Uhvati odgovor.
a) Razmotrite stvaranje jonske veze između natrijuma i
kiseonik.
1. Natrijum - element glavne podgrupe grupe I, metal. Njegovom atomu je lakše dati I vanjski elektron nego prihvatiti nedostajućih 7:

2. Kiseonik - element glavne podgrupe grupe VI, nemetalni.
Njegovom atomu je lakše prihvatiti 2 elektrona, koji nisu dovoljni da dovrši vanjski nivo, nego da da 6 elektrona sa vanjskog nivoa.

3. Prvo, nalazimo najmanji zajednički umnožak između naelektrisanja formiranih jona, on je jednak 2(2∙1). Da bi atomi Na dali 2 elektrona, potrebno ih je uzeti 2 (2:1), da bi atomi kiseonika mogli da prihvate 2 elektrona moraju se uzeti 1.
4. Šematski, formiranje ionske veze između atoma natrijuma i kisika može se zapisati na sljedeći način:

b) Razmotrite šemu za formiranje jonske veze između atoma litija i fosfora.
I. Litijum - element grupe I glavne podgrupe, metal. Njegovom atomu je lakše donirati 1 vanjski elektron nego prihvatiti nedostajućih 7:

2. Hlor - element glavne podgrupe VII grupe, nemetalni. Njegovo
Lakše je atomu prihvatiti 1 elektron nego donirati 7 elektrona:

2. Najmanji zajednički višekratnik od 1, tj. da bi 1 atom litijuma odao, a atom hlora prihvatio 1 elektron, morate ih uzimati jednog po jednog.
3. Šematski, formiranje jonske veze između atoma litijuma i hlora može se zapisati na sljedeći način:

c) Razmotrite šemu za formiranje jonske veze između atoma
magnezijum i fluor.
1. Magnezijum je element II grupe glavne podgrupe, metal. Njegovo
atomu je lakše donirati 2 vanjska elektrona nego prihvatiti nedostajućih 6:

2. Fluor - element glavne podgrupe VII grupe, nemetal. Njegovo
atomu je lakše prihvatiti 1 elektron, koji nije dovoljan da završi vanjski nivo, nego dati 7 elektrona:

2. Naći najmanji zajednički umnožak između naelektrisanja formiranih jona, on je jednak 2(2∙1). Da bi atomi magnezija donirali 2 elektrona, potreban je samo jedan atom, da bi atomi fluora mogli prihvatiti 2 elektrona, potrebno ih je uzeti 2 (2:1).
3. Šematski, formiranje jonske veze između atoma litija i fosfora može se zapisati na sljedeći način:

Ova lekcija je posvećena generalizaciji i sistematizaciji znanja o vrstama hemijska veza. Tokom lekcije će se razmatrati šeme za formiranje hemijskih veza u različitim supstancama. Lekcija će pomoći da se konsoliduje sposobnost određivanja vrste hemijske veze u supstanci po njenom hemijska formula.

Tema: Hemijska veza. Elektrolitička disocijacija

Lekcija: Šeme za formiranje supstanci sa drugačiji tip veze

Rice. 1. Shema stvaranja veze u molekulu fluora

Molekula fluora sastoji se od dva atoma istog kemijskog elementa nemetala s istom elektronegativnošću, stoga se u ovoj tvari ostvaruje kovalentna nepolarna veza. Hajde da opišemo šemu formiranja veze u molekulu fluora. Rice. jedan.

Oko svakog atoma fluora, pomoću tačaka, nacrtamo sedam valentnih, odnosno vanjskih elektrona. Prije stabilnog stanja, svakom atomu je potreban još jedan elektron. Tako se formira jedan zajednički elektronski par. Zamijenivši je crticom, prikazat ćemo grafičku formulu molekula fluora F-F.

zaključak:kovalentna nepolarna veza se formira između molekula jednog hemijskog elementa-nemetala. Sa ovom vrstom hemijske veze formiraju se zajednički elektronski parovi koji podjednako pripadaju oba atoma, odnosno nema pomaka u gustini elektrona na bilo koji od atoma hemijskog elementa

Rice. 2. Shema stvaranja veze u molekuli vode

Molekul vode se sastoji od atoma vodika i kiseonika - dva nemetalna elementa sa različite vrijednosti relativna elektronegativnost, dakle, u ovoj tvari - kovalentna polarna veza.

Budući da je kisik elektronegativniji element od vodika, zajednički parovi elektrona pomjeraju se prema kisiku. Djelomični naboj nastaje na atomima vodika, a djelomični negativni naboj na atomu kisika. Zamjenjujući oba uobičajena elektronska para crticama, odnosno strelicama koje pokazuju pomak u gustini elektrona, zapisujemo grafičku formulu za vodu Sl. 2.

zaključak:kovalentna polarna veza se javlja između atoma različitih nemetalnih elemenata, odnosno s različitim vrijednostima relativne elektronegativnosti. Kod ove vrste veze nastaju zajednički elektronski parovi koji se pomjeraju prema elektronegativnijem elementu..

1. br. 5,6,7 (str. 145) Rudžitis G.E. Neorganski i organska hemija. 8. razred: udžbenik za obrazovne ustanove: osnovni nivo/ G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Prosvetljenje. 2011 176 str.: ilustr.

2. Označite česticu najvećeg i najmanjeg poluprečnika: atom Ar, joni: K +, Ca 2+, Cl -. Obrazložite svoj odgovor.

3. Navedite tri kationa i dva anjona koji imaju istu elektronsku ljusku kao i F - jon.

Odgovor na pitanje 5.

Element sa atomskim brojem 35 je brom (Br). Nuklearni naboj njegovog atoma je 35. Atom broma sadrži 35 protona, 35 elektrona i 45 neutrona.

§7. Promjene u sastavu jezgara atoma kemijskih elemenata. izotopi

Odgovor na pitanje 1.

Izotopi 40 19 K i 40 18 Ar pokazuju različita svojstva, jer imaju različit nuklearni naboj i različit broj elektrona.

Odgovor na pitanje 2.

Relativna atomska masa argona je blizu 40, jer u jezgru njegovog atoma ima 18 protona i 22 neutrona, a u jezgru atoma kalija 19 protona i 20 neutrona, pa je njegova relativna atomska masa blizu 39. Pošto je broj protona u jezgru atoma kalija je veći, nalazi se u tabeli posle argona.

Odgovor na pitanje 3.

Izotopi su varijeteti atoma istog elementa koji imaju isti broj protona i elektrona i različit broj neutrona.

Odgovor na pitanje 4.

Izotopi hlora su slični po svojstvima, jer svojstva su određena nabojem jezgra, a ne njegovom relativnom masom, čak i sa promjenom relativne atomske mase izotopa hlora za 1 ili 2 jedinice, masa se neznatno mijenja, za razliku od izotopa vodika, gdje se dodatkom od jednog ili dva neutrona, masa jezgra se mijenja 2 ili 3 puta.

Odgovor na pitanje 5.

Deuterijum (teška voda) - spoj u kojem je 1 atom kisika vezan za dva atoma izotopa vodika 2 1 D, formule D2 O. Poređenje svojstava D2O i H2O

Odgovor na pitanje 6.

Element s najvećom relativnom vrijednošću postavlja se prvi.

atomska masa u parama:

Te-I (telur-jod) 128 Te i 127 I.

Th-Pa (torijum-protaktinijum) 232 90 Th i 231 91 Pa . U-Np (uranijum-neptunijum) 238 92 U i 237 93 Np .

§ osam . Struktura elektronskih omotača atoma

Odgovor na pitanje 1.

a) Al+13			b) R				c) Oh
13 Al 2e– , 8e– , 3e–				15 R 2e– , 8e– , 5e–			8 O 2e– , 6e–

a) - dijagram strukture atoma aluminijuma; b) - dijagram strukture atoma fosfora; c) - dijagram strukture atoma kiseonika.

Odgovor na pitanje 2.

a) uporedi strukturu atoma dušika i fosfora.

	7 N 2e– , 5e–			15 R 2e– , 8e– , 5e–

Struktura elektronske ljuske ovih atoma je slična, oba sadrže po 5 elektrona na zadnjem energetskom nivou. Međutim, dušik ima samo 2 energetska nivoa, dok fosfor ima 3.

b) Uporedimo strukturu atoma fosfora i sumpora.

15 R 2e– , 8e– , 5e–				16S 2e– , 8e– , 6e–

Atomi fosfora i sumpora imaju 3 energetska nivoa, svaki sa nepotpunim poslednjim nivoom, ali fosfor ima 5 elektrona na poslednjem energetskom nivou, a sumpor 6.

Odgovor na pitanje 3.

Atom silicijuma sadrži 14 protona i 14 neutrona u jezgru. Broj elektrona oko jezgra, kao i broj protona je serijski broj element. Broj energetskih nivoa je određen brojem perioda i jednak je 3. Broj vanjskih elektrona određen je brojem grupe i jednak je 4.

Odgovor na pitanje 4.

Broj elemenata sadržanih u periodu jednak je maksimalnom mogućem broju elektrona na vanjskom energetskom nivou, a ovaj broj je određen formulom 2n2, gdje je n broj perioda.

Dakle, prvi period sadrži samo 2 elementa (2 12 ), a drugi period sadrži 8 elemenata (2 22 ).

Odgovor na pitanje 5.

AT astronomija - Period rotacije Zemlje oko svoje ose je 24 sata.

AT geografija - Promjena godišnjih doba sa periodom od 1 godine.

AT Fizika - Periodične oscilacije klatna.

AT biologija - Svaka ćelija kvasca u optimalnim uslovima svakih 20 min. je podijeljen.

Odgovor na pitanje 6.

Elektroni i struktura atoma otkriveni su početkom 20. stoljeća, nešto kasnije napisana je i ova pjesma koja u mnogo čemu odražava nuklearnu, odnosno planetarnu teoriju strukture atoma, a autor priznaje i mogućnost da su i elektroni složene čestice, čiju strukturu jednostavno još nismo proučavali.

Odgovor na pitanje 7.

Katrenovi dati u udžbeniku 2 govore o ogromnom pjesničkom talentu V. Brjusova i njegovom fleksibilnom umu, jer je tako lako mogao razumjeti i prihvatiti sva dostignuća savremene nauke, kao i, po svemu sudeći, prosvjetiteljstva i obrazovanja u ovoj oblasti.

§ 9 . Promjena broja elektrona na vanjskom energetskom nivou atoma hemijskih elemenata

Odgovor na pitanje 1.

a) Uporedite strukturu i svojstva atoma ugljika i silicijuma

6 S 2e– , 4e–			14 Si 2e– , 8e– , 4e–

Što se tiče strukture elektronske ljuske, ovi elementi su slični: oba imaju po 4 elektrona na zadnjem energetskom nivou, ali ugljenik ima 2 energetska nivoa, a silicijum ima 3. broj elektrona na vanjskom nivou je isti, tada će svojstva ovih elemenata biti slična, ali je radijus atoma silicija veći, pa će, u poređenju s ugljikom, pokazati više metalnih svojstava.

b) Uporedite strukturu i svojstva atoma silicijuma i fosfora:

14 Si 2e– , 8e– , 4e–			15 R 2e– , 8e– , 5e–

Atomi silicijuma i fosfora imaju 3 energetska nivoa, svaki sa nepotpunim zadnjim nivoom, ali silicijum ima 4 elektrona na poslednjem energetskom nivou, a fosfor ima 5, tako da je radijus atoma fosfora manji i pokazuje nemetalna svojstva do većoj meri od silicijuma.

Odgovor na pitanje 2.

a) Razmotrite stvaranje jonske veze između aluminijuma i kiseonika.

1. Aluminijum - element glavne podgrupe III grupe, metal. Njegovom atomu je lakše donirati 3 vanjska elektrona nego prihvatiti elektrona koji nedostaju.

Al0 – 3e– → Al+ 3

2. Kiseonik - element glavne podgrupe grupe VI, nemetalni. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 2 elektrona, koji nisu dovoljni da dovrši vanjski nivo, nego da da 6 elektrona sa vanjskog nivoa.

O0 + 2e– → O− 2

3. Prvo pronađite najmanji zajednički umnožak između naelektrisanja formiranih jona, on je jednak 6(3 2). Da atomi Al daju 6

elektrona, potrebno ih je uzeti 2 (6:3), da bi atomi kiseonika prihvatili 6 elektrona, potrebno ih je uzeti 3 (6:2).

4. Šematski, formiranje jonske veze između atoma aluminija i kisika može se zapisati na sljedeći način:

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3

6e–

b) Razmotrite šemu za formiranje jonske veze između atoma litija i fosfora.

1. Litijum - element grupe I glavne podgrupe, metal. Njegovom atomu je lakše donirati 1 vanjski elektron nego prihvatiti nedostajućih 7:

Li0 – 1e– → Li+ 1

2. Fosfor - element glavne podgrupe grupe V, nemetal. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 3 elektrona, koji nisu dovoljni za završetak vanjskog nivoa, nego dati 5 elektrona:

R0 + 3e– → R− ​​3

3. Nađimo najmanji zajednički umnožak između naboja formiranih jona, on je jednak 3(3 1). Da bi atomi litijuma dali

3 elektrona, potrebno ih je uzeti 3 (3:1), da bi atomi fosfora mogli prihvatiti 5 elektrona, potrebno je uzeti samo 1 atom (3:3).

4. Šematski, formiranje ionske veze između atoma litija i fosfora može se zapisati na sljedeći način:

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

c) Razmotrite šemu formiranja jonske veze između atoma magnezija i fluora.

1. Magnezijum - element II grupe glavne podgrupe, metal. Njegovom atomu je lakše donirati 2 vanjska elektrona nego prihvatiti one koji nedostaju.

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. Fluor - element glavne podgrupe VII grupe, nemetal. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 1 elektron, koji nije dovoljan da završi vanjski nivo, nego dati 7 elektrona:

F0 + 1e– → F− 1

3. Odrediti najmanji zajednički umnožak između naelektrisanja formiranih jona, on je jednak 2(2 1). Da bi atomi magnezija donirali 2 elektrona, potreban je samo jedan atom, da bi atomi fluora mogli prihvatiti 2 elektrona, potrebno ih je uzeti 2 (2:1).

4. Šematski, formiranje jonske veze između atoma litija i fosfora može se zapisati na sljedeći način:

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

Odgovor na pitanje 3.

Najtipičniji metali nalaze se u periodnom sistemu

in na početku perioda i na kraju grupa, pa je najtipičniji metal francij (Fr). Locirani su tipični nemetali

in na kraju perioda i na početku grupa. Dakle, najtipičniji nemetal je fluor (F). (Helijum se ne vidi bilo koje hemijsko svojstvo).

Odgovor na pitanje 4.

Inertni plinovi su se počeli nazivati ​​plemenitim, kao i metali, jer se u prirodi javljaju isključivo u slobodnom obliku i s velikim poteškoćama tvore kemijska jedinjenja.

Odgovor na pitanje 5.

Izraz "Ulice noćnog grada bile su preplavljene neonom" hemijski je netačan, jer. neon je inertan, rijedak plin, sadrži vrlo malo u zraku. Međutim, neon je ispunjen neonskim lampama i fluorescentnim lampama, koje se često koriste za osvjetljavanje natpisa, postera i reklama noću.

§ deset. Interakcija atoma nemetalnih elemenata među sobom

Odgovor na pitanje 1.

Elektronska shema za formiranje dvoatomske molekule halogena izgledat će ovako:

a + a → aa

I strukturnu formulu

Odgovor na pitanje 2.

a) Šema formiranja hemijskih veza za AlCl3:

Aluminijum je element III grupe. Njegovom atomu je lakše donirati 3 vanjska elektrona nego prihvatiti 5 nedostajućih.

Al° - 3 e→ Al+3

Hlor je element VII grupe. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 1 elektron, koji nije dovoljan za kompletiranje vanjskog nivoa, nego dati 7 elektrona.

Sl° + 1 e → Sl–1

Nađimo najmanji zajednički umnožak između naboja formiranih jona, on je jednak 3(3:1). Da bi atomi aluminijuma dali 3 elektrona potrebno je uzeti samo 1 atom (3:3), da bi atomi hlora mogli da prihvate 3 elektrona, treba ih uzeti 3 (3:1)

Al° + 3Sl° → Al+3 Cl–1 → AlCl3

3 e-

Veza između atoma metala i nemetala je jonska. b) Šema formiranja hemijske veze za Cl2:

Hlor je element glavne podgrupe VII grupe. Njegovi atomi imaju 7 elektrona u svom vanjskom nivou. Broj nesparenih elektrona je

					→ClCl

Veza između atoma istog elementa je kovalentna.

Odgovor na pitanje 3.

Sumpor je element glavne podgrupe grupe VI. Njegovi atomi imaju 6 elektrona na vanjskom nivou. Broj nesparenih elektrona je (8–6)2. U molekulima S2, atomi su povezani sa dva zajednička elektronska para, tako da je veza dvostruka.

Šema za formiranje molekule S2 će izgledati ovako:

Odgovor na pitanje 4.

Molekul S2 ima dvostruku vezu, molekul Cl ima jednostruku vezu, a molekul N2 ima trostruku vezu. Stoga će najjači molekul biti N2, manje izdržljiv S2, a još slabiji Cl2.

Dužina veze je najmanja u molekulu N2, duža u molekulu S2, a još duža u molekulu Cl2.

§ jedanaesti . Kovalentna polarna hemijska veza

Odgovor na pitanje 1.

Budući da su EO vrijednosti vodonika i fosfora iste, kemijska veza u molekuli PH3 bit će kovalentna nepolarna.

Odgovor na pitanje 2.

1. a) u molekulu S2 veza je kovalentna nepolarna, jer formiraju ga atomi istog elementa. Shema formiranja veze bit će sljedeća:

Sumpor je element glavne podgrupe grupe VI. Njegovi atomi imaju 6 elektrona u vanjskoj ljusci. Biće nesparenih elektrona: 8 - 6 = 2.

Označite vanjske elektrone S

b) u molekulu K2 O veza je jonska, jer formiraju ga atomi metala i nemetalnih elemenata.

Kalijum je element grupe I glavne podgrupe, metala. Njegovom atomu je lakše dati 1 elektron nego prihvatiti 7 nedostajućih:

K0 – 1e– → K+ 1

Kiseonik je element glavne podgrupe grupe VI, nemetal. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 2 elektrona, koji nisu dovoljni za završetak nivoa, nego dati 6 elektrona:

O0 + 2e– → O− 2

Nađimo najmanji zajednički umnožak između naboja formiranih jona, on je jednak 2(2 1). Da bi atomi kalija dali 2 elektrona, trebaju uzeti 2, tako da atomi kisika mogu prihvatiti 2 elektrona, potreban je samo 1 atom:

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

c) u molekulu H2S veza je kovalentno polarna, jer formiraju ga atomi elemenata sa različitim EO. Shema formiranja veze bit će sljedeća:

Sumpor je element glavne podgrupe grupe VI. Njegovi atomi imaju 6 elektrona u vanjskoj ljusci. Biće nesparenih elektrona: 8– 6=2.

Vodonik je element glavne podgrupe grupe I. Njegovi atomi sadrže 1 elektron po vanjskoj ljusci. 1 elektron je nesparen (za atom vodonika, nivo od dva elektrona je potpun). Označimo vanjske elektrone:

H + S + H → H

Zajednički elektronski parovi su nagnuti prema atomu sumpora, jer je elektronegativniji

H δ+→ S 2 δ−← H δ+

1. a) u molekulu N2 veza je kovalentna nepolarna, jer formiraju ga atomi istog elementa. Shema formiranja veze je sljedeća:

Azot je element glavne podgrupe grupe V. Njegovi atomi imaju 5 elektrona u svojoj vanjskoj ljusci. Nespareni elektroni: 8 - 5 = 3.

Označimo vanjske elektrone: N

					→ N N

N ≡ N

b) u molekulu Li3N veza je jonska, jer formiraju ga atomi metala i nemetalnih elemenata.

Litijum je element glavne podgrupe grupe I, metal. Njegovom atomu je lakše dati 1 elektron nego prihvatiti 7 nedostajućih:

Li0 – 1e– → Li+ 1

Azot je element glavne podgrupe grupe V, nemetal. Njegovom atomu je lakše prihvatiti 3 elektrona, koji nisu dovoljni da dovrši vanjski nivo, nego da da pet elektrona sa vanjskog nivoa:

N0 + 3e– → N− 3

Nađimo najmanji zajednički umnožak između naboja formiranih jona, on je jednak 3(3 1). Da bi atomi litijuma donirali 3 elektrona potrebna su 3 atoma, da bi atomi dušika mogli prihvatiti 3 elektrona, potreban je samo jedan atom:

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3e–

c) u molekulu NCl3 veza je kovalentno polarna, jer formiraju ga atomi nemetalnih elemenata sa različita značenja EO. Shema formiranja veze je sljedeća:

Azot je element glavne podgrupe grupe V. Njegovi atomi imaju 5 elektrona u vanjskoj ljusci. Biće nesparenih elektrona: 8– 5=3.

Hlor je element glavne podgrupe VII grupe. Njegovi atomi sadrže 7 elektrona u vanjskoj ljusci. Ostaje neuparen

dio I

1. Atomi metala, odustajući od vanjskih elektrona, pretvaraju se u pozitivne jone:

gdje je n broj elektrona u vanjskom sloju atoma, koji odgovara broju grupe kemijskog elementa.

2. Atomi nemetala, prihvataju elektrone koji nedostaju prije završetka vanjskog elektronskog sloja, pretvaraju se u negativne jone:

3. Između suprotno nabijenih jona nastaje veza, koja se naziva jonski.

4. Popunite tabelu "Jonska veza".

Dio II

1. Dovršite šeme za formiranje pozitivno nabijenih jona. Od slova koja odgovaraju tačnim odgovorima formiraćete naziv jedne od najstarijih prirodnih boja: indigo.

2. Igrajte tic-tac-toe. Pokažite pobjednički put koji čine formule tvari s ionskom kemijskom vezom.

3. Da li su sljedeće tvrdnje tačne?

3) samo je B tačno

4. Podvuci parove hemijskih elemenata između kojih se formira jonska hemijska veza.
1) kalijum i kiseonik
3) aluminijum i fluor
Nacrtajte dijagrame za formiranje hemijske veze između odabranih elemenata.

5. Napravite crtež u stilu stripa o formiranju ionske hemijske veze.

6. Zacrtajte formiranje dva hemijska jedinjenja sa ionskom vezom po konvenciji:

Odaberite hemijski elementi"A" i "B" sa sljedeće liste:
kalcijum, hlor, kalijum, kiseonik, azot, aluminijum, magnezijum, ugljenik, brom.
Za ovu šemu pogodni su kalcijum i hlor, magnezijum i hlor, kalcijum i brom, magnezijum i brom.

7. Napišite kratki književno djelo(esej, kratka priča ili pjesma) o jednoj od supstanci s jonskom vezom koju osoba koristi u svakodnevnom životu ili na poslu. Koristite internet da izvršite zadatak.
Natrijum hlorid je supstanca sa jonskom vezom, bez nje nema života, mada kada ga ima mnogo ni ovo nije dobro. Čak postoji i jedan narodna priča, koji govori da je princeza voljela svog oca kralja koliko i sol, zbog čega je protjerana iz kraljevstva. Ali, kada je kralj jednom pokušao hranu bez soli i shvatio da je to nemoguće, tada je shvatio da ga njegova kćerka jako voli. To znači da je sol život, ali njena konzumacija treba biti uključena
mjera. Zato što je previše soli loše za vaše zdravlje. Višak soli u organizmu dovodi do oboljenja bubrega, menja boju kože, zadržava višak tečnosti u organizmu, što dovodi do edema i stresa na srcu. Stoga morate kontrolisati unos soli. 0,9% rastvor natrijum hlorida je fiziološki rastvor koji se koristi za unošenje lekova u organizam. Stoga je vrlo teško odgovoriti na pitanje: da li je sol korisna ili štetna? Trebamo je umjereno.