Frakcije otopljene supstance
ω = m1 / m,
gdje je m1 masa otopljene tvari, a m masa cijelog rješenja.

Ako a maseni udio rastvor koji vam je potreban, pomnožite rezultirajući broj sa 100%:
ω \u003d m1 / m x 100%

U zadacima gdje je potrebno izračunati masene udjele svakog od elemenata uključenih u hemijski, koristite tabelu D.I. Mendeljejev. Na primjer, saznajte masene udjele svakog od elemenata koji čine ugljovodonik, koji C6H12

m (C6H12) \u003d 6 x 12 + 12 x 1 = 84 g / mol
ω (C) = 6 m1 (C) / m (C6H12) x 100% \u003d 6 x 12 g / 84 g / mol x 100% = 85%
ω (H) = 12 m1 (H) / m (C6H12) x 100% = 12 x 1 g / 84 g / mol x 100% \u003d 15%

Korisni savjeti

Zadatke nalaženja masenog udjela tvari nakon isparavanja, razrjeđivanja, koncentracije, miješanja otopina rješavati pomoću formula dobijenih određivanjem masenog udjela. Na primjer, problem isparavanja može se riješiti korištenjem sljedeće formule
ω 2 = m1 / (m - Dm) = (ω 1 m) / (m - Dm), gdje je ω 2 maseni udio tvari u jednom odstranjenom rastvoru, Dm je razlika između masa prije i nakon zagrijavanja.

Izvori:

• kako odrediti maseni udio tvari

Postoje situacije kada je potrebno izračunati masa tečnosti sadržane u bilo kojoj posudi. To može biti tokom treninga u laboratoriji i tokom rješavanja kućnog problema, na primjer, prilikom popravke ili farbanja.

Uputstvo

Najlakši način je pribjeći vaganju. Prvo izvažite posudu zajedno sa, a zatim sipajte tečnost u drugu posudu odgovarajuće veličine i izmerite praznu posudu. A onda ostaje samo da oduzmete manju vrijednost od veće vrijednosti i dobijete. Naravno, ovoj metodi se može pribjeći samo kada se radi o neviskoznim tekućinama, koje nakon prelijevanja praktički ne ostaju na zidovima i dnu prve posude. Odnosno, tada će količina ostati, ali će biti toliko mala da se može zanemariti, što će teško utjecati na točnost proračuna.

A ako je tečnost viskozna, na primjer,? Kako onda ona masa? U ovom slučaju morate znati njegovu gustinu (ρ) i zauzeti volumen (V). I onda je sve elementarno. Masa (M) se izračunava iz M = ρV. Naravno, prije izračunavanja potrebno je prevesti faktore u jedinstveni sistem jedinice.

Gustina tečnosti može se naći u fizičkom ili hemijskom priručniku. Ali bolje je koristiti mjerni uređaj - mjerač gustoće (denzitometar). A volumen se može izračunati, znajući oblik i ukupne dimenzije posude (ako ima ispravan geometrijski oblik). Na primjer, ako se isti glicerin nalazi u cilindričnoj bačvi s prečnikom baze d i visinom h, tada je volumen

Iz kursa hemije je poznato da je maseni udio sadržaj određenog elementa u nekoj tvari. Čini se da takvo znanje nije od koristi običnom ljetnom stanovniku. Ali nemojte žuriti da zatvorite stranicu, jer mogućnost izračuna masenog udjela za vrtlara može biti vrlo korisna. Međutim, da ne bismo bili zbunjeni, hajde da pričamo o svemu po redu.

Šta znači koncept "masenog udjela"?

Maseni udio se mjeri u postocima ili jednostavno u desetinama. Malo više, govorili smo o klasičnoj definiciji, koja se može naći u referentnim knjigama, enciklopedijama ili školskim udžbenicima hemije. Ali razumjeti suštinu onoga što je rečeno nije tako jednostavno. Dakle, pretpostavimo da imamo 500 g neke složene supstance. Kompleks u ovom slučaju znači da nije homogen po sastavu. Uglavnom, sve tvari koje koristimo su složene, čak i jednostavne kuhinjske soli, čija je formula NaCl, odnosno sastoji se od molekula natrija i klora. Ako nastavimo razmišljanje na primjeru kuhinjske soli, onda možemo pretpostaviti da 500 grama soli sadrži 400 grama natrijuma. Tada će njegov maseni udio biti 80% ili 0,8.

Zašto baštovan ovo treba?

Mislim da već znate odgovor na ovo pitanje. Priprema svih vrsta rastvora, smeša i sl. je sastavni deo ekonomska aktivnost bilo koji baštovan. U obliku otopina, gnojiva, raznih mješavina hranjivih tvari, kao i drugih preparata koriste se, na primjer, stimulansi rasta "Epin", "Kornevin" itd. Osim toga, često je potrebno pomiješati suhe tvari, poput cementa, pijeska i drugih komponenti, ili običnog vrtnog tla sa kupljenom podlogom. Istovremeno, preporučena koncentracija ovih agenasa i preparata u pripremljenim rastvorima ili smešama u većini uputstava data je u masenim udelima.

Dakle, znanje kako izračunati maseni udio elementa u tvari pomoći će ljetnom stanovniku da pravilno pripremi potrebnu otopinu gnojiva ili mješavine hranjivih tvari, a to će zauzvrat nužno utjecati na buduću žetvu.

Algoritam proračuna

Dakle, maseni udio pojedine komponente je omjer njene mase i ukupne mase otopine ili tvari. Ako dobijeni rezultat treba pretvoriti u postotak, onda se mora pomnožiti sa 100. Dakle, formula za izračunavanje masenog udjela može se napisati na sljedeći način:

W = masa supstance / masa rastvora

W = (Masa supstance / Masa rastvora) x 100%.

Primjer određivanja masenog udjela

Pretpostavimo da imamo otopinu za čiju pripremu je 5 g NaCl dodano u 100 ml vode, a sada je potrebno izračunati koncentraciju kuhinjske soli, odnosno njen maseni udio. Znamo masu supstance, a masa dobijenog rastvora je zbir dve mase - soli i vode i jednaka je 105 g. Dakle, podelimo 5 g sa 105 g, pomnožimo rezultat sa 100 i dobijemo željenu vrednost od 4,7%. Ovo je koncentracija rasol.

Praktičniji zadatak

U praksi, ljetni stanovnik se često mora nositi sa zadacima drugačije vrste. Na primjer, potrebno je pripremiti vodeni rastvor nekog đubriva čija bi težinska koncentracija trebala biti 10%. Da biste točno poštivali preporučene proporcije, morate odrediti koja će količina tvari biti potrebna i u kojoj količini vode će je trebati otopiti.

Rješenje problema počinje obrnutim redoslijedom. Prvo, trebali biste podijeliti maseni udio izražen kao postotak sa 100. Kao rezultat, dobivamo W = 0,1 - ovo je maseni udio tvari u jedinicama. Označimo sada količinu supstance kao x, a konačnu masu rastvora - M. U ovom slučaju posljednju vrijednost čine dva člana - masa vode i masa gnojiva. To jest, M = Mv + x. Tako dobijamo jednostavnu jednačinu:

W = x / (Mv + x)

Rješavajući to za x, dobijamo:

x \u003d Š x Mv / (1 - Š)

Zamjenom dostupnih podataka dobijamo sljedeću zavisnost:

x \u003d 0,1 x Mv / 0,9

Dakle, ako uzmemo 1 litru (tj. 1000 g) vode za pripremu otopine, tada će biti potrebno otprilike 111-112 g gnojiva za pripremu otopine željene koncentracije.

Rješavanje problema s razrjeđivanjem ili dodavanjem

Pretpostavimo da imamo 10 litara (10.000 g) gotovog vodeni rastvor sa koncentracijom u njoj određene supstance W1 = 30% ili 0,3. Koliko vode mu treba dodati da koncentracija padne na W2 = 15% ili 0,15? U ovom slučaju, formula će pomoći:

Mv \u003d (W1x M1 / ​​W2) - M1

Zamjenom početnih podataka dobijamo da bi količina dodane vode trebala biti:
Mv = (0,3 x 10.000 / 0.15) - 10.000 = 10.000 g

Odnosno, morate dodati istih 10 litara.

Sada zamislite inverzni problem - ima 10 litara vodene otopine (M1 = 10.000 g) s koncentracijom W1 = 10% ili 0,1. Potrebno je dobiti rastvor sa masenim udelom đubriva W2 = 20% ili 0,2. Koliko polaznog materijala treba dodati? Da biste to učinili, trebate koristiti formulu:

x \u003d M1 x (W2 - W1) / (1 - W2)

Zamjenom originalne vrijednosti, dobivamo x = 1 125 g.

Dakle, poznavanje najjednostavnijih osnova školske hemije pomoći će vrtlaru da pravilno pripremi otopine gnojiva, hranjive supstrate od nekoliko elemenata ili mješavine za građevinske radove.

Uputstvo

Odredite kemijski oblik tvari, masene udjele elemenata koje želite pronaći. Uzmite periodični sistem Mendeljejeva i pronađite u njemu ćelije elemenata koji odgovaraju atomima koji čine molekul ove supstance. U ćeliji pronađite maseni broj svakog takvog element. Ako je pronađena vrijednost masenog broja element razlomak, zaokružite na najbliže .

U slučaju kada se atomi istog tipa pojavljuju nekoliko puta u molekuli, pomnožite njihovu atomsku masu s tim brojem. Dodajte mase svih elemenata koji čine molekul da biste dobili vrijednost u jedinicama atomske mase. Na primjer, ako trebate pronaći masu molekula soli, a to je sulfat (Na2SO4), određuje se atomska masa natrijuma Ar(Na)=23, sumpora Ar(S)=32 i Ar(O)=16. Budući da molekul sadrži 2 natrijuma, onda za njega uzmite vrijednost 23 * 2 = 46, a koji ima 4 atoma - 16 * 4 = 64. Tada će masa molekula biti natrijum sulfat i biće Mr(Na2SO4)=46+32+64=142.

Da biste izračunali masene udjele elemenata koji čine molekulu date tvari, pronađite omjer masa atoma koji čine molekulu tvari i mase molekule i pomnožite rezultat sa 100%. Na primjer, ako uzmemo u obzir natrijum sulfat Na2SO4, izračunajte masene udjele njegovih elemenata na sljedeći način: - maseni udio natrijuma će biti ω(Na)= 23 2 100%/142=32,4%;
- maseni udio sumpora će biti ω(S)= 32 100%/142=22,5%;
- maseni udio kiseonika će biti ω(O)= 16 4 100%/142=45,1%.

Maseni udjeli pokazuju relativne elemente u datom molekulu tvari. Provjerite ispravnost izračuna dodavanjem masenih udjela tvari. Njihov zbir bi trebao biti 100%. U primjeru koji se razmatra, 32,4% + 22,5% + 45,1% \u003d 100%, napravljen je izračun.

Možda je nemoguće pronaći element toliko neophodan za život kao kiseonik. Ako osoba može živjeti bez hrane nekoliko sedmica, bez vode nekoliko dana, onda bez kisika - samo nekoliko minuta. Ova supstanca se široko koristi u raznim oblastima industrije, uključujući hemijsku, a takođe i kao komponenta raketnog goriva (oksidatora).

Uputstvo

Često postoji potreba za određivanjem mase kisika u zatvorenom volumenu, ili kao rezultat hemijska reakcija. Na primjer: 20 grama permanganata je podvrgnuto termičkom razgradnji, reakcija je išla do kraja. Koliko grama kiseonika je oslobođeno?

Pre svega, zapamtite da kalijum - on - ima hemijska formula KMnO4. Kada se zagrije, razgrađuje se, formirajući kalijum manganat - K2MnO4, glavni - MnO2 i O2. Nakon što napišete jednačinu reakcije i odaberete koeficijente, dobijete:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

S obzirom da je približna molekulska težina dvaju molekula kalijevog permanganata 316, a molekulska težina molekule kisika, odnosno 32, rješavanjem proporcije izračunajte:

20 * 32 /316 = 2,02
Odnosno, termičkim razlaganjem 20 grama kalijum permanganata dobije se približno 2,02 grama kiseonika. (Ili zaokruženo 2 grama).

Ili, na primjer, potrebno je odrediti masu kisika u zatvorenom volumenu, ako su poznati njegova temperatura i tlak. Tu u pomoć dolazi univerzalna Mendeljejev-Klapejronova jednačina, ili drugim rečima, „idealna gasna jednačina stanja“. izgleda ovako:

PVm = MRT
P je pritisak gasa,

V je njegov volumen,

m je njegova molarna masa,

M - masa,

R je univerzalna plinska konstanta,

T je temperatura.

Vidite da se tražena vrijednost, odnosno masa plina (kiseonika), nakon dovođenja svih početnih podataka u jedan sistem jedinica (pritisak - , temperatura - u stepenima Kelvina, itd.), može lako izračunati po formuli :

Naravno, pravi kiseonik nije idealan gas, za čiji opis je uvedena ova jednačina. Ali pri vrijednostima tlaka i temperature blizu , odstupanja izračunatih vrijednosti od stvarnih su toliko beznačajna da se mogu sigurno zanemariti.

Povezani video zapisi

Šta je maseni udio element? Iz samog naziva možete shvatiti da je ovo vrijednost koja označava omjer mase element, koji je dio supstance, i ukupna masa ove supstance. Izražava se u ulomcima jedinice: postotak (stotinke), ppm (hiljaditi) itd. Kako možete izračunati masu a element?

Uputstvo

Radi jasnoće, uzmite u obzir ugljik, svima dobro poznat, bez kojeg ne bi bilo. Ako je ugljik tvar (na primjer), onda njegova masa dijeliti može se sa sigurnošću uzeti kao jedinica ili 100%. Naravno, dijamant sadrži i nečistoće drugih elemenata, ali u većini slučajeva, u tako malim količinama da se one mogu zanemariti. Ali u takvim modifikacijama ugljika kao što je ili, sadržaj nečistoća je prilično visok, a zanemarivanje je neprihvatljivo.

Ako je ugljik dio složene tvari, morate postupiti na sljedeći način: zapišite točnu formulu tvari, a zatim, znajući molarne mase svake element uključen u njegov sastav, izračunajte točnu molarnu masu ove tvari (naravno, uzimajući u obzir "indeks" svake element). Nakon toga odredite masu dijeliti dijeljenjem ukupne molarne mase element na molarnu masu supstance.

Na primjer, morate pronaći masu dijeliti ugljenik u sirćetnoj kiselini. Napišite formulu za octenu kiselinu: CH3COOH. Da biste olakšali proračune, pretvorite ga u oblik: C2H4O2. Molarna masa ove tvari je zbir molarnih masa elemenata: 24 + 4 + 32 = 60. Prema tome, maseni udio ugljika u ovoj tvari izračunava se na sljedeći način: 24/60 = 0,4.

Ako ga trebate izračunati kao postotak, 0,4 * 100 = 40%. To jest, svaka octena kiselina sadrži (otprilike) 400 grama ugljika.

Naravno, maseni udjeli svih ostalih elemenata mogu se naći na potpuno isti način. Na primjer, masa u istoj octenoj kiselini izračunava se na sljedeći način: 32/60 \u003d 0,533 ili približno 53,3%; a maseni udio vodonika je 4/60 = 0,666 ili približno 6,7%.

Izvori:

• maseni udjeli elemenata

Hemijska formula je zapis napravljen korištenjem općeprihvaćenih simbola koji karakterizira sastav molekula tvari. Na primjer, formula dobro poznate sumporne kiseline je H2SO4. Lako se može vidjeti da svaki molekul sumporne kiseline sadrži dva atoma vodika, četiri atoma kisika i jedan atom. Mora se shvatiti da je ovo samo empirijska formula, ona karakterizira sastav molekule, ali ne i njegovu "strukturalnost", odnosno raspored atoma jedan u odnosu na drugi.

Trebaće ti

• - Periodični sistem.

Uputstvo

Prvo saznajte elemente u sastavu tvari i njih. Na primjer: šta će biti dušikov oksid? Očigledno, sastav molekula ova dva elementa: dušik i. I jedno i drugo su gasovi, odnosno izraženi. Dakle, koja je valencija dušika i kisika u ovom spoju?

Zapamtite veoma važno pravilo: nemetali imaju veće i niže valencije. Najviši odgovara broju grupe (u ovom slučaju 6 za kisik i 5 za dušik), a najniži odgovara razlici između 8 i broja grupe (odnosno, najniža valencija za dušik je 3, a za kisik - 2). Jedini izuzetak od ovog pravila je fluor, koji u svim svojim svojstvima pokazuje jednu valenciju jednaku 1.

Dakle, koju valentnost - veću ili nižu - imaju dušik i kisik? Drugo pravilo: u spojevima dva elementa, najnižu valenciju pokazuje ona koja se nalazi u periodnom sistemu desno i iznad. Sasvim je očigledno da se u vašem slučaju radi o kiseoniku. Dakle, u kombinaciji sa azotom, kiseonik ima valenciju 2. Prema tome, azot u ovom jedinjenju ima višu valencu od 5.

Sada zapamtite samovalenciju: to je sposobnost atoma elementa da za sebe veže određeni broj atoma drugog elementa. Svaki atom dušika u ovom spoju "" ima 5 atoma kisika, a svaki atom kisika - 2 atoma dušika. Šta je azot? Odnosno, koje indekse ima svaki element?

Još jedno pravilo će pomoći da se odgovori na ovo pitanje: zbroj valencija elemenata uključenih u spoj mora biti jednak! Koji je najmanji zajednički višekratnik 2 i 5? Naravno, 10! Ako ga podijelite s valencijama dušika i kisika, naći ćete indekse i konačne formula jedinjenja: N2O5.

Povezani video zapisi

Maseni udio tvari pokazuje njen sadržaj u složenijoj strukturi, na primjer, u leguri ili smjesi. Ako je poznata ukupna masa mješavine ili legure, tada se znajući maseni udjeli sastavnih tvari mogu pronaći njihove mase. Da biste pronašli maseni udio tvari, možete znati njenu masu i masu cijele smjese. Ova vrijednost se može izraziti u razlomcima ili u procentima.

Trebaće ti

• vage;
• periodni sistem hemijskih elemenata;
• kalkulator.

Uputstvo

Odrediti maseni udio tvari koja se nalazi u smjesi kroz mase smjese i same tvari. Da biste to učinili, koristite vagu da odredite mase koje čine smjesu ili . Zatim ih savijte. Dobivenu masu uzeti kao 100%. Da biste pronašli maseni udio tvari u smjesi, podijelite njenu masu m s masom smjese M, a rezultat pomnožite sa 100% (ω%=(m/M)∙100%). Na primjer, 20 g kuhinjske soli se otopi u 140 g vode. Da biste pronašli maseni udio soli, dodajte mase ove dvije supstance M=140+20=160 g. Zatim pronađite maseni udio tvari ω%=(20/160)∙100%=12,5%.

Ako trebate pronaći ili maseni udio elementa u tvari s poznatom formulom, koristite periodni sustav elemenata. Iz njega pronađite atomske mase elemenata koji se nalaze u supstancama. Ako je neko u formuli više puta, pomnožite njegovu atomsku masu s tim brojem i zbrojite rezultate. Ovo će biti molekularna težina supstance. Da biste pronašli maseni udio bilo kojeg elementa u takvoj tvari, podijelite njegov maseni broj u datoj hemijskoj formuli M0 sa molekulskom težinom date supstance M. Pomnožite rezultat sa 100% (ω%=(M0/M)∙100 %).

Poznavajući hemijsku formulu, možete izračunati maseni udio kemijskih elemenata u tvari. element u supstancama označava se grčkim. slovo "omega" - ω E / V i izračunava se po formuli:

gdje je k broj atoma ovog elementa u molekulu.

Koliki je maseni udio vodonika i kisika u vodi (H 2 O)?

Rješenje:

M r (H 2 O) = 2 * A r (H) + 1 * A r (O) = 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18

2) Izračunajte maseni udio vodonika u vodi:

3) Izračunajte maseni udio kiseonika u vodi. Budući da sastav vode uključuje atome samo dva hemijska elementa, maseni udio kisika bit će jednak:

Rice. 1. Formulacija rješenja zadatka 1

Izračunajte maseni udio elemenata u tvari H 3 PO 4.

1) Izračunajte relativnu molekulsku masu supstance:

M r (H 3 RO 4) = 3 * A r (H) + 1 * A r (P) + 4 * A r (O) = 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98

2) Izračunavamo maseni udio vodonika u tvari:

3) Izračunajte maseni udio fosfora u tvari:

4) Izračunajte maseni udio kisika u tvari:

1. Zbirka zadataka i vježbi iz hemije: 8. razred: do udžbenika P.A. Orzhekovsky i dr. "Hemija, 8. razred" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ushakova O.V. Radna sveska iz hemije: 8. razred: do udžbenika P.A. Oržekovski i dr. „Hemija. Razred 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; ispod. ed. prof. P.A. Oržekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (str. 34-36)

3. Hemija: 8. razred: udžbenik. za generala institucije / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§15)

4. Enciklopedija za djecu. Tom 17. Hemija / Pogl. uredio V.A. Volodin, vodeći. naučnim ed. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

1. Jedinstvena zbirka digitalnih obrazovnih resursa ().

2. Elektronska verzija časopisa "Hemija i život" ().

4. Video lekcija na temu „Maseni udio hemijski element u materiji" ().

Zadaća

1. str.78 br. 2 iz udžbenika "Hemija: 8. razred" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. With. 34-36 №№ 3.5 iz Radne sveske iz hemije: 8. razred: do udžbenika P.A. Oržekovski i dr. „Hemija. Razred 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; ispod. ed. prof. P.A. Oržekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Rješenje Homogena mješavina dvije ili više komponenti naziva se.

Supstance koje se miješaju da bi se formirala otopina nazivaju se komponente.

Komponente rastvora su rastvorena, koji može biti više od jednog, i rastvarač. Na primjer, u slučaju otopine šećera u vodi, šećer je otopljena supstanca, a voda otapalo.

Ponekad se koncept rastvarača može primijeniti podjednako na bilo koju od komponenti. Na primjer, ovo se odnosi na ona rješenja koja se dobivaju miješanjem dvije ili više tekućina koje su idealno topljive jedna u drugoj. Dakle, posebno, u otopini koja se sastoji od alkohola i vode, i alkohol i voda se mogu nazvati rastvaračem. Međutim, najčešće u odnosu na otopine koje sadrže vodu, tradicionalno je uobičajeno vodu nazivati ​​otapalom, a drugu komponentu otopljenom tvari.

As kvantitativne karakteristike sastav otopine najčešće se koristi takav koncept kao maseni udio supstance u rastvoru. Maseni udio tvari je omjer mase ove tvari i mase otopine u kojoj se nalazi:

gdje ω (in-va) - maseni udio tvari sadržane u otopini (g), m(v-va) - masa tvari sadržane u otopini (g), m (p-ra) - masa otopine (g).

Iz formule (1) proizlazi da maseni udio može poprimiti vrijednosti od 0 do 1, odnosno da je udio jedinice. S tim u vezi, maseni udio se može izraziti i kao postotak (%) i upravo u tom formatu se pojavljuje u gotovo svim problemima. Maseni udio, izražen kao postotak, izračunava se po formuli sličnoj formuli (1), s jedinom razlikom što se omjer mase otopljene tvari i mase cijele otopine pomnoži sa 100%:

Za rješenje koje se sastoji od samo dvije komponente, maseni udio otopljene tvari ω(r.v.) i maseni udio rastvarača ω(rastvarač) mogu se izračunati respektivno.

Maseni udio otopljene tvari se također naziva koncentracija rastvora.

Za dvokomponentni rastvor, njegova masa je zbir masa otopljene tvari i otapala:

Također u slučaju dvokomponentnog rastvora, zbir masenih udjela otopljene tvari i rastvarača uvijek je 100%:

Očigledno, pored gore napisanih formula, treba znati i sve one formule koje su direktno matematički izvedene iz njih. Na primjer:

Također je potrebno zapamtiti formulu koja povezuje masu, volumen i gustinu tvari:

m = ρ∙V

a takođe morate znati da je gustina vode 1 g/ml. Iz tog razloga, zapremina vode u mililitrima numerički je jednaka masi vode u gramima. Na primjer, 10 ml vode ima masu od 10 g, 200 ml - 200 g itd.

Za uspješno rješavanje problema, pored poznavanja navedenih formula, izuzetno je važno i vještine njihove primjene dovesti do automatizma. To se može postići samo rješavanjem veliki broj raznovrsni zadaci. Mogu se rješavati zadaci sa realnih ispita na temu "Proračuni koristeći koncept" masenog udjela tvari u otopini ".

Primjeri zadataka za rješenja

Primjer 1

Izračunajte maseni udio kalijevog nitrata u otopini dobivenom miješanjem 5 g soli i 20 g vode.

Rješenje:

Otvorena tvar u našem slučaju je kalijum nitrat, a rastvarač voda. Stoga se formule (2) i (3) mogu zapisati kao:

Iz uslova m (KNO 3) = 5 g, i m (H 2 O) = 20 g, dakle:

Primjer 2

Koju masu vode treba dodati na 20 g glukoze da bi se dobio 10% rastvor glukoze.

Rješenje:

Iz uslova zadatka proizilazi da je rastvorena supstanca glukoza, a rastvarač voda. Tada se formula (4) može u našem slučaju napisati na sljedeći način:

Iz uslova znamo maseni udio (koncentraciju) glukoze i masu same glukoze. Označavajući masu vode kao x g, možemo napisati sljedeću ekvivalentnu jednačinu na osnovu gornje formule:

Rješavajući ovu jednačinu nalazimo x:

one. m(H 2 O) \u003d x g \u003d 180 g

Odgovor: m (H 2 O) \u003d 180 g

Primjer 3

150 g 15% rastvora natrijum hlorida pomešano je sa 100 g 20% ​​rastvora iste soli. Koliki je maseni udio soli u nastaloj otopini? Dajte svoj odgovor na najbliži cijeli broj.

Rješenje:

Za rješavanje problema za pripremu rješenja prikladno je koristiti sljedeću tablicu:

	1. rješenje	2. rješenje	3rd solution
m r.v.
m rješenje
ω r.v.

gdje je m r.v. , m r-ra i ω r.v. su vrijednosti mase otopljene tvari, mase otopine i masenog udjela otopljene tvari, pojedinačno za svaku od otopina.

Iz uslova znamo da:

m (1) rastvor = 150 g,

ω (1) r.v. = 15%,

m (2) rastvor = 100 g,

ω (1) r.v. = 20%,

Ubacivanjem svih ovih vrijednosti u tabelu dobijamo:

Treba zapamtiti sljedeće formule potrebne za proračune:

ω r.v. = 100% ∙ m r.v. /m rješenje, m r.v. = m r-ra ∙ ω r.v. / 100% , m rastvor = 100% ∙ m r.v. /ω r.v.

Počnimo da popunjavamo tabelu.

Ako samo jedna vrijednost nedostaje u redu ili stupcu, onda se može prebrojati. Izuzetak je linija sa ω r.v., znajući vrijednosti u dvije njegove ćelije, vrijednost u trećoj se ne može izračunati.

Prvoj koloni nedostaje vrijednost u samo jednoj ćeliji. Tako da možemo izračunati:

m (1) r.v. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. /100% = 150 g ∙ 15%/100% = 22,5 g

Slično tome, znamo vrijednosti u dvije ćelije druge kolone, što znači:

m (2) r.v. = m (2) r-ra ∙ ω (2) r.v. /100% = 100 g ∙ 20%/100% = 20 g

Unesimo izračunate vrijednosti u tabelu:

Sada imamo dvije vrijednosti u prvom redu i dvije vrijednosti u drugom redu. Tako možemo izračunati vrijednosti koje nedostaju (m (3) r.v. i m (3) r-ra):

m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 22,5 g + 20 g = 42,5 g

m (3) rastvor = m (1) rastvor + m (2) rastvor = 150 g + 100 g = 250 g.

Unesimo izračunate vrijednosti u tabelu, dobićemo:

Sada smo se približili izračunavanju željene vrijednosti ω (3) r.v. . U koloni u kojoj se nalazi poznat je sadržaj druge dvije ćelije, pa ga možemo izračunati:

ω (3)r.v. = 100% ∙ m (3) r.v. / m (3) rastvor = 100% ∙ 42,5 g / 250 g = 17%

Primjer 4

U 200 g 15% rastvora natrijum hlorida dodano je 50 ml vode. Koliki je maseni udio soli u nastaloj otopini. Odgovor dajte na najbliži stoti dio _______%

Rješenje:

Prije svega, treba obratiti pažnju na činjenicu da nam je umjesto mase dodane vode dat njen volumen. Izračunavamo njegovu masu, znajući da je gustina vode 1 g / ml:

m lok. (H 2 O) = V ekst. (H 2 O) ∙ ρ (H2O) = 50 ml ∙ 1 g/ml = 50 g

Ako vodu posmatramo kao 0% rastvor natrijum hlorida koji sadrži, odnosno, 0 g natrijum hlorida, problem se može rešiti pomoću iste tabele kao u gornjem primeru. Nacrtajmo takvu tablicu i u nju ubacimo vrijednosti koje znamo:

U prvoj koloni su poznate dvije vrijednosti, tako da možemo izračunati treću:

m (1) r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100% = 200 g ∙ 15%/100% = 30 g,

U drugom redu su poznate i dvije vrijednosti, tako da možemo izračunati treću:

m (3) rastvor = m (1) rastvor + m (2) rastvor = 200 g + 50 g = 250 g,

Unesite izračunate vrijednosti u odgovarajuće ćelije:

Sada su dvije vrijednosti ​​​u prvom redu postale poznate, što znači da možemo izračunati vrijednost m (3) r.v. u trećoj ćeliji:

m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 30 g + 0 g = 30 g

ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100% = 12%.