažetak lekcije:
- Soli se dobivaju različitim reakcijama koje uključuju metale, okside, kiseline, baze i soli.
- Ista sol se može dobiti na više načina.
Nadam se lekcija 41" Dobijanje soli' je bio jasan i informativan. Ako imate bilo kakvih pitanja, napišite ih u komentarima.
Sastoje se od anjona (kiselinskog ostatka) i kationa (atoma metala). U većini slučajeva ovo kristalne supstance različite boje i različitu rastvorljivost u vodi. Najjednostavniji predstavnik ove klase jedinjenja je (NaCl).
Soli se dijele na kisele, normalne i bazične.
Normalni (srednji) nastaju kada su u kiselini svi atomi vodika zamijenjeni atomima metala ili kada su sve hidroksilne grupe baze zamijenjene kiselinskim ostacima kiselina (na primjer, MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Tokom elektrolitičke disocijacije, razlažu se na pozitivno nabijene metalne anione i negativno nabijene kisele ostatke.
Hemijska svojstva soli ove grupe:
Raspadaju se kada su izloženi visokim temperaturama;
Oni prolaze kroz hidrolizu (interakcija sa vodom);
Ulaze u reakcije izmjene s kiselinama, drugim solima i bazama. Evo nekoliko stvari koje treba zapamtiti o ovim reakcijama:
Reakcija sa kiselinom se odvija samo kada je ona veća od one iz koje je so izvedena;
Reakcija sa bazom se odvija kada se formira nerastvorljiva supstanca;
Otopina soli reagira s metalom ako je u elektrohemijskom nizu napona lijevo od metala koji je dio soli;
Spojevi soli u otopinama međusobno djeluju ako se u ovom slučaju formira netopivi metabolički produkt;
Redox, koji se može povezati sa svojstvima kationa ili anjona.
Kisele soli se dobivaju u slučajevima kada je samo dio atoma vodika u kiselini zamijenjen atomima metala (na primjer, NaHSO4, CaHPO4). Tokom elektrolitičke disocijacije formiraju vodikove i metalne katione, anjone kiselih ostataka, stoga hemijska svojstva soli ove grupe uključuju sljedeće karakteristike i soli i kiselih spojeva:
Oni prolaze kroz termičku razgradnju sa stvaranjem srednje soli;
Reaguju sa alkalijama i formiraju normalnu so.
Bazične soli se dobijaju u slučajevima kada je samo dio hidroksilnih grupa baza zamijenjen kiselim ostacima kiselina (na primjer Cu (OH) ili Cl, Fe (OH) CO3). Takvi spojevi disociraju na katione metala i anjone hidroksilnih i kiselinskih ostataka. Hemijska svojstva soli ove grupe uključuju karakteristična kemijska svojstva i soli i baza u isto vrijeme:
Karakteristično je termičko raspadanje;
Reaguje sa kiselinom.
Postoji i koncept složenog i
Složeni sadrže složeni anion ili kation. Hemijska svojstva soli ove vrste uključuju reakcije uništavanja kompleksa, praćene stvaranjem slabo topljivih spojeva. Osim toga, oni su u stanju da razmjenjuju ligande između unutrašnje i vanjske sfere.
Binari, s druge strane, imaju dva različita kationa i mogu reagirati s alkalnim otopinama (reakcija redukcije).
Metode za dobijanje soli
Ove supstance se mogu dobiti na sledeće načine:
Interakcija kiselina sa metalima koji su u stanju da istisnu atome vodika;
U reakciji baza i kiselina, kada se hidroksilne grupe baza izmjenjuju sa kiselim ostacima kiselina;
Djelovanje kiselina na amfoterne i soli ili metale;
Djelovanje baza na kisele okside;
Reakcija između kiselih i bazičnih oksida;
Interakcija soli jedna s drugom ili s metalima;
Dobivanje soli u reakcijama metala s nemetalima;
Jedinjenja kiselih soli se dobijaju reakcijom srednje soli sa kiselinom istog imena;
Osnovne soli se dobijaju reakcijom soli sa malom količinom alkalija.
Dakle, soli se mogu dobiti na mnogo načina, jer nastaju kao rezultat mnogih hemijske reakcije između različitih neorganske supstance i veze.
