Echilibrează ecuația moleculară completă.Înainte de a scrie ecuația ionică, ecuația moleculară originală trebuie echilibrată. Pentru a face acest lucru, este necesar să plasați coeficienții corespunzători în fața compușilor, astfel încât numărul de atomi ai fiecărui element din partea stângă să fie egal cu numărul lor din partea dreaptă a ecuației.

• Scrieți numărul de atomi ai fiecărui element de pe ambele părți ale ecuației.
• Adăugați coeficienți în fața elementelor (cu excepția oxigenului și hidrogenului), astfel încât numărul de atomi ai fiecărui element din partea stângă și dreaptă a ecuației să fie același.
• Echilibrează atomii de hidrogen.
• Echilibrează atomii de oxigen.
• Numărați numărul de atomi ai fiecărui element de pe ambele părți ale ecuației și asigurați-vă că este același.
• De exemplu, după echilibrarea ecuației Cr + NiCl 2 --> CrCl 3 + Ni, obținem 2Cr + 3NiCl 2 --> 2CrCl 3 + 3Ni.

Determinați în ce stare se află fiecare substanță care participă la reacție. Acest lucru poate fi adesea judecat după condițiile problemei. Mânca anumite reguli, care ajută la determinarea stării în care se află un element sau o conexiune.

Determinați ce compuși se disociază (se separă în cationi și anioni) în soluție. La disociere, un compus se descompune în componente pozitive (cation) și negative (anion). Aceste componente vor intra apoi în ecuația ionică reactie chimica.

Calculați sarcina fiecărui ion disociat. Amintiți-vă că metalele formează cationi încărcați pozitiv, iar atomii nemetalici se transformă în anioni negativi. Determinați sarcinile elementelor folosind tabelul periodic. De asemenea, este necesar să echilibrați toate sarcinile în compuși neutri.

Rescrieți ecuația astfel încât toți compușii solubili să fie separați în ioni individuali. Orice lucru care disociază sau ionizează (cum ar fi acizii puternici) se va împărți în doi ioni separați. În acest caz, substanța va rămâne în stare dizolvată ( rr). Verificați dacă ecuația este echilibrată.

• Solide, lichide, gaze, acizi slabi și compuși ionici cu solubilitate scăzută nu își vor schimba starea și nu se vor separa în ioni. Lasă-le așa cum sunt.
• Compușii moleculari se vor dispersa pur și simplu în soluție și starea lor se va schimba în dizolvată ( rr). Există trei compuși moleculari care Nu va intra în stare ( rr), acesta este CH 4( G), C3H8 ( G) și C8H18( și) .
• Pentru reacția luată în considerare, ecuația ionică completă se va scrie sub următoarea formă: 2Cr ( televizor) + 3Ni 2+ ( rr) + 6Cl - ( rr) --> 2Cr 3+ ( rr) + 6Cl - ( rr) + 3Ni ( televizor). Dacă clorul nu face parte din compus, se descompune în atomi individuali, așa că am înmulțit numărul de ioni de Cl cu 6 pe ambele părți ale ecuației.

Combinați aceiași ioni în partea stângă și dreaptă a ecuației. Puteți tăia doar acei ioni care sunt complet identici de ambele părți ale ecuației (au aceleași sarcini, indice etc.). Rescrie ecuația fără acești ioni.

• În exemplul nostru, ambele părți ale ecuației conțin 6 ioni Cl -, care pot fi tăiați. Astfel, obținem o scurtă ecuație ionică: 2Cr ( televizor) + 3Ni 2+ ( rr) --> 2Cr 3+ ( rr) + 3Ni ( televizor) .
• Verificați rezultatul. Sarcinile totale de pe părțile din stânga și din dreapta ale ecuației ionice trebuie să fie egale.

>> Chimie: Ecuații ionice

Ecuații ionice

După cum știți deja din lecțiile anterioare de chimie, majoritatea reacțiilor chimice au loc în soluții. Și deoarece toate soluțiile de electroliți includ ioni, putem spune că reacțiile din soluțiile de electroliți se reduc la reacții între ioni.

Aceste reacții care apar între ioni se numesc reacții ionice. Și ecuațiile ionice sunt tocmai ecuațiile acestor reacții.

De regulă, ecuațiile reacțiilor ionice sunt obținute din ecuații moleculare, dar acest lucru are loc sub rezerva următoarelor reguli:

În primul rând, formulele electroliților slabi, precum și substanțele insolubile și ușor solubile, gazele, oxizii etc. nu sunt înregistrate sub formă de ioni; excepția de la această regulă este ionul HSO−4 și apoi în formă diluată.

În al doilea rând, formulele acizilor puternici, alcalinelor și, de asemenea, sărurilor solubile în apă sunt de obicei prezentate sub formă de ioni. De asemenea, trebuie remarcat faptul că o formulă precum Ca(OH)2 este prezentată sub formă de ioni dacă se utilizează apă de var. Dacă se folosește lapte de var, care conține particule insolubile de Ca(OH)2, atunci formula sub formă de ioni nu este, de asemenea, scrisă.

La alcătuirea ecuațiilor ionice, de regulă, se utilizează ecuațiile ionice complete și abreviate, adică ecuații scurte de reacție ionică. Dacă luăm în considerare ecuația ionică, care are o formă prescurtată, atunci nu observăm ioni în ea, adică sunt absenți din ambele părți ale ecuației ionice complete.

Să ne uităm la exemple despre cum sunt scrise ecuațiile ionice moleculare, complete și abreviate:

Prin urmare, trebuie amintit că formulele substanțelor care nu se descompun, precum și cele insolubile și gazoase, la întocmirea ecuațiilor ionice sunt de obicei scrise în formă moleculară.

De asemenea, trebuie amintit că, dacă o substanță precipită, lângă o astfel de formulă este desenată o săgeată în jos (↓). Ei bine, în cazul în care o substanță gazoasă este eliberată în timpul reacției, atunci lângă formulă ar trebui să existe o pictogramă ca o săgeată în sus ().

Să aruncăm o privire mai atentă cu un exemplu. Dacă avem o soluție de sulfat de sodiu Na2SO4 și îi adăugăm o soluție de clorură de bariu BaCl2 (Fig. 132), vom vedea că am format un precipitat alb de sulfat de bariu BaSO4.

Priviți cu atenție imaginea care arată interacțiunea dintre sulfatul de sodiu și clorura de bariu:

Acum să scriem ecuația moleculară a reacției:

Ei bine, acum să rescriem această ecuație, în care electroliții puternici vor fi reprezentați sub formă de ioni, iar reacțiile care părăsesc sfera sunt prezentate sub formă de molecule:

Am notat ecuația ionică completă pentru reacție.

Acum să încercăm să eliminăm ionii identici dintr-una și cealaltă parte a ecuației, adică acei ioni care nu participă la reacția 2Na+ și 2Cl, apoi vom obține o ecuație ionică prescurtată a reacției, care va arăta ca acest:

Din această ecuație vedem că întreaga esență a acestei reacții se rezumă la interacțiunea ionilor de bariu Ba2+ și ionilor sulfat.

și că, ca rezultat, se formează un precipitat de BaS04, chiar și indiferent de electroliții care au conținut acești ioni înainte de reacție.

Cum se rezolvă ecuațiile ionice

Și, în sfârșit, să rezumam lecția noastră și să stabilim cum să rezolvăm ecuațiile ionice. Tu și cu mine știm deja că toate reacțiile care apar în soluțiile de electroliți între ioni sunt reacții ionice. Aceste reacții sunt de obicei rezolvate sau descrise folosind ecuații ionice.

De asemenea, trebuie amintit că toți acei compuși volatili, greu de dizolvat sau ușor disociați găsesc o soluție în formă moleculară. De asemenea, nu trebuie să uităm că în cazul în care, în timpul interacțiunii soluțiilor de electroliți, nu se formează niciunul dintre tipurile de compuși de mai sus, aceasta înseamnă că reacțiile practic nu au loc.

Reguli pentru rezolvarea ecuațiilor ionice

Pentru exemplu clar Să luăm formarea unui compus puțin solubil, cum ar fi:

Na2SO4 + BaCl2 = BaS04 + 2NaCl

În formă ionică, această expresie va arăta astfel:

2Na+ +SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

Din moment ce tu și cu mine observăm că doar ionii de bariu și ionii de sulfat au reacționat, iar ionii rămași nu au reacționat și starea lor a rămas aceeași. De aici rezultă că putem simplifica această ecuație și să o scriem în formă prescurtată:

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Acum să ne amintim ce ar trebui să facem când rezolvăm ecuațiile ionice:

În primul rând, este necesar să se elimine aceiași ioni din ambele părți ale ecuației;

În al doilea rând, nu trebuie să uităm că suma sarcinilor electrice ale ecuației trebuie să fie aceeași, atât pe partea dreaptă, cât și pe partea stângă.

Reacțiile de schimb de ioni sunt reacții în soluții apoase între electroliți care au loc fără modificări ale stărilor de oxidare ale elementelor lor constitutive.

O condiție necesară pentru reacția dintre electroliți (săruri, acizi și baze) este formarea unei substanțe ușor disociante (apă, acid slab, hidroxid de amoniu), precipitat sau gaz.

Să luăm în considerare reacția care are ca rezultat formarea apei. Astfel de reacții includ toate reacțiile dintre orice acid și orice bază. De exemplu, reacția acidului azotic cu hidroxidul de potasiu:

HNO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O (1)

Materiile prime, de ex. acidul azotic și hidroxidul de potasiu, precum și unul dintre produse, și anume nitratul de potasiu, sunt electroliți puternici, adică. în soluţie apoasă există aproape exclusiv sub formă de ioni. Apa rezultată aparține electroliților slabi, adică. practic nu se dezintegrează în ioni. Astfel, ecuația de mai sus poate fi rescrisă mai precis indicând starea reală a substanțelor într-o soluție apoasă, adică. sub formă de ioni:

H + + NO 3 − + K + + OH ‑ = K + + NO 3 − + H 2 O (2)

După cum se poate observa din ecuația (2), atât înainte, cât și după reacție, în soluție sunt prezenți ionii NO 3 - și K +. Cu alte cuvinte, în esență, ionii de nitrat și ionii de potasiu nu au participat deloc la reacție. Reacția a avut loc numai datorită combinării particulelor de H + și OH - în molecule de apă. Astfel, efectuând o reducere algebrică a ionilor identici în ecuația (2):

H + + NO 3 − + K + + OH ‑ = K + + NO 3 − + H 2 O

vom obține:

H + + OH - = H 2 O (3)

Se numesc ecuații de forma (3). ecuații ionice prescurtate, tip (2) - ecuații ionice complete, și tastați (1) - ecuații ale reacțiilor moleculare.

De fapt, ecuația ionică a unei reacții reflectă la maxim esența acesteia, tocmai ceea ce face posibilă apariția acesteia. Trebuie remarcat faptul că multe reacții diferite pot corespunde unei ecuații ionice abreviate. Într-adevăr, dacă luăm, de exemplu, nu acidul azotic, ci acidul clorhidric și în loc de hidroxid de potasiu folosim, să zicem, hidroxidul de bariu, avem următoarea ecuație moleculară a reacției:

2HCI+ Ba(OH)2 = BaCI2 + 2H2O

Acidul clorhidric, hidroxidul de bariu și clorura de bariu sunt electroliți puternici, adică există în soluție în primul rând sub formă de ioni. Apa, așa cum sa discutat mai sus, este un electrolit slab, adică există în soluție aproape numai sub formă de molecule. Prin urmare, ecuație ionică completă Această reacție va arăta astfel:

2H + + 2Cl − + Ba 2+ + 2OH − = Ba 2+ + 2Cl − + 2H 2 O

Să anulăm aceiași ioni din stânga și din dreapta și să obținem:

2H + + 2OH - = 2H2O

Împărțind ambele părți stânga și dreaptă la 2, obținem:

H + + OH − = H 2 O,

Primit ecuație ionică prescurtată coincide complet cu ecuația ionică prescurtată pentru interacțiunea acidului azotic și hidroxidului de potasiu.

Când compuneți ecuații ionice sub formă de ioni, scrieți numai formulele:

1) acizi tari (HCl, HBr, HI, H 2 SO 4, HNO 3, HClO 4) (lista acizilor tari trebuie învățată!)

2) baze puternice (hidroxizi de alcali (ALM) și metale alcalino-pământoase (ALM))

3) săruri solubile

Formulele sunt scrise sub formă moleculară:

1) Apă H2O

2) Acizi slabi (H 2 S, H 2 CO 3, HF, HCN, CH 3 COOH (și alții, aproape toți organici))

3) Baze slabe (NH4OH și aproape toți hidroxizii metalici, cu excepția metalelor alcaline și a metalelor alcaline

4) Săruri ușor solubile (↓) („M” sau „H” în tabelul de solubilitate).

5) Oxizi (și alte substanțe care nu sunt electroliți)

Să încercăm să scriem ecuația dintre hidroxidul de fier (III) și acidul sulfuric. În formă moleculară, ecuația interacțiunii lor se scrie după cum urmează:

2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Hidroxidul de fier (III) corespunde denumirii „H” din tabelul de solubilitate, care ne spune despre insolubilitatea sa, adică. în ecuația ionică trebuie scris în întregime, adică. ca Fe(OH)3. Acid sulfuric Este solubil și aparține electroliților puternici, adică există în soluție în principal în stare disociată. Sulfatul de fier (III), ca aproape toate celelalte săruri, este un electrolit puternic și, deoarece este solubil în apă, trebuie scris ca un ion în ecuația ionică. Luând în considerare toate cele de mai sus, obținem o ecuație ionică completă de următoarea formă:

2Fe(OH) 3 + 6H + + 3SO 4 2- = 2Fe 3+ + 3SO 4 2- + 6H 2 O

Reducerea ionilor de sulfat din stânga și din dreapta, obținem:

2Fe(OH) 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 6H 2 O

Împărțind ambele părți ale ecuației la 2 obținem ecuația ionică prescurtată:

Fe(OH)3 + 3H + = Fe3+ + 3H2O

Acum să ne uităm la reacția de schimb ionic care produce un precipitat. De exemplu, interacțiunea a două săruri solubile:

Toate cele trei săruri - carbonat de sodiu, clorură de calciu, clorură de sodiu și carbonat de calciu (da, și asta) - sunt electroliți puternici și toate, cu excepția carbonatului de calciu, sunt solubile în apă, adică. sunt implicate în această reacție sub formă de ioni:

2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl − = CaCO 3 ↓+ 2Na + + 2Cl −

Anulând aceiași ioni din stânga și din dreapta în această ecuație, obținem ecuația ionică prescurtată:

CO32- + Ca2+ = CaC03↓

Ultima ecuație reflectă motivul interacțiunii soluțiilor de carbonat de sodiu și clorură de calciu. Ionii de calciu și ionii de carbonat se combină în molecule neutre de carbonat de calciu, care, atunci când sunt combinate între ele, dau naștere la mici cristale de precipitat de CaCO 3 cu structură ionică.

Notă importantă promovarea examenului de stat unificatîn chimie Pentru ca reacția sării1 cu sare2 să poată continua, pe lângă cerințele de bază pentru apariția reacțiilor ionice (gaz, sediment sau apă în produsele de reacție), astfel de reacții sunt supuse unei alte cerințe - sărurile inițiale trebuie să fie solubile . Adică, de exemplu, CuS + Fe(NO 3) 2 ≠ FeS + Cu(NO 3) 2 nicio reactie insaFeS – ar putea forma un precipitat, deoarece insolubil. Motivul pentru care reacția nu are loc este insolubilitatea uneia dintre sărurile inițiale (CuS). Dar, de exemplu, Na2C03 + CaCI2 = CaC03↓+ 2NaCl apare deoarece carbonatul de calciu este insolubil, iar sărurile inițiale sunt solubile. Același lucru este valabil și pentru interacțiunea sărurilor cu bazele. Pe lângă cerințele de bază pentru apariția reacțiilor de schimb ionic, pentru ca o sare să reacționeze cu o bază, este necesară solubilitatea ambelor. Prin urmare: Cu(OH) 2 + Na 2 S – nu curge, deoareceCu(OH) 2 este insolubil, deși un produs potențialCuS ar fi un precipitat. Iată reacția dintreNaOH șiCu(NO 3) 2 continuă, deci ambele substanțe inițiale sunt solubile și dau un precipitatCu(OH) 2: 2NaOH + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaNO 3 Atenţie! În niciun caz nu trebuie să extindeți cerința de solubilitate a substanțelor inițiale dincolo de reacțiile sare1 + sare2 și sare + bază. De exemplu, în cazul acizilor această cerință nu este necesară. În special, toți acizii solubili reacționează bine cu toți carbonații, inclusiv cu cei insolubili. Cu alte cuvinte: 1) Sare1 + sare2 - reacția are loc dacă sărurile originale sunt solubile, dar există un precipitat în produse 2) Sare + hidroxid de metal - reacția are loc dacă substanțele inițiale sunt solubile și produsele conțin sediment sau hidroxid de amoniu.

Să luăm în considerare a treia condiție pentru apariția reacțiilor de schimb ionic - formarea gazului. Strict vorbind, numai ca urmare a schimbului de ioni, formarea de gaz este posibilă numai în cazuri rare, de exemplu, în timpul formării hidrogenului sulfurat:

K2S + 2HBr = 2KBr + H2S

În majoritatea celorlalte cazuri, gazul se formează ca urmare a descompunerii unuia dintre produșii reacției de schimb ionic. De exemplu, trebuie să știți cu siguranță, în cadrul examenului de stat unificat, că odată cu formarea gazului, din cauza instabilității, produse precum H 2 CO 3, NH 4 OH și H 2 SO 3 se descompun:

H2CO3 = H2O + CO2

NH4OH = H2O + NH3

H2S03 = H2O + SO2

Cu alte cuvinte, dacă un schimb ionic produce acid carbonic, hidroxid de amoniu sau acid sulfuros, reacția de schimb ionic are loc datorită formării unui produs gazos:

Să notăm ecuațiile ionice pentru toate reacțiile de mai sus care conduc la formarea gazelor. 1) Pentru reacție:

K2S + 2HBr = 2KBr + H2S

Sulfura de potasiu si bromura de potasiu se vor scrie in forma ionica, deoarece sunt săruri solubile, precum și acidul bromhidric, deoarece se referă la acizi tari. Hidrogenul sulfurat, fiind un gaz slab solubil care se disociază slab în ioni, se va scrie sub formă moleculară:

2K + + S 2- + 2H + + 2Br — = 2K + + 2Br — + H 2 S

Reducerea ionilor identici obținem:

S2- + 2H+ = H2S

2) Pentru ecuație:

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

În formă ionică, Na 2 CO 3, Na 2 SO 4 se vor scrie ca săruri foarte solubile și H 2 SO 4 ca acid puternic. Apa este o substanță cu disociere slabă, iar CO 2 nu este deloc un electrolit, așa că formulele lor vor fi scrise în formă moleculară:

2Na + + CO 3 2- + 2H + + SO 4 2- = 2Na + + SO 4 2 + H 2 O + CO 2

CO32- + 2H+ = H2O + CO2

3) pentru ecuație:

NH4NO3 + KOH = KNO3 + H2O + NH3

Moleculele de apă și amoniac vor fi scrise în întregime, iar NH 4 NO 3, KNO 3 și KOH se vor scrie în formă ionică, deoarece toți nitrații sunt săruri foarte solubile, iar KOH este un hidroxid de metal alcalin, adică baza puternica:

NH 4 + + NO 3 − + K + + OH − = K + + NO 3 − + H 2 O + NH 3

NH 4 + + OH − = H 2 O + NH 3

Pentru ecuație:

Na2S03 + 2HCI = 2NaCI + H2O + SO2

Ecuația completă și prescurtată va arăta astfel:

2Na + + SO 3 2- + 2H + + 2Cl − = 2Na + + 2Cl − + H 2 O + SO 2

Instrucțiuni

Luați în considerare un exemplu de formare a unui compus puțin solubil.

Na2SO4 + BaCl2 = BaS04 + 2NaCl

Sau o versiune ionică:

2Na+ +SO42- +Ba2++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

La rezolvarea ecuațiilor ionice, trebuie respectate următoarele reguli:

Sunt excluși ionii identici din ambele părți;

Trebuie amintit că suma sarcinilor electrice din partea stângă a ecuației trebuie să fie egală cu suma sarcinilor electrice din partea dreaptă a ecuației.

Scrieți ecuații ionice de interacțiune între solutii apoase următoarele substanţe: a) HCl şi NaOH; b) AgNO3 şi NaCl; c) K2CO3 şi H2SO4; d) CH3COOH și NaOH.

Soluţie. Scrieți ecuațiile de interacțiune ale acestor substanțe sub formă moleculară:

a) HCl + NaOH = NaCl + H2O

b) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

c) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O

d) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

Rețineți că interacțiunea acestor substanțe este posibilă, deoarece rezultatul este legarea ionilor cu formarea fie de substanță slabă (H2O), fie puțin solubilă (AgCl), fie de gaz (CO2).

Prin excluderea ionilor identici din partea stângă și dreaptă a egalității (în cazul opțiunii a) - ioni și, în cazul b) - ioni și -ioni de sodiu, în cazul c) - ioni de potasiu și ioni de sulfat), d) - ioni de sodiu, puteți rezolva aceste ecuații ionice:

a) H+ + OH- = H2O

b) Ag+ + Cl- = AgCl

c) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

d) CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O

Destul de des în independent și teste Există sarcini care implică rezolvarea ecuațiilor de reacție. Cu toate acestea, fără anumite cunoștințe, abilități și abilități, chiar și cea mai simplă substanță chimică ecuații nu scrie.

Instrucțiuni

În primul rând, trebuie să studiați compușii organici și anorganici de bază. Ca ultimă soluție, puteți avea în fața dvs. o foaie de cheat corespunzătoare care vă poate ajuta în timpul sarcinii. După antrenament, ei vor fi în continuare amintiți cunoștințe necesareși aptitudini.

Materialul de bază este acoperirea, precum și metodele de obținere a fiecărui compus. Ele sunt de obicei prezentate sub formă de diagrame generale, de exemplu: 1. + bază = sare + apă
2. oxid acid + bază = sare + apă
3. oxid bazic + acid = sare + apă
4. metal + acid (diluat) = sare + hidrogen
5. sare solubilă + sare solubilă = sare insolubilă + sare solubilă
6. sare solubilă + = bază insolubilă+ sare solubilă
Având în fața ochilor tăi un tabel de solubilitate a sării și, precum și foile de înșelăciune, poți decide asupra lor ecuații reactii. Este important doar să aveți o listă completă a unor astfel de scheme, precum și informații despre formulele și denumirile diferitelor clase de compuși organici și anorganici.

După ce ecuația în sine este finalizată, este necesar să se verifice corectitudinea ortografiei formulelor chimice. Acizii, sărurile și bazele sunt ușor de verificat folosind tabelul de solubilitate, care arată încărcăturile reziduurilor acide și ale ionilor metalici. Este important să ne amintim că oricare trebuie să fie în general neutru din punct de vedere electric, adică numărul de sarcini pozitive trebuie să coincidă cu numărul celor negative. În acest caz, este necesar să se țină cont de indici, care sunt înmulțiți cu taxele corespunzătoare.

Dacă această etapă a fost trecută și ai încredere în corectitudinea ortografiei ecuații chimic reactii, atunci acum puteți seta în siguranță coeficienții. Ecuația chimică este reprezentată prin notația convențională reactii folosind simboluri chimice, indici și coeficienți. În această etapă a sarcinii, trebuie să respectați regulile: Coeficientul este plasat înainte formula chimicași se referă la toate elementele care alcătuiesc o substanță.
Indexul este plasat după element chimic puțin mai jos și se referă doar la elementul chimic din stânga acestuia.
Dacă o grupare (de exemplu, un reziduu acid sau o grupare hidroxil) este între paranteze, atunci trebuie să înțelegeți că doi indici adiacenți (înainte și după paranteză) sunt înmulțiți.
Când se numără atomii unui element chimic, coeficientul este înmulțit (nu se adaugă!) cu indicele.

În continuare, se calculează cantitatea fiecărui element chimic astfel încât numărul total de elemente incluse în substanțele inițiale să coincidă cu numărul de atomi incluși în compușii formați în produse. reactii. Analizând și aplicând regulile de mai sus, poți învăța să rezolvi ecuații reacţii incluse în lanţuri de substanţe.

Deoarece electroliții în soluție sunt sub formă de ioni, reacțiile dintre soluțiile de săruri, baze și acizi sunt reacții între ioni, adică. reacții ionice. Unii dintre ioni, care participă la reacție, duc la formarea de noi substanțe (substanțe slab disociate, precipitații, gaze, apă), în timp ce alți ioni, prezenți în soluție, nu produc substanțe noi, dar rămân în soluție. Pentru a arăta care interacțiune ionică duce la formarea de noi substanțe, se întocmesc ecuații ionice moleculare, complete și scurte.

ÎN ecuații moleculare Toate substanțele sunt prezentate sub formă de molecule. Ecuații ionice complete arată întreaga listă de ioni prezenți în soluție în timpul unei reacții date. Ecuații ionice scurte sunt alcătuiți numai din acei ioni, a căror interacțiune duce la formarea de noi substanțe (substanțe slab disociate, sedimente, gaze, apă).

La alcătuirea reacțiilor ionice, trebuie amintit că substanțele sunt ușor disociate (electroliți slabi), ușor și slab solubile (precipitate - " N”, “M”, vezi anexa, tabelul 4) iar cele gazoase sunt scrise sub formă de molecule. Electroliții puternici, aproape complet disociați, sunt sub formă de ioni. Semnul „↓” după formula unei substanțe indică faptul că această substanță este îndepărtată din sfera de reacție sub formă de precipitat, iar semnul „” indică faptul că substanța este îndepărtată sub formă de gaz.

Procedura de compunere a ecuațiilor ionice folosind ecuații moleculare cunoscute Să ne uităm la exemplul de reacție dintre soluțiile de Na 2 CO 3 și HCl.

1. Ecuația reacției se scrie sub formă moleculară:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3

2. Ecuația se rescrie sub formă ionică, cu substanțe bine disociante scrise sub formă de ioni, și substanțe slab disociante (inclusiv apă), gaze sau substanțe puțin solubile - sub formă de molecule. Coeficientul din fața formulei unei substanțe dintr-o ecuație moleculară se aplică în mod egal fiecăruia dintre ionii care alcătuiesc substanța și, prin urmare, este plasat în fața ionului din ecuația ionică:

2 Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl -<=>2Na + + 2CI - + CO2 + H2O

3. Din ambele părți ale egalității, ionii găsiți în părțile din stânga și din dreapta sunt excluși (reduși):

2Na++ C032- + 2H++ 2Cl -<=> 2Na+ + 2Cl -+ CO2 + H2O

4. Ecuația ionică se scrie în forma sa finală (ecuația ionică scurtă):

2H ++ CO 3 2-<=>CO2 + H2O

Dacă în timpul reacției, și/sau substanțe ușor disociate și/sau puțin solubile și/sau gazoase și/sau apă se formează, iar astfel de compuși sunt absenți în substanțele inițiale, atunci reacția va fi practic ireversibilă (→) , iar pentru aceasta este posibil să se compună o ecuație ionică moleculară, completă și scurtă. Dacă astfel de substanțe sunt prezente atât în ​​reactivi, cât și în produse, atunci reacția va fi reversibilă (<=>):

Ecuația moleculară: CaC03 + 2HCI<=>CaCI2 + H20 + CO2

Ecuație ionică completă: CaCO 3 + 2H + + 2Cl –<=>Ca 2+ + 2Cl – + H 2 O + CO 2