Baze (hidroxizi) – substanțe complexe, ale căror molecule conţin una sau mai multe grupări hidroxi OH. Cel mai adesea, bazele constau dintr-un atom de metal și o grupare OH. De exemplu, NaOH este hidroxid de sodiu, Ca(OH)2 este hidroxid de calciu etc.
Există o bază - hidroxid de amoniu, în care gruparea hidroxi este atașată nu de metal, ci de ionul NH 4 + (cation de amoniu). Hidroxidul de amoniu se formează atunci când amoniacul este dizolvat în apă (reacția de adăugare a apei la amoniac):
NH3 + H2O = NH4OH (hidroxid de amoniu).
Valența grupării hidroxi este 1. Numărul grupelor hidroxil din molecula de bază depinde de valența metalului și este egal cu aceasta. De exemplu, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3 etc.
Toate motivele - solide care au culori diferite. Unele baze sunt foarte solubile în apă (NaOH, KOH etc.). Cu toate acestea, majoritatea nu sunt solubile în apă.
Bazele solubile în apă se numesc alcaline. Soluțiile alcaline sunt „săpunoase”, alunecoase la atingere și destul de caustice. Alcaliile includ hidroxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 etc.). Restul sunt insolubile.
Baze insolubile- sunt hidroxizi amfoteri, care acționează ca baze atunci când interacționează cu acizii și se comportă ca acizii cu alcalii.
Baze diferite au abilități diferite de a elimina grupările hidroxi, deci sunt împărțite în baze puternice și slabe.
Terenuri puternice în solutii apoase renunță cu ușurință la grupele lor hidroxi, dar cele slabe nu.
Proprietăți chimice motive
Proprietățile chimice ale bazelor se caracterizează prin relația lor cu acizi, anhidride acide și săruri.
1. Acționați asupra indicatorilor. Indicatorii își schimbă culoarea în funcție de interacțiunea cu diferite chimicale. În soluțiile neutre au o culoare, în soluțiile acide au altă culoare. Când interacționează cu bazele, acestea își schimbă culoarea: indicatorul metil portocaliu se întoarce galben, indicator de turnesol – in Culoarea albastră, iar fenolftaleina devine fucsia.
2. Interacționează cu oxizii acizi cu formarea de sare si apa:
2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.
3. Reacționează cu acizii, formând sare și apă. Reacția unei baze cu un acid se numește reacție de neutralizare, deoarece după terminarea ei mediul devine neutru:
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O.
4. Reactioneaza cu sarurile formând o sare și o bază nouă:
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4.
5. Când sunt încălzite, se pot descompune în apă și oxidul principal:
Cu(OH)2 = CuO + H2O.
Mai ai întrebări? Vrei să afli mai multe despre fundații?
Pentru a primi ajutor de la un tutor -.
Prima lecție este gratuită!
blog.site, atunci când copiați materialul integral sau parțial, este necesar un link către sursa originală.
Baza insolubila: hidroxid de cupru
Terenuri- se numesc electroliti, in solutii in care nu exista anioni, cu exceptia ionilor de hidroxid (anionii sunt ioni care au sarcina negativa, in acest caz sunt ioni OH -). Titluri motive constă din trei părți: cuvinte hidroxid , la care se adaugă numele metalului (în cazul genitiv). De exemplu, hidroxid de cupru(Cu(OH)2). Pentru unii motive Pot fi folosite nume vechi, de exemplu hidroxid de sodiu(NaOH)- leșie de sodiu.
Hidroxid de sodiu, hidroxid de sodiu, leșie de sodiu, sodă caustică- totul este aceeași substanță, formula chimica care NaOH. Anhidru hidroxid de sodiu este o substanță cristalină albă. Soluția este un lichid limpede care nu pare să se distingă de apă. Aveți grijă când utilizați! Soda caustică arde grav pielea!
Clasificarea bazelor se bazează pe capacitatea lor de a se dizolva în apă. Unele proprietăți ale bazelor depind de solubilitatea în apă. Asa de, temeiuri solubile în apă se numesc alcaline. Acestea includ hidroxid de sodiu(NaOH), hidroxid de potasiu(KOH), litiu (LiOH), uneori adaugă și ele hidroxid de calciu(Ca(OH) 2)), deși de fapt este o substanță ușor solubilă alb(tei stins).
Obținerea de terenuri
Obținerea de terenuriȘi alcalii pot fi produse căi diferite. Pentru obtinerea alcalii Puteți utiliza interacțiunea chimică a metalului cu apa. Astfel de reacții au loc cu o degajare foarte mare de căldură, până la aprindere (aprinderea are loc datorită eliberării hidrogenului în timpul reacției).
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Var neted - CaO CaO + H2O → Ca(OH)2
Dar aceste metode nu au fost găsite în industrie semnificație practică, desigur, cu excepția producerii de hidroxid de calciu Ca(OH) 2. Chitanță hidroxid de sodiuȘi hidroxid de potasiu asociat cu utilizarea curentului electric. În timpul electrolizei unei soluții apoase de clorură de sodiu sau de potasiu, hidrogenul este eliberat la catod, iar clorul la anod, în timp ce soluția în care are loc electroliza se acumulează. alcaline!
KCl + 2H 2 O → 2KOH + H 2 + Cl 2 (aceasta reacție are loc atunci când un curent electric este trecut prin soluție).
Baze insolubile asediat alcalii din soluţii ale sărurilor corespunzătoare.
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
Proprietățile bazelor
Alcaline Rezistent la caldura. Hidroxid de sodiu Puteți să-l topiți și să aduceți topitura la fierbere, dar nu se va descompune. Alcaline reacționează ușor cu acizii, rezultând formarea de sare și apă. Această reacție se mai numește și reacție de neutralizare.
KOH + HCl → KCl + H2O
Alcaline interacționează cu oxizii acizi, rezultând formarea de sare și apă.
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Baze insolubile, spre deosebire de alcalii, sunt substanțe instabile termic. Unii dintre ei, de exemplu, hidroxid de cupru, se descompun la încălzire,
Cu(OH)2 + CuO → H2O
altele - chiar și la temperatura camerei (de exemplu, hidroxid de argint - AgOH).
Baze insolubile interacționează cu acizii, reacția are loc numai dacă sarea care se formează în timpul reacției se dizolvă în apă.
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
Dizolvarea unui metal alcalin în apă cu culoarea indicatorului schimbându-se în roșu aprins Metalele alcaline sunt metale care, atunci când interacționează cu apa, se formează alcaline. LA reprezentant tipic Metalele alcaline includ sodiu Na. Sodiul este mai ușor decât apa, așa că reacția sa chimică cu apa are loc la suprafața sa. Dizolvându-se activ în apă, sodiul înlocuiește hidrogenul din acesta, formând astfel alcalii de sodiu (sau hidroxid de sodiu) - sodă caustică NaOH. Reacția se desfășoară după cum urmează:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Toate metalele alcaline se comportă în mod similar. Dacă, înainte de a începe reacția, adăugați indicatorul fenolftaleină în apă și apoi coborâți o bucată de sodiu în apă, atunci sodiul va aluneca prin apă, lăsând în urmă o urmă roz strălucitor a alcaliului rezultat (culorile alcaline). fenolftaleina în culoarea roz)
Hidroxid de fier
Hidroxid de fier este baza. Fierul, în funcție de gradul de oxidare, formează două baze diferite: hidroxid de fier, unde fierul poate avea valențe (II) - Fe(OH) 2 și (III) - Fe(OH) 3. La fel ca bazele formate de majoritatea metalelor, ambele baze de fier sunt insolubile în apă.
Hidroxid de fier(II) - o substanță gelatinoasă albă (precipitat în soluție), care are proprietăți reducătoare puternice. In afara de asta, hidroxid de fier(II) foarte instabil. Dacă la soluție hidroxid de fier(II) se adaugă puțină alcali, se va forma un precipitat verde, care se închide rapid și se transformă într-un precipitat maro de fier (III).
Hidroxid de fier(III) are proprietăți amfotere, dar proprietățile sale acide sunt mult mai puțin pronunțate. obține hidroxid de fier(III) este posibil ca urmare reactie chimica schimb între sare de fier și alcali. De exemplu
Fe 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH → 3 Na 2 SO 4 + 2 Fe(OH) 3
1. Bază + sare acidă + apă
KOH + HCI 
KCI + H2O.
2. Bază + oxid acid 
sare + apa
2KOH + SO 2 
K2S03 + H2O.
3. Alcali + oxid/hidroxid amfoter 
sare + apa
2NaOH (tv) + Al2O3 
2NaAl02 + H20;
NaOH (solid) + Al(OH) 3 
NaAl02 + 2H20.
Reacția de schimb între o bază și o sare are loc numai în soluție (atât baza, cât și sarea trebuie să fie solubile) și numai dacă cel puțin unul dintre produse este un precipitat sau un electrolit slab (NH 4 OH, H 2 O)
Ba(OH)2 + Na2S04 
BaSO4 
+ 2NaOH;
Ba(OH)2 + NH4CI 
BaCI2 + NH4OH.
Doar bazele de metale alcaline, cu excepția LiOH, sunt rezistente la căldură
Ca(OH)2 
CaO + H20;
NaOH 
;
NH4OH 
NH3 + H2O.
2NaOH (s) + Zn 
Na2ZnO2 + H2.
ACIZI
Acizi din poziția TED se numesc substanțe complexe care se disociază în soluții pentru a forma ionul de hidrogen H +.
Clasificarea acizilor
1. După numărul de atomi de hidrogen capabili de eliminare într-o soluție apoasă, acizii se împart în monobazic(HF, HNO2), dibazic(H2CO3, H2SO4), tribazic(H3PO4).
2. După compoziția acidului se împart în fără oxigen(HCI, H2S) şi conţinând oxigen(HCI04, HNO3).
3. După capacitatea acizilor de a se disocia în soluții apoase, aceștia se împart în slabȘi puternic. Molecule acizi tariîn soluţii apoase se dezintegrează complet în ioni iar disocierea lor este ireversibilă.
De exemplu, HCI 
H + + CI-;
H2SO4 
H++HSO 
.
Acizii slabi se disociază reversibil, de exemplu. moleculele lor în soluții apoase se dezintegrează în ioni parțial, iar cele polibazice - treptat.
CH3COOH 
CH3COO- + H+;
1) H2S 
HS - + H + , 2) HS - 
H++ S2-.
Se numește porțiunea unei molecule de acid fără unul sau mai mulți ioni de hidrogen H+ reziduu acid. Sarcina unui reziduu de acid este întotdeauna negativă și este determinată de numărul de ioni H + îndepărtați din molecula de acid. De exemplu, acidul ortofosforic H3PO4 poate forma trei resturi acide: H2PO 
- ion fosfat dihidrogen, HPO 
- ion fosfat hidrogen, PO 
- ion fosfat.
Denumirile acizilor fără oxigen sunt compuse prin adăugarea terminației - hidrogen la rădăcina numelui rusesc al elementului care formează acid (sau la numele unui grup de atomi, de exemplu, CN - - cyan): HCl - acid clorhidric ( acid clorhidric), H 2 S – acid hidrosulfurat, HCN – acid cianhidric (acid cianhidric).
Numele acizilor care conțin oxigen sunt, de asemenea, formate din numele rusesc al elementului care formează acid, cu adăugarea cuvântului „acid”. În acest caz, numele acidului în care elementul se află în cel mai înalt grad de oxidare se termină în „... ovule” sau „... ovule”, de exemplu, H 2 SO 4 este acid sulfuric, H 3 AsO 4 este acidul arsenic. Odată cu scăderea stării de oxidare a elementului care formează acid, terminațiile se schimbă în următoarea secvență: "... naya"(HClO 4 – acid percloric), "...eh"(HClO 3 – acid percloric), "...obosit"(HClO 2 – acid cloros), "...ovous"(HClO este acid hipocloros). Dacă un element formează acizi în timp ce se află în doar două stări de oxidare, atunci numele acidului care corespunde celei mai scăzute stări de oxidare a elementului primește terminația „... pur” (HNO 3 - acid azotic, HNO 2 - acid azot) .
Același oxid acid (de exemplu, P2O5) poate corespunde mai multor acizi care conțin un atom dintr-un element dat în moleculă (de exemplu, HPO3 și H3PO4). În astfel de cazuri, prefixul „meta...” este adăugat la numele acidului care conține cel mai mic număr de atomi de oxigen din moleculă, iar prefixul „orto...” este adăugat la numele acidului care conține cel mai mare număr de atomi de oxigen din moleculă (HPO 3 - acid metafosforic, H 3 PO 4 - acid ortofosforic).
Dacă o moleculă de acid conține mai mulți atomi ai unui element care formează acid, atunci la numele său se adaugă un prefix numeric, de exemplu, H 4 P 2 O 7 - Două acid fosforic, H 2 B 4 O 7 – patru acid boric.
H2S05H2S2O8
S H – O – S –O – O – S – O - H
H-O-O 
O O O
Acid peroxosulfuric Acid peroxosulfuric
Proprietățile chimice ale acizilor
HF + KOH 
KF + H2O.
H2SO4 + CuO 
CuS04 + H20.
2HCI + BeO 
BeCI2 + H20.
Acizii interacționează cu soluțiile de sare dacă acest lucru are ca rezultat formarea unei sări insolubile în acizi sau a unui acid mai slab (volatil) în comparație cu acidul original.
H2S04 + BaCl2 
BaSO4 
+2HCI;
2HNO3 + Na2CO3 
2NaNO3 + H2O + CO2 
.
H2CO3 
H2O + CO2.
H2S04 (diluat) + Fe 
FeS04 + H2;
HCI + Cu 
.
Figura 2 prezintă interacțiunea acizilor cu metalele.
ACID - OXIDANT
Metalul în seria de tensiuni după H 2
+
nicio reactie
Metal în domeniul de tensiune până la N 2
+ 
sare metalică + H2 
la gradul min
H2S04 concentrat
Au, Pt, Ir, Rh, Ta
oxidare (s.o.)+
nicio reactie
/Mq/Zn
in functie de conditii
Sulfat metalic în max s.o.
+
+ +
Metal (altele)
+
+
+
HNO3 concentrat
Au, Pt, Ir, Rh, Ta
+ 
nicio reactie
Metal alcalin/alcalino-pământos
Nitrat de metal în max d.o.
Metal (altele; Al, Cr, Fe, Co, Ni atunci când este încălzit)
+
HNO 3 diluat
Au, Pt, Ir, Rh, Ta
+ 
nicio reactie
Metal alcalin/alcalino-pământos
NH3 (NH4NO3)
Nitratmetal
la in max s.o.
+ 
+
Metal (restul în curtea tensiunilor până la N 2)
NO/N 2 O/N 2 /NH 3 (NH 4 NO 3)
in functie de conditii
+
Metal (restul din seria tensiunilor după H 2)
Fig.2. INTERACȚIA ACIZILOR CU METALELE
SARE
Săruri - Acestea sunt substanțe complexe care se disociază în soluții pentru a forma ioni încărcați pozitiv (cationi - reziduuri bazice), cu excepția ionilor de hidrogen, și ionii încărcați negativ (anioni - resturi acide), alții decât ionii de hidroxid.
Baze (hidroxizi)– substanţe complexe ale căror molecule conţin una sau mai multe grupări hidroxi OH. Cel mai adesea, bazele constau dintr-un atom de metal și o grupare OH. De exemplu, NaOH este hidroxid de sodiu, Ca(OH)2 este hidroxid de calciu etc.
Există o bază - hidroxid de amoniu, în care gruparea hidroxi este atașată nu de metal, ci de ionul NH 4 + (cation de amoniu). Hidroxidul de amoniu se formează atunci când amoniacul este dizolvat în apă (reacția de adăugare a apei la amoniac):
NH3 + H2O = NH4OH (hidroxid de amoniu).
Valența grupării hidroxi este 1. Numărul grupelor hidroxil din molecula de bază depinde de valența metalului și este egal cu aceasta. De exemplu, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3 etc.
Toate motivele - solide care au culori diferite. Unele baze sunt foarte solubile în apă (NaOH, KOH etc.). Cu toate acestea, majoritatea nu sunt solubile în apă.
Bazele solubile în apă se numesc alcaline. Soluțiile alcaline sunt „săpunoase”, alunecoase la atingere și destul de caustice. Alcaliile includ hidroxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 etc.). Restul sunt insolubile.
Baze insolubile- sunt hidroxizi amfoteri, care acționează ca baze atunci când interacționează cu acizii și se comportă ca acizii cu alcalii.
Baze diferite au abilități diferite de a elimina grupările hidroxi, deci sunt împărțite în baze puternice și slabe.
Bazele tari din soluții apoase renunță cu ușurință la grupările lor hidroxi, dar bazele slabe nu.
Proprietățile chimice ale bazelor
Proprietățile chimice ale bazelor se caracterizează prin relația lor cu acizi, anhidride acide și săruri.
1. Acționați asupra indicatorilor. Indicatorii își schimbă culoarea în funcție de interacțiunea cu diferite substanțe chimice. În soluțiile neutre au o culoare, în soluțiile acide au altă culoare. Când interacționează cu bazele, acestea își schimbă culoarea: indicatorul de metil portocaliu devine galben, indicatorul de turnesol devine albastru, iar fenolftaleina devine fucsia.
2. Interacționează cu oxizii acizi cu formarea de sare si apa:
2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.
3. Reacționează cu acizii, formând sare și apă. Reacția unei baze cu un acid se numește reacție de neutralizare, deoarece după terminarea ei mediul devine neutru:
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O.
4. Reactioneaza cu sarurile formând o sare și o bază nouă:
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4.
5. Când sunt încălzite, se pot descompune în apă și oxidul principal:
Cu(OH)2 = CuO + H2O.
Mai ai întrebări? Vrei să afli mai multe despre fundații?
Pentru a obține ajutor de la un tutor, înregistrați-vă.
Prima lecție este gratuită!
site-ul web, atunci când copiați materialul integral sau parțial, este necesar un link către sursă.
2. BAZE
Terenuri – acestea sunt substanțe complexe formate din atomi de metal și una sau mai multe grupări hidroxil (OH -).
Din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice, este vorba de electroliți (substanțe ale căror soluții sau topituri conduc curentul electric) care se disociază în soluții apoase în cationi metalici și anioni numai ai ionilor de hidroxid OH -.
Bazele solubile în apă se numesc alcaline. Acestea includ baze care sunt formate din metale din primul grup al subgrupului principal (
LiOH, NaOHși altele) și metale alcalino-pământoase (C A(OH) 2,Sr(OH) 2, Ba (OH) 2). Bazele formate din metale din alte grupe ale tabelului periodic sunt practic insolubile în apă. Alcaliile din apă se disociază complet:NaOH
® Na++ OH-.Poliacid
Bazele din apă se disociază treptat:Ba
( OH)2® BaOH ++ OH - ,Ba
( OH) + Ba2+ + OH-.C în formă tocitădisocierea bazelor explică formarea sărurilor bazice.
Nomenclatura temeiurilor.
Bazele sunt numite după cum urmează: mai întâi pronunțați cuvântul „hidroxid”, apoi metalul care îl formează. Dacă un metal are o valență variabilă, este indicat în denumire.
KOH – hidroxid de potasiu;
Ca( OH ) 2 – hidroxid de calciu;
Fe( OH ) 2 – hidroxid de fier ( II);
Fe( OH ) 3 – hidroxid de fier ( III);
La întocmirea formulelor de baze presupunem că molecula neutru din punct de vedere electric. Ionul hidroxid are întotdeauna o sarcină (–1). Într-o moleculă de bază, numărul lor este determinat de sarcina pozitivă a cationului metalic. Hidrogrupul este inclus în paranteze, iar indicele de egalizare a sarcinii este plasat în dreapta jos în afara parantezei:
Ca +2 (OH) – 2, Fe 3 +( OH ) 3 - .
dupa urmatoarele caracteristici:
1. După aciditate (după numărul de grupe OH din molecula de bază): monoacid –NaOH, KOH , poliacid - Ca (OH) 2, Al (OH) 3.
2. După solubilitate: solubil (alcali) –LiOH, KOH , insolubil - Cu (OH) 2, Al (OH) 3.
3. După forță (după gradul de disociere):
puternic ( α = 100%) – toate bazele solubileNaOH, LiOH, Ba(OH ) 2 , ușor solubil Ca(OH)2.
b) slab ( α < 100 %) – все baze insolubile Cu (OH)2, Fe (OH)3 şi NH4OH solubil.
4. După proprietăți chimice: principal – C A(OH) 2, N / A EL; amfoter - Zn (OH) 2, Al (OH) 3.
Terenuri
Aceștia sunt hidroxizi de metale alcaline și alcalino-pământoase (și magneziu), precum și metale din grad minim oxidare (dacă are o valoare variabilă).
De exemplu: NaOH, LiOH, Mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, Mn(OH)2.
Chitanță
1. Interacțiunea metalului activ cu apa:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Ca + 2H20 → Ca(OH)2 + H2
Mg + 2H2O Mg ( OH)2 + H2
2. Interacțiunea oxizilor bazici cu apa (numai pentru metale alcaline și alcalino-pământoase):
Na2O + H2O → 2NaOH,
CaO+ H20 → Ca(OH)2.
3. O metodă industrială de producere a alcalinelor este electroliza soluțiilor de sare:
2NaCI + 4H2O2NaOH + 2H2 + CI2
4. Interacțiunea sărurilor solubile cu alcalii, iar pentru bazele insolubile aceasta este singura modalitate de a obține:
Na2SO4+ Ba(OH)2 → 2NaOH + BaS04
MgS04 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2S04.
Proprietăți fizice
Toate bazele sunt solide. Insolubil în apă, cu excepția alcalinelor. Alcaliile sunt albe substanțe cristaline, săpunoasă la atingere, provocând arsuri grave dacă intră în contact cu pielea. De aceea sunt numite „caustice”. Când lucrați cu alcaline, este necesar să se respecte anumite reguliși folosiți echipament individual de protecție (ochelari, mănuși de cauciuc, pensete etc.).
Dacă alcalii intră pe piele, spălați zona cu apă din abundență până când săpunul dispare, apoi neutralizați-o cu o soluție de acid boric.
Proprietăți chimice
Proprietățile chimice ale bazelor din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice sunt determinate de prezența în soluțiile lor a unui exces de hidroxizi liberi -
ionii OH - .
1. Schimbarea culorii indicatoarelor:
fenolftaleină – zmeură
turnesol - albastru
metil portocaliu – galben
2. Reacția cu acizii pentru a forma sare și apă (reacție de neutralizare):
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O,
Solubil
Cu(OH)2 + 2HCI → CuCI2 + 2H2O.
Insolubil
3. Interacțiunea cu oxizii acizi:
2 NaOH+ SO3 → Na2SO4 + H2O
4. Interacțiunea cu oxizi și hidroxizi amfoteri:
a) la topire:
2 NaOH+ AI2O32 NaAIO 2 + H2O,
NaOH + AI(OH)3NaAIO2 + 2H20.
b) în soluție:
2NaOH + AI2O3 +3H2O → 2Na[AI(OH)4],
NaOH + AI(OH)3 → Na.
5. Interacțiunea cu unele substanțe simple (metale amfotere, siliciu și altele):
2NaOH + Zn + 2H2O → Na2 [Zn(OH)4] + H2
2NaOH+ Si + H2O → Na2SiO3 + 2H2
6. Interacțiunea cu sărurile solubile cu formarea precipitațiilor:
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4,
Ba( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaS0 4 + 2KOH.
7. Bazele ușor solubile și insolubile se descompun la încălzire:
Ca( OH) 2 CaO + H2O,
Cu( OH) 2 CuO + H2O.
culoare albastră culoare neagră
Hidroxizi amfoteri
Aceștia sunt hidroxizi metalici ( Be(OH)2, AI(OH)3, Zn(OH ) 2) și metale în stare intermediară de oxidare (Cr(OH) 3, Mn(OH) 4).
Chitanță
Hidroxizii amfoteri se obțin prin reacția sărurilor solubile cu alcaline luate în cantități carente sau echivalente, deoarece în exces se dizolvă:
AICI 3 + 3NaOH → AI(OH)3+3NaCI.
Proprietăți fizice
Acestea sunt substanțe solide care sunt practic insolubile în apă.Zn( OH ) 2 – alb, Fe (OH) 3 – culoare maro.
Proprietăți chimice
Amfoter hidroxizii prezintă proprietățile bazelor și acizilor și, prin urmare, interacționează atât cu acizii, cât și cu bazele.
1. Reacția cu acizii pentru a forma sare și apă:
Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O.
2. Interacțiunea cu soluțiile și topiturile alcaline cu formarea de sare și apă:
AI( OH) 3 + NaOH Na,
Fe2 (SO4)3 + 3H2O,
2Fe(OH) 3 + Na2O2NaFeO2 + 3H2O.
Lucrare de laborator nr 2
Prepararea și proprietățile chimice ale bazelor
Scopul lucrării: familiarizați-vă cu proprietățile chimice ale bazelor și metodele de preparare a acestora.
Sticlărie și reactivi: eprubete, lampă cu alcool. Un set de indicatori, bandă de magneziu, soluții de aluminiu, fier, cupru, săruri de magneziu; alcali ( NaOH, KOH), apă distilată.
Experiența nr. 1. Interacțiunea metalelor cu apa.
Turnați 3–5 cm 3 de apă într-o eprubetă și aruncați în ea câteva bucăți de bandă de magneziu tocată fin. Se încălzește pe o lampă cu alcool timp de 3-5 minute, se răcește și se adaugă 1-2 picături de soluție de fenolftaleină. Cum s-a schimbat culoarea indicatorului? Comparați cu punctul 1 de la p. 27. Scrieți ecuația reacției. Ce metale reacţionează cu apa?
Experiența nr. 2. Prepararea și proprietățile insolubilelor
motive
În eprubete cu soluții de sare diluate MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5-6 picături) adăugați 6-8 picături de soluție alcalină diluată NaOHînainte de a se forma precipitații. Observați culoarea lor. Scrieți ecuațiile reacției.
Împărțiți precipitatul de Cu(OH)2 albastru rezultat în două eprubete. Adăugați 2-3 picături dintr-o soluție acidă diluată la unul dintre ele și aceeași cantitate de alcali la celălalt. În ce eprubetă a fost dizolvat precipitatul? Scrieți ecuația reacției.
Repetați acest experiment cu alți doi hidroxizi obținuți prin reacții de schimb. Observați fenomenele observate, notați ecuațiile reacției. Trageți o concluzie generală despre capacitatea bazelor de a interacționa cu acizi și alcalii.
Experienta nr. 3. Prepararea și proprietățile hidroxizilor amfoteri
Repetați experimentul anterior cu o soluție de sare de aluminiu ( AICI 3 sau AI 2 (SO 4 ) 3). Observați formarea unui precipitat alb de hidroxid de aluminiu și dizolvarea acestuia la adăugarea atât de acid, cât și de alcali. Scrieți ecuațiile reacției. De ce hidroxidul de aluminiu are proprietățile atât ale unui acid, cât și ale unei baze? Ce alți hidroxizi amfoteri cunoașteți?
