Oamenii cunosc arsenicul elementar și proprietățile toxice ale compușilor săi de foarte mult timp. La această concluzie se poate ajunge știind că metoda de determinare a morții prin otrăvirea cu arsenic, care este folosită și astăzi, a fost creată de James Marshais în 1836.

Arsenicul sau „regele otrăvurilor” este o substanță simplă care se găsește rar în natură sub formă liberă. Este un metal cu o structură fragilă, de culoare cenușie, cu o nuanță ușor verzuie și o strălucire de oțel pronunțată.

În stare cristalină este similar cu alte metale și are o conductivitate termică și electrică bună, dar proprietățile sale nemetalice sunt mult mai pronunțate. De exemplu, orice hidroxid de arsen este un acid.

Arsenicul elementar, precum și oricare dintre compușii săi, este extrem de otrăvitor, dar este destul de dificil să se obțină astfel de substanțe, deoarece reacționează cu marea majoritate a metalelor și nemetalelor doar la temperaturi foarte ridicate.

Timp de mii de ani, metalul arsenic elementar și oxizii săi au fost confundați cu aceeași substanță. Claritatea a fost adusă abia la sfârșitul secolului al XVIII-lea. ÎN tabel chimic Numele lui Mendeleev pentru arsenic (33As) sună ca arsenic, din latinescul arsenicum - o împrumut direct de la limba greacă, care la rândul său este o transformare a lui zarnik. Este exact ceea ce vechii perși și asirieni numeau binecunoscutul orpiment galben (sulfură de arsen).

Originea numelui rusesc este atribuită expresiei populare „șoarece” și „otravă”, deoarece oxidul a fost pentru o lungă perioadă de timp singura substanță eficientă pentru controlul rozătoarelor.

Productie si aplicatii

Până în prezent, se știe că puțin peste 200 de minerale conțin arsenic. În cele mai multe cazuri, este prezent în zăcăminte de minereu de argint, cupru sau plumb. Cu toate acestea, mineralul care are o importanță industrială primară este pirita de arsenic sau arsenopirita.

Printre numeroasele modalități de obținere a arsenului metalic (gri) se numără prăjirea arsenopiritului cu reducerea ulterioară a oxidului acestuia folosind cărbune antracit, dar cea mai mare parte a materiei prime este procesată în arsen alb sau trioxid de arsen - anhidridă de arsen.

Utilizarea arsenicului gri, un metal argintiu, grosier cristalin, este deosebit de importantă pentru producția metalurgică, deoarece este utilizat:

• ca flux sau aditiv de aliaj pentru producerea anumitor aliaje;
• ca aditiv care mărește duritatea produselor din plumb și cupru și crește tensiunea superficială a plumbului lichid.

Utilizarea arsenului III - trioxid de arsen este mult mai largă:

• V agricultură– tratarea semințelor, combaterea bolilor plantelor, distrugerea dăunătorilor și rozătoarelor;
• în industria sticlei - producția de sticlă cu fuzibilitate ușoară, sticlă incoloră, precum și în producția de oglinzi;
• în industria pielăriei – conservarea pielii;
• în analizele chimice de laborator sărurile de arsenic sunt reactivi analitici;
• protectie impotriva putrezirii produselor din lemn de uz exterior - traverse, stalpi, garduri;
• sărurile insolubile de arsenic sunt folosite pentru a face materiale pentru semiconductori, inclusiv membrane selective de ioni;
• producerea de agenți de război chimic – lewisite persistent și adamsit otrăvitor-fum;
• în medicină – pentru fabricarea medicamentelor, precum și în tratamentul stomatologic – ca anestezic.

Siguranță industrială

În prezent sunt aprobate următoarele măsuri de bază de siguranță pentru lucrul cu arsen:

• etanșeitatea completă a echipamentului;
• utilizarea ventilației intensive pentru îndepărtarea gazelor, pulberii și prafului, precum și efectuarea analizei aerului conform programului stabilit;
• utilizarea echipamentului individual de protecție: ochelari de protecție, mănuși, costume speciale și, dacă este necesar, o mască de gaz;

Fiecare ramură de producție are propriile reguli speciale, iar instruirea în siguranță a lucrătorilor se efectuează împotriva semnăturii anual, o dată pe trimestru. Femeile și băieții sub 18 ani nu au voie să lucreze cu arsen, iar bărbații trebuie să se supună examinărilor medicale trimestriale.

Cauze posibile ale otrăvirii

Este posibil să fii otrăvit cu arsenic astăzi? Bineînțeles că da, pentru că niciunul dintre muncitori nu este asigurat împotriva accidentelor la locul de muncă, iar atunci când folosesc otrăvuri pe bază de arsenic în viața de zi cu zi, acesta poate pătrunde accidental în organism. Uneori sunt înregistrate cazuri intenționate de otrăvire - sinucidere sau crimă. Toate aceste episoade sunt clasificate ca otrăvire acută.

Intoxicația cu arsen poate apărea și prin expunerea profesională la doze mici, precum și prin consumul prelungit de apă contaminată sau prin administrarea de medicamente. Astfel de intoxicații sunt clasificate drept cronice.

O categorie specială, subacută de otrăvire include cazurile unei persoane care intră în contact cu adamsite, care este folosit de poliție în unele țări pentru a dispersa demonstrații în masă. În otrăvurile clasificate ca agenți de război chimic, adamsitul ocupă o poziție printre sternite - compuși care irită tractul respirator superior.

O altă cauză comună a otrăvirii cu arsen este colectarea de ciuperci în locurile de distrugere. arme chimice sau eliminarea neloială a deșeurilor care conțin arsenic. În corpurile fructifere ale ciupercilor care cresc în astfel de zone, concentrația de arsen depășește limita permisă de 1.000 de ori, dar gust și miros nu sunt diferit de aceleași ciuperci care cresc în zonele „curate” învecinate. Mai mult, oamenii de știință au ajuns la concluzia că miceliile preferă solurile bogate în arsenic, așa că consumul de ciuperci achiziționate la mâna a doua fără analize adecvate de laborator este destul de nesăbuit.

Nu trebuie să uităm că otrăvirea acută, subacută sau cronică cu arsen poate fi cauzată și de spălarea necorespunzătoare a legumelor sau fructelor, deoarece preparatele pe bază de arsenic sunt utilizate în mod activ pentru controlul rozătoarelor din depozitele.

Efectul arsenicului asupra corpului uman

Arsenicul pătrunde rapid și ușor în piele, plămâni și tractul gastrointestinal, în timp ce compușii anorganici, trioxidul de arsen, sunt absorbiți mai ușor decât cei organici. Cel mai periculos gaz pentru oameni este gazul de arsenă sau hidrogenul arsenic. În forma sa pură, arsina nu miroase a nimic, așa că înainte de a o folosi în producție, i se adaugă un amestec special, după care capătă miros de usturoi.

După ce a pătruns în interior, în decurs de 24 de ore arsenicul afectează toate organele interne, pătrunzând în ele prin sânge, iar după 2 săptămâni urmele sale pot fi găsite în oase, piele, păr și unghii.

Este nevoie de mult timp pentru ca arsenul să fie eliminat din organism, deoarece doar aproximativ 7% este excretat în fecale. Și în ciuda faptului că urina excretă 93%, chiar și după administrarea unei singure doze și după 10 zile, urme ale acesteia sunt încă prezente în ea.

Indiferent de calea de penetrare, arsenul acționează după cum urmează:

• Odată ajuns în plasma sanguină, formează o legătură puternică cu hemoglobina;
• ajunge la toate organele, inclusiv tesuturile, prin vasele de sange sistem nervos;
• provoacă o perturbare a biochimiei respirației celulare.

Simptome

Simptomele caracteristice ale intoxicației cu arsen depind de doza de substanță primită.

Doza letală pentru o persoană din cauza intoxicației cu arsen, dacă a fost ingerat trioxid de arsen, este între 50 și 340 mg. Valoarea sa depinde direct de starea de sănătate și greutatea persoanei, precum și de ce tip de substanță toxică a fost folosită.

Pentru hidrogenul arsenic, indicatorii letali sunt următorii:

• inhalare de gaz timp de 15 minute cu o concentrație de 0,6 mg/l;
• 5 min – 1,3 mg/l;
• mai multe respirații – 2-4 mg/l;
• instantaneu – 5 mg/l.

Semnele de otrăvire depind de tipul de leziune:

• Forma acuta– există un gust metalic în gură, însoțit de o senzație de arsură în gât și spasme laringiene. Pielea devine albăstruie, iar sclera ochilor și palmelor devine galbenă. Se produc scăderi ale tensiunii arteriale și atacuri severe de amețeli. Se dezvoltă insuficiență renală și hepatică acută. Stomacul doare grav și apare o diaree incontrolabilă, care elimină rapid lichidul din organism, ducând la deshidratare. În cazuri severe, posibil: spasm sau edem pulmonar, paralizie, pierderea conștienței și comă.
• Forma subacută– iritație severă a ochilor și a membranelor mucoase, ceea ce duce la lăcrimare și un „nas care curge”. Strănut, tuse și apăsare în piept. Sunt posibile greața și vărsăturile, cu un postgust metalic în gură. Am o durere de cap deosebit de puternică.
• Forma cronică– stări anemice, stare generală de rău și oboseală fizică rapidă. Apar slăbiciune a membrelor, pierderea sensibilității periferice, amorțeală a zonelor pielii și „înțepături”. Rozaceea susținută, telangiectazia și venele de păianjen se dezvoltă în tot corpul. Sunt posibile consecințe periculoase - dezvoltarea encefalopatiei și a hepatitei toxice. Datorită carcinogenității sale ridicate, arsenul poate fi un imbold pentru dezvoltarea cancerului.

Un semn tipic al intoxicației cronice cu arsen este dungile albe pe unghii.

La bărbații care lucrează mult timp în muncă periculoasă, otrăvirea cu arsen provoacă simptome și următoarele modificări:

• hiperkeratoza - creșterea excesivă a straturilor de suprafață ale pielii;
• uscarea, exfolierea și exfolierea pielii pe toate părțile corpului;
• creșterea pigmentării roșii la tâmple, pleoape, gât, axile, mameloane și scrot;
• Pe unghii apar dungi albe transversale.

Intoxicația cu arsen în stomatologie

Arsenicul este utilizat în medicină ca componentă a unor medicamente care provoacă efecte locale și generale. Poate ajuta la provocarea de iritații, cauterizare sau anestezie și acționează ca un regulator al metabolismului și al hematopoiezei. Preparatele pe bază de compuși organici de arsenic sunt utilizate pe scară largă pentru chimioterapie, spirochetoză și alte numeroase boli cauzate de protozoare, precum și pentru tratamentul sifilisului, febrei recidivante, malariei și anginei Simanovsky-Vincent.

Deoarece pastele de arsenic sunt încă folosite în stomatologia casnică, mulți oameni sunt chinuiți de întrebări: de ce sunt folosite și este posibilă otrăvirea cu arsen în timpul tratamentului stomatologic, cât timp puteți păstra arsenicul într-un dinte și ce se va întâmpla dacă înghiți arsenic dintr-un dinte. dinte? Să răspundem pe scurt și în ordine:

• după arsenic, nervul din dinte moare;
• Pastele de arsenic cenușiu sunt folosite în cabinetele stomatologice private ca anestezic pentru devitalizarea pulpei dacă este imposibil de utilizat mijloace moderne din cauza intoleranței lor, iar în cele de stat acest lucru este posibil fie la modă veche, fie din cauza ieftinității lor;
• Nici măcar un copil nu poate fi otrăvit cu pasta de arsenic în timpul tratamentului stomatologic;
• Puteți păstra pastele devitalizante pe dinții cu o singură rădăcină maxim 24 de ore, iar pe alții doar până la 48 de ore, altfel dintele se va înnegri;
• Pasta Depulpin se poate păstra 2 săptămâni;
• Dacă mâncați vată cu pastă de arsenic, nu se va întâmpla nimic rău, dar este mai bine să urmați următoarele proceduri:
  • clătiți bine cavitatea bucală și cavitatea dentară cu o infuzie călduță de mușețel sau o soluție de sifon slab concentrată;
  • Puneți o minge de vată uscată în cavitatea dintelui;
  • opțional, dar pentru a „liniști sufletul”, dacă aveți, luați orice fel de sorbent sau beți un pahar de lapte, puteți mânca 100 g de brânză de vaci;
  • vizitați un medic în curând.

Pe o notă. Tolera durere de dinţi Nu trebuie folosit sub umplutură cu pastă de arsenic. Este necesară o vizită neprogramată la dentist.

Primul ajutor pentru otrăvire

Cum să te comporți în caz de otrăvire cu arsenic și cum să-l elimini din organism? Când acordați primul ajutor, ar trebui să respectați următorul algoritm:

1. Sunați o ambulanță și furnizați aer proaspăt în cameră.
2. Dă un emetic.
3. Clătiți cu generozitate stomacul.
4. Dați lapte cu proteine ​​bătute sau dați orice sorbent disponibil.
5. Puneți un tampon de încălzire fierbinte pe stomac.
6. Dacă mănânci, bea mai multe pahare de soluție - 1 lingură de magnezie arsă dizolvată în 200 ml apă.
7. Este interzis să bei băuturi acidulate și să inhalezi amoniac.
8. Dacă există crampe, frecați-vă în mod activ membrele.

Există un antidot pentru arsenic și de unde pot obține unul?

În centrele medicale ale întreprinderilor în care se utilizează arsen, trusa de prim ajutor a societății mixte trebuie să conțină un antidot specific - unitol.

În cazurile de otrăvire neglijentă în gospodărie, trebuie să vă raportați suspiciunile operatorului medical de urgență, astfel încât echipa să le poată administra imediat la sosire.

Tratament

Acțiunile terapeutice depind de severitatea intoxicației. Pentru otrăvirea acută, se folosesc injecții cu dimercaprol (unitol):

• în prima zi, la fiecare 6 ore, 2-3 mg/kg;
• 2-5 zile după otrăvire - la fiecare 12 ore;
• 6-10 zile – 1 dată pe zi.

Pentru simptome severe, doza de unitol este crescută la 3-5 mg/kg.

Pentru ameliorarea durerilor abdominale, se folosesc injecții de atropină cu morfină și pentru a preveni scurgerea lichidului din organism, se folosesc picături de soluție salină cu glucoză și adrenalină, administrarea intravenoasă de clorură de calciu și tiosulfat de sodiu. Pentru durerile abdominale se administrează injecții de morfină cu atropină. În caz de insuficiență renală acută se utilizează hemodializă și/sau transfuzie de sânge.

La tratarea formelor cronice de otrăvire, D-penicilamina este utilizată în cure de 5 zile.

Arsenicul elementar are o utilizare limitată ca aditivi în aliaje (pe bază de Cu, Pb și Sn) și materiale semiconductoare. Arsenicul de puritate specială este utilizat pentru sinteza compușilor semiconductori.

Arsenicul elementar este folosit în primul rând ca aditiv (aproximativ 0,3%) pentru a conduce în producția de împuşcături. Acest aditiv crește duritatea metalului și îi conferă capacitatea de a se solidifica sub formă de picături strict sferice.

As 2 O 3 este folosit ca conservant la fabricarea blănurilor și a pieilor, la producerea ochelarilor optice, ca insecticid, în chimia analitică pentru prepararea soluțiilor standard de arsen, ca agent necrozant medicament. As 2 O 5 este folosit ca erbicid și antiseptic pentru impregnarea lemnului. Deoarece oxizii fac parte din peliculele subțiri de oxid formate pe suprafața compușilor semiconductori (GaAs, InAs etc.), care determină parametrii electrici ai dispozitivelor integrate pe baza acestor semiconductori.

În sistemele As-S și As-Se se observă zone extinse de formare a sticlei. Ochelarii de calcogenură de arsen sunt materiale semiconductoare utilizate în electronică, optică, fotografie fără argint, electrofotografie și dispozitive de stocare. Orpiment și realgar sunt pigmenți utilizați pentru a pregăti vopselele pentru pictură.

Compușii organoarsenic sunt utilizați ca medicamente (de exemplu, novarsenol, minarson, osarsol etc.), în industria electronică (de exemplu, R3As - pentru dopajul straturilor epitaxiale de siliciu), ca reactivi în chimia analitică.

Compușii de arsenic sunt folosiți în medicină, în tăbăcirea pieilor și blănurilor, în sticlă, porțelan și alte industrii. Un domeniu important de utilizare a acestora este agricultura, unde diverși derivați de arsenic servesc ca unul dintre principalele mijloace de combatere a dăunătorilor plantelor cultivate.

Toți compușii de arsenic care sunt solubili în apă și medii ușor acide (de exemplu, sucul gastric) sunt extrem de toxici. Concentrația maximă admisă în aer a arsenului și a compușilor săi (cu excepția AsH 3) în termeni de arsen este de 0,3 mg/m 3.

Compușii As(III) sunt mai toxici decât compușii As(V). Dintre compușii anorganici, As 2 O 3 și AsH 3 sunt deosebit de periculoși. O doză de AsO3 mai mică de 0,1 g atunci când este ingerată este fatală pentru om. Când lucrați cu arsen și compușii săi, este necesar: etanșarea completă a echipamentelor, îndepărtarea prafului și a gazelor prin ventilație intensivă, igiena personală (îmbrăcăminte rezistentă la praf, ochelari, mănuși, mască de gaz), monitorizare medicală frecventă; Femeile și adolescenții nu au voie să lucreze. În intoxicația acută cu arsenic, se observă vărsături, dureri abdominale, diaree și depresie a sistemului nervos central. Ajutor și antidoturi pentru otrăvirea cu arsenic: luarea de soluții apoase de Na 2 S 2 O 3, spălarea gastrică, administrarea de lapte și brânză de vaci; antidot specific – unithiol.

Arsenul este un element chimic din grupa 5 a perioadei a 4-a a tabelului periodic cu număr atomic 33. Este un semimetal fragil de culoare de oțel cu o nuanță verzuie. Astăzi vom arunca o privire mai atentă la ce este arsenicul și ne vom familiariza cu proprietățile de bază ale acestui element.

caracteristici generale

Unicitatea arsenicului constă în faptul că se găsește literalmente peste tot - în roci, apă, minerale, sol, floră și faună. Prin urmare, este adesea numit nimic mai puțin decât elementul omniprezent. Arsenicul este distribuit nestingherit în toate regiunile geografice ale planetei Pământ. Motivul pentru aceasta este volatilitatea și solubilitatea compușilor săi.

Numele elementului este asociat cu utilizarea sa pentru exterminarea rozătoarelor. Cuvântul latin Arsenicum (formula de arsenic în tabelul periodic este As) este derivat din grecescul Arsen, care înseamnă „puternic” sau „puternic”.

Corpul unui adult mediu conține aproximativ 15 mg din acest element. Este concentrat în principal în intestinul subțire, ficat, plămâni și epiteliu. Absorbția substanței este efectuată de stomac și intestine. Antagoniștii arsenului sunt sulful, fosforul, seleniul, unii aminoacizi, precum și vitaminele E și C. Elementul în sine afectează absorbția zincului, seleniului, precum și a vitaminelor A, C, B9 și E.

La fel ca multe alte substanțe, arsenul poate fi atât o otravă, cât și un medicament, totul depinde de doză.

Printre funcțiile utile ale unui astfel de element precum arsenul se numără:

1. Stimularea absorbției azotului și fosforului.
2. Îmbunătățirea hematopoiezei.
3. Interacțiune cu cisteina, proteinele și acidul lipoic.
4. Slăbirea proceselor oxidative.

Necesarul zilnic de arsenic pentru un adult este de la 30 la 100 mcg.

Referință istorică

Una dintre etapele dezvoltării umane se numește „bronz”, deoarece în această perioadă oamenii au înlocuit armele din piatră cu cele din bronz. Acest metal este un aliaj de staniu și cupru. Odată, la topirea bronzului, meșterii au folosit din greșeală produse de intemperii ale mineralului sulfurat de cupru-arsenic în loc de minereu de cupru. Aliajul rezultat a fost ușor de turnat și forjat excelent. În acele vremuri, nimeni nu știa încă ce este arsenicul, dar zăcămintele de minerale ale acestuia erau căutate în mod deliberat pentru producerea de bronz de înaltă calitate. De-a lungul timpului, această tehnologie a fost abandonată, aparent din cauza faptului că otrăvirea a apărut adesea odată cu utilizarea ei.

În China antică au folosit un mineral dur numit realgar (As 4 S 4). A fost folosit pentru sculptura în piatră. Deoarece sub influența temperaturii și a luminii realgar sa transformat într-o altă substanță - Ca 2 S 3, a fost de asemenea abandonat în curând.

În secolul I î.Hr., omul de știință roman Pliniu cel Bătrân, împreună cu botanistul și medicul Dioscoride, au descris mineralul arsenic numit orpiment. Numele său este tradus din latină ca „vopsea de aur”. Substanța a fost folosită ca colorant galben.

În Evul Mediu, alchimiștii clasificau trei forme ale elementului: galben (As 2 S 3 sulfură), roșu (As 4 S 4 sulfură) și alb (As 2 O 3 oxid). În secolul al XIII-lea, prin încălzirea arsenului galben cu săpun, alchimiștii au obținut o substanță asemănătoare metalului. Cel mai probabil, a fost primul exemplu de element pur obținut artificial.

Ce este arsenicul în forma sa pură a fost descoperit la începutul secolului al XVII-lea. Acest lucru s-a întâmplat când Johann Schroeder, restabilind cărbune oxid, izolat acest element. Câțiva ani mai târziu, chimistul francez Nicolas Lemery a reușit să obțină substanța prin încălzirea oxidului acesteia într-un amestec cu săpun și potasiu. În secolul următor, arsenul era deja bine cunoscut în statutul său de semimetal.

Proprietăți chimice

În tabelul periodic al lui Mendeleev, elementul chimic arsenul este situat în a cincea grupă și aparține familiei azotului. În condiții naturale, este singurul nuclid stabil. Mai mult de zece izotopi radioactivi ai substanței sunt produși artificial. Intervalul lor de înjumătățire este destul de larg - de la 2-3 minute la câteva luni.

Deși arsenul este uneori numit metal, este mai probabil să fie un nemetal. În combinație cu acizii, nu formează săruri, ci este ea însăși o substanță care formează acid. Acesta este motivul pentru care elementul este identificat ca semimetal.

Arsenicul, ca și fosforul, poate fi găsit în diferite configurații alotropice. Unul dintre ele, arsenul gri, este o substanță fragilă care are un luciu metalic atunci când este spart. Conductivitatea electrică a acestui semimetal este de 17 ori mai mică decât cea a cuprului, dar de 3,6 ori mai mare decât cea a mercurului. Pe măsură ce temperatura crește, aceasta scade, ceea ce este tipic pentru metalele tipice.

Prin răcirea rapidă a vaporilor de arsen la temperatura azotului lichid (-196 °C), se poate obține o substanță moale gălbuie, asemănătoare cu fosforul galben. Când este încălzit și expus la lumină ultravioletă, arsenul galben devine instantaneu gri. Reacția este însoțită de eliberarea de căldură. Când vaporii se condensează într-o atmosferă inertă, se formează o altă formă de materie - amorfă. Dacă se precipită vapori de arsen, pe sticlă apare o peliculă de oglindă.

Învelișul exterior de electroni a acestei substanțe are aceeași structură ca fosforul și azotul. Ca și fosforul, arsenul formează trei legături covalente. În aer uscat are formă stabilă, iar odată cu creșterea umidității devine plictisitoare și devine acoperită cu o peliculă de oxid negru. Când vaporii sunt aprinși, substanțele ard cu o flacără albastră.

Deoarece arsenul este inert, nu este afectat de apă, alcalii și acizi, care nu au proprietăți oxidante. Când o substanță intră în contact cu acidul azotic diluat, se formează acidul ortoarsenic, iar cu acidul concentrat se formează acidul ortoarsenic. De asemenea, arsenul reacţionează cu sulful, formând sulfuri de diferite compoziţii.

Fiind în natură

În condiții naturale, un element chimic precum arsenul se găsește adesea în compuși cu cupru, nichel, cobalt și fier.

Compoziția mineralelor pe care le formează substanța se datorează proprietăților sale semimetalice. Până în prezent, sunt cunoscute peste 200 de minerale ale acestui element. Deoarece arsenul poate exista în stări de oxidare negative și pozitive, interacționează cu ușurință cu multe alte substanțe. În timpul oxidării pozitive a arsenului, acesta funcționează ca un metal (în sulfuri), iar în timpul oxidării negative, funcționează ca un nemetal (în arsenide). Mineralele care conțin acest element au destul compoziție complexă. Într-o rețea cristalină, un semimetal poate înlocui atomi de sulf, antimoniu și metale.

Din punct de vedere al compoziției, mulți compuși metalici cu arsen au mai multe șanse să aparțină nu arsenidelor, ci compușilor intermetalici. Unele dintre ele se disting prin conținutul variabil al elementului principal. Arsenidele pot conține simultan mai multe metale, atomii cărora se pot înlocui unul pe altul la raze ionice apropiate. Toate mineralele clasificate ca arsenide au un luciu metalic, sunt opace, grele și durabile. Dintre arsenidele naturale (sunt aproximativ 25 în total) pot fi remarcate următoarele minerale: skutterudită, rammelsbreggite, nichelină, lellingrit, clinosaflorit și altele.

Interesante din punct de vedere chimic sunt acele minerale in care arsenul este prezent concomitent cu sulful si joaca rolul unui metal. Au o structură foarte complexă.

Sărurile naturale ale acidului arsenic (arseniații) pot avea culori diferite: eritritol - cobalt; simplesite, anabergitul și scoridul sunt verzi, iar rooseveltitul, kettigitul și gernessitul sunt incolore.

În ceea ce privește proprietățile sale chimice, arsenul este destul de inert, așa că poate fi găsit în starea sa nativă sub formă de cuburi și ace topite. Conținutul de impurități din pepită nu depășește 15%.

În sol, conținutul de arsenic variază între 0,1-40 mg/kg. În zonele cu vulcani și locurile în care are loc minereu de arsenic, această cifră poate ajunge până la 8 g/kg. Plantele din astfel de locuri mor și animalele se îmbolnăvesc. O problemă similară este tipică pentru stepe și deșerturi, unde elementul nu este spălat din sol. Rocile de argilă sunt considerate îmbogățite, deoarece conțin de patru ori mai multe substanțe arsenic decât rocile obișnuite.

Când o substanță pură este transformată într-un compus volatil prin procesul de biometilare, aceasta poate fi scoasă din sol nu numai de apă, ci și de vânt. În zonele normale, concentrația de arsenic în aer este în medie de 0,01 μg/m 3 . În zonele industriale în care funcționează fabrici și centrale electrice, această cifră poate ajunge la 1 μg/m3.

Apa minerală poate conține o cantitate moderată de substanțe arsenic. În apele minerale medicinale, conform standardelor general acceptate, concentrația de arsenic nu trebuie să depășească 70 µg/l. Este demn de remarcat aici că, chiar și la rate mai mari, otrăvirea poate apărea numai cu un consum regulat de astfel de apă.

În apele naturale, elementul poate fi găsit sub diferite forme și compuși. Arsenicul trivalent, de exemplu, este mult mai toxic decât arsenul pentavalent.

Obținerea arsenicului

Elementul este obținut ca produs secundar al prelucrării minereurilor de plumb, zinc, cupru și cobalt, precum și în timpul exploatării aurului. În unele minereuri polimetalice, conținutul de arsen poate ajunge până la 12%. Când sunt încălzite la 700 °C, are loc sublimarea - trecerea unei substanțe de la starea solidă la starea gazoasă, ocolind starea lichidă. O condiție importantă pentru ca acest proces să aibă loc este absența aerului. Când minereurile de arsen sunt încălzite în aer, se formează un oxid volatil, numit „arsen alb”. Prin supunerea acestuia la condensare cu cărbune, se recuperează arsenicul pur.

Formula pentru obținerea unui element este următoarea:

• 2As2S3+9O2=6SO2+2As2O3;
• Ca 2O3 +3C=2As+3CO.

Exploatarea arsenului este o industrie periculoasă. Este paradoxal că cea mai mare poluare mediu inconjurator expunerea la acest element nu are loc în apropierea întreprinderilor care îl produc, ci în apropierea centralelor electrice și a uzinelor de metalurgie neferoasă.

Un alt paradox este că volumul producției de arsenic metalic depășește necesarul de acesta. Acesta este un eveniment foarte rar în industria minieră a metalelor. Excesul de arsen trebuie eliminat prin îngroparea recipientelor metalice în minele vechi.

Cele mai mari zăcăminte de minereuri de arsenic sunt concentrate în următoarele țări:

1. Cupru-arsenic - SUA, Georgia, Japonia, Suedia, Norvegia și statele din Asia Centrală.
2. Aur-arsenic - Franța și SUA.
3. Arsenic-cobalt - Canada și Noua Zeelandă.
4. Arsenic-staniu - Anglia și Bolivia.

Definiție

Determinarea de laborator a arsenului se realizează prin precipitarea sulfurilor galbene din soluții de acid clorhidric. Urmele elementului sunt determinate folosind metoda Gutzeit sau reacția Marsh. În ultima jumătate de secol au fost create tot felul de tehnici de analiză sensibilă care pot detecta chiar și cantități foarte mici din această substanță.

Unii compuși de arsenic sunt analizați folosind metoda hibridă selectivă. Aceasta implică reducerea substanței de testat în elementul volatil arsenă, care este apoi congelat într-un recipient răcit cu azot lichid. Ulterior, când conținutul recipientului este încălzit lent, diferitele arsene încep să se evapore separat unele de altele.

Utilizare industrială

Aproape 98% din arsenicul extras nu este folosit în forma sa pură. Compușii săi sunt utilizați pe scară largă în diverse industrii. Sute de tone de arsenic sunt extrase și procesate anual. Se adaugă aliajelor de rulmenți pentru a le îmbunătăți calitatea, folosit pentru a crește duritatea cablurilor și a bateriilor cu plumb și este, de asemenea, utilizat în producția de dispozitive semiconductoare împreună cu germaniu sau siliciu. Și acestea sunt doar cele mai ambițioase domenii.

Ca dopant, arsenul conferă conductivitate unor semiconductori „clasici”. Adăugarea acestuia la plumb crește semnificativ rezistența metalului, iar la cupr - fluiditatea, duritatea și rezistența la coroziune. Arsenicul este, de asemenea, uneori adăugat la unele clase de bronz, alamă, babbitts și aliaje de tip. Cu toate acestea, metalurgiștii încearcă adesea să evite utilizarea acestei substanțe, deoarece este nesigură pentru sănătate. Pentru unele metale, cantitățile mari de arsenic sunt, de asemenea, dăunătoare, deoarece degradează proprietățile materialului original.

Oxidul de arsen și-a găsit utilizare în fabricarea sticlei ca agent de strălucire a sticlei. A fost folosit în această direcție de suflătorii de sticlă antici. Compușii de arsenic sunt un antiseptic puternic, așa că sunt utilizați pentru a păstra blănurile, animalele împăiate și pieile, precum și pentru a crea vopsele antifouling pentru transportul apei și impregnarea lemnului.

Datorită activității biologice a unor derivați de arsenic, substanța este utilizată în producția de stimulente de creștere a plantelor, precum și medicamente, inclusiv antihelmintice pentru animale. Produsele care conțin acest element sunt folosite pentru combaterea buruienilor, rozătoarelor și insectelor. Anterior, când oamenii nu se gândeau dacă arsenul ar putea fi folosit pentru producția de alimente, elementul avea utilizări mai largi în agricultură. Cu toate acestea, după ce au fost descoperite proprietățile sale toxice, a trebuit să se găsească un înlocuitor.

Domenii importante de aplicare ale acestui element sunt: ​​producția de microcircuite, fibră optică, semiconductori, electronică de film, precum și creșterea microcristalelor pentru lasere. În aceste scopuri se folosesc arsene gazoase. Și producția de lasere, diode și tranzistoare nu este completă fără arseniuri de galiu și indiu.

Medicament

În țesuturile și organele umane, elementul este prezentat în principal în fracția proteică, iar într-o măsură mai mică în fracția solubilă în acid. Este implicat în fermentație, glicoliză și reacții redox și asigură, de asemenea, descompunerea carbohidraților complecși. În biochimie, compușii acestei substanțe sunt utilizați ca inhibitori specifici ai enzimelor, care sunt necesari pentru studiul reacțiilor metabolice. Arsenicul este necesar pentru corpul uman ca oligoelement.

Utilizarea elementului în medicină este mai puțin extinsă decât în ​​producție. Dozele sale microscopice sunt folosite pentru a diagnostica tot felul de boli și patologii, precum și pentru a trata bolile dentare.

În stomatologie, arsenul este folosit pentru a îndepărta pulpa. O mică parte dintr-o pastă care conține acid arsenos asigură moartea dintelui literalmente într-o zi. Datorită acțiunii sale, îndepărtarea pulpei este nedureroasă și nestingherită.

De asemenea, arsenul este utilizat pe scară largă în tratamentul formelor ușoare de leucemie. Vă permite să reduceți sau chiar să suprimați formarea patologică a leucocitelor, precum și să stimulați hematopoieza roșie și eliberarea globulelor roșii.

Arsenicul este ca otrava

Toți compușii acestui element sunt otrăvitori. Intoxicația acută cu arsenic are ca rezultat dureri abdominale, diaree, greață și depresie a sistemului nervos central. Simptomele intoxicației cu această substanță seamănă cu cele ale holerei. Prin urmare, anterior în practica judiciară au existat adesea cazuri de otrăvire intenționată cu arsenic. În scopuri criminale, elementul a fost folosit cel mai adesea sub formă de trioxid.

Simptome de intoxicație

La început, otrăvirea cu arsenic se manifestă ca un gust metalic în gură, vărsături și dureri abdominale. Dacă nu se iau măsuri, pot apărea convulsii și chiar paralizie. În chiar cel mai rău caz otrăvirea poate fi fatală.

Cauza otrăvirii poate fi:

1. Inhalarea de praf care conține compuși de arsenic. Apare, de regulă, în fabricile de producție de arsen unde nu sunt respectate regulile de siguranță a muncii.
2. Consumul de alimente otrăvite sau apă.
3. Utilizarea anumitor medicamente.

Prim ajutor

Cel mai larg cunoscut și cel mai cunoscut antidot pentru intoxicația cu arsenic este laptele. Proteina cazeină pe care o conține formează cu substanța toxică compuși insolubili care nu pot fi absorbiți în sânge.

În caz de otrăvire acută, pentru a ajuta rapid victima, aceasta trebuie să fie supusă unui lavaj gastric. În mediul spitalicesc, se efectuează și hemodializă, care vizează curățarea rinichilor. Printre medicamente, se folosește un antidot universal - Unithiol. În plus, pot fi utilizate substanțe antagoniste: seleniu, zinc, sulf și fosfor. În viitor, pacientului i se cere să i se prescrie un complex de aminoacizi și vitamine.

Deficitul de arsenic

Răspunzând la întrebarea: „Ce este arsenul?”, este de remarcat faptul că corpul uman are nevoie de el în cantități mici. Elementul este considerat imunotoxic, esențial condiționat. El ia parte la aproape toate cele mai importante procese biochimice corpul uman. O deficiență a acestei substanțe poate fi indicată de următoarele semne: o scădere a concentrației de trigliceride în sânge, deteriorarea dezvoltării și creșterii organismului.

De regulă, în absența unor probleme grave de sănătate, nu este nevoie să vă faceți griji cu privire la lipsa de arsenic în dietă, deoarece elementul se găsește în aproape toate produsele de origine vegetală și animală. Fructele de mare, cerealele, vinul de struguri, sucurile și apa de băut sunt deosebit de bogate în această substanță. În 24 de ore, 34% din arsenul consumat este eliminat din organism.

În caz de anemie, substanța este luată pentru a crește pofta de mâncare, iar în caz de otrăvire cu seleniu, acționează ca un antidot eficient.

Arsenic- un mineral din clasa elementelor native, un semimetal, formula chimica La fel de. Impuritățile comune sunt Sb, S, Fe, Ag, Ni; mai rar Bi și V. Conținutul de As din arsenicul nativ ajunge la 98%. Element chimic Grupa a 15-a (conform clasificării învechite - subgrupa principală a grupei a cincea) din a patra perioadă a tabelului periodic; are numărul atomic 33. Arsenicul (arsenicul brut) este un solid extras din arsenopirite naturale. Există în două forme principale: arsenul obișnuit, așa-numitul „metalic”, sub formă de cristale strălucitoare de culoarea oțelului, fragile, insolubile în apă, și arsen galben, cristalin, destul de instabil. Arsenul este folosit la producerea disulfurei de arsen, împușcăturii, bronzului dur și diferitelor alte aliaje (staniu, cupru etc.)

Vezi si:

STRUCTURA

Structura cristalină a arsenului este simetria ditrigonal-scalenoedrică. Singonie trigonală, c. Cu. L633L23PC. Cristalele sunt extrem de rare și au un obicei romboedric sau pseudocubic.

Au fost identificate mai multe modificări alotropice ale arsenului. În condiții normale, arsenul metalic sau gri (arsenul alfa) este stabil. Rețeaua cristalină a arsenului gri este romboedrică, stratificată, cu o perioadă a = 4,123 A, unghi a = 54° 10′. Densitate (la o temperatură de 20°C) 5,72 g/cm3; coeficient de temperatură dilatare liniară 3,36 10 grade; rezistenta electrica specifica (temperatura 0° C) 35 10 -6 ohm cm; NV = f 147; coeficient compresibilitate (la o temperatură de 30° C) 4,5 x 10 -6 cm 2 /kg. Punctul de topire al alfa-arsenicului este de 816 ° C la o presiune de 36 de atmosfere.

Sub atm. Arsenicul se sublimează sub presiune la o temperatură de 615° C fără să se topească. Căldura de sublimare 102 cal/g. Vaporii de arsen sunt incolori, până la o temperatură de 800 ° C sunt formați din molecule As 4, de la 800 la 1700 ° C - dintr-un amestec de As 4 și As 2, peste o temperatură de 1700 ° C - numai din As 2. Odată cu condensarea rapidă a vaporilor de arsen pe o suprafață răcită de aer lichid, se formează arsenul galben - cristale moi transparente ale unui sistem cubic cu o densitate de 1,97 g/cm 3 . Mai sunt cunoscute și alte modificări metastabile ale arsenului: beta-arsenic - amorf sticlos, ​​gama-arsenic - galben-brun și delta-arsenic - maro amorf cu densități de 4,73, respectiv; 4,97 și 5,10 g/cm3. Peste o temperatură de 270° C, aceste modificări se transformă în arsen gri.

PROPRIETĂȚI

Culoarea unei fracturi proaspete este alb-zinc, alb-staniu până la gri deschis, se estompează rapid din cauza formării de pată gri închis; negru pe o suprafață deteriorată. Duritate pe scara Mohs 3 - 3,5. Densitate 5,63 - 5,8 g/cm3. Fragil. Diagnosticat prin mirosul caracteristic de usturoi atunci când este lovit. Decolteul este perfect conform (0001) și mai puțin perfect conform (0112). Fractura este granuloasă. Ud. greutate 5,63-5,78. Linia este gri, alb coton. Luciul este metalic, puternic (atunci când este proaspăt fracturat), se estompează rapid și devine tern pe o suprafață oxidată care s-a înnegrit în timp. Este diamagnetic.

MORFOLOGIE

Arsenicul se observă de obicei sub formă de cruste cu o suprafață sinterizată în formă de rinichi, stalactite, formațiuni asemănătoare cochiliei, care dezvăluie o structură cristalin-granulară atunci când sunt fracturate. Arsenicul nativ este destul de ușor de recunoscut după forma depozitelor, suprafața înnegrită, greutatea specifică semnificativă, luciu metalic puternic într-o fractură proaspătă și clivaj perfect. Sub suflantă se evaporă fără să se topească (la o temperatură de aproximativ 360°), emanând un miros caracteristic de usturoi și formând acoperire albă Ca 2 O 3 pe cărbune. Se transformă în stare lichidă numai la presiune externă crescută. Într-un tub închis formează o oglindă de arsen. Când este lovit puternic cu un ciocan, emite un miros de usturoi.

ORIGINE

Arsenicul apare în depozitele hidrotermale ca formațiuni metacoloidale în goluri, aparent formate în ultimele momente de activitate hidrotermală. În asociere cu acesta, se pot găsi compuși de arsenic, antimonoși și, mai rar, sulf de nichel, cobalt, argint, plumb etc., de diferite compoziții, precum și minerale nemetalice.

În literatura de specialitate există indicii ale originii secundare a arsenului în zonele de intemperii ale zăcămintelor de minereu de arsenic, ceea ce, în general, este puțin probabil, având în vedere că în aceste condiții este foarte instabil și, oxidându-se rapid, se descompune complet. Crustele negre constau dintr-un amestec fin de arsen si arsenolit (As 2 O 3). În cele din urmă se formează arsenolit pur.

ÎN Scoarta terestra concentrația de arsenic este scăzută și se ridică la 1,5 ppm. Se găsește în sol și minerale și poate fi eliberat în aer, apă și sol prin eroziunea vântului și a apei. În plus, elementul intră în atmosferă din alte surse. Ca urmare a erupțiilor vulcanice, aproximativ 3 mii de tone de arsen sunt eliberate în aer pe an, microorganismele formează 20 de mii de tone de metilarină volatilă pe an și, ca urmare a arderii combustibililor fosili, 80 de mii de tone sunt eliberate pe parcursul aceeași perioadă.

Pe teritoriul URSS, arsenicul nativ a fost găsit în mai multe zăcăminte. Dintre acestea, remarcăm depozitul hidrotermal plumb-zinc Sadon, unde a fost observat în mod repetat sub formă de mase în formă de rinichi pe calcit cristalin cu galenă și sfalerit. Pe malul stâng al râului au fost găsite acumulări mari de arsenic nativ în formă de rinichi, cu o structură concentrică asemănătoare cochiliei. Chikoya (Transbaikalia). În parageneza cu acesta, doar calcitul a fost observat sub formă de margini pe pereții unor vene subțiri care tăiau șisturile cristaline străvechi. Sub formă de fragmente (Fig. 76), arsenicul a fost găsit și în zona st. Jalinda, calea ferată Amurskaya etc si in alte locuri.

Într-o serie de zăcăminte din Saxonia (Freiberg, Schneeberg, Annaberg etc.), arsenicul nativ a fost observat în asociere cu compuși de arsenic de cobalt, nichel, argint, bismut nativ etc. Toate acestea și alte descoperiri ale acestui mineral. semnificație practică Nu Aveți.

APLICARE

Arsenicul este folosit pentru a aliari aliajele de plumb utilizate pentru prepararea împușcăturii, deoarece atunci când împușcătura este turnată folosind metoda turnului, picăturile de aliaj de arsenic-plumb capătă o formă strict sferică și, în plus, rezistența și duritatea plumbului crește semnificativ. Arsenicul de puritate specială (99,9999%) este utilizat pentru sinteza unui număr de materiale semiconductoare utile și importante - arsenide (de exemplu, arseniură de galiu) și alte materiale semiconductoare cu rețea cristalină tip de amestec de zinc.

Compușii de sulfură de arsen - orpiment și realgar - sunt utilizați în vopsire ca vopsele și în industria pielii ca mijloace pentru îndepărtarea părului de pe piele. În pirotehnică, realgar este folosit pentru a produce foc „grec” sau „indian”, care apare atunci când un amestec de realgar cu sulf și nitrat arde (când este ars, formează o flacără albă strălucitoare).
Unii compuși organoelementali ai arsenului sunt agenți de război chimic, de exemplu, lewisite.

La începutul secolului al XX-lea, unii derivați cacodilici, de exemplu, salvarsanul, au fost utilizați pentru tratarea sifilisului, aceste medicamente au fost înlocuite de uzul medical pentru tratamentul sifilisului prin alte medicamente, mai puțin toxice și mai eficiente, care; nu contin arsenic.

Mulți dintre compușii de arsenic în doze foarte mici sunt utilizați ca medicamente pentru combaterea anemiei și a unui număr de alte boli grave, deoarece au un efect de stimulare observabil clinic asupra unui număr de funcții specifice ale corpului, în special asupra hematopoiezei. Dintre compușii anorganici de arsenic, anhidrida arsenosă poate fi utilizată în medicină pentru prepararea pastilelor și în practica stomatologică sub formă de pastă ca medicament necrozant. Acest medicament a fost numit colocvial și colocvial „arsenic” și a fost folosit în stomatologie pentru necroza locală a nervului dentar. In prezent, preparatele cu arsenic sunt rareori folosite in practica stomatologica datorita toxicitatii lor. Acum au fost dezvoltate și sunt utilizate și alte metode de necroză nedureroasă a nervului dentar sub anestezie locală.

Arsenic - As

CLASIFICARE

Strunz (ediția a 8-a)	1/B.01-10
Nickel-Strunz (ediția a 10-a)	1.CA.05
Dana (ediția a 7-a)	1.3.1.1
Dana (ediția a 8-a)	1.3.1.1
Hei's CIM Ref.	1.33

Arsenic (= arsen) (La fel de)

Principala armă a otrăvitorilor sau un stimulent sexual?

Arsenic a se referi la conditionat esential, imunotoxic pentru corpul uman elemente.

Arsenicul este cunoscut din cele mai vechi timpuri atât ca medicament cât şi ca otravă. Otrăvurile Locustei erau celebre la Roma; la Veneția, de exemplu, otrăvitorii specialiști erau ținuți la tribunal. Și componenta principală a aproape tuturor otrăvurilor a fost arsenicul. Există o presupunere că Napoleon a fost otrăvit cu compuși de arsenic pe insula Sf. Elena .

Simptomele intoxicației cu arsenic– gust metalic în gură, vărsături, dureri abdominale severe, mai târziu – convulsii, paralizie, moarte.

S-a stabilit acum că În doze mici, arsenul este necesar pentru corpul uman: previne pierderea de fosfor . Așa cum vitamina D reglează metabolismul fosfor-calciu, arsenul reglează metabolismul fosforului.
Dar dacă concentrația de arsenic din alimente sau sol depășește limita și se apropie de nivelurile toxice, numărul deceselor cauzate de cancer de laringe, ochi sau leucemie va crește.

Necesarul zilnic al corpului uman- 12-15 mcg. O deficiență a acestui element în organism se poate dezvolta atunci când este insuficient furnizat (1 mcg/zi sau mai puțin).

În total, corpul uman conține aproximativ 15 mg de arsenic.

Compușii de arsenic intră în corpul uman din băutură și apă minerală, vinuri și sucuri de struguri, fructe de mare, medicamente, pesticide și erbicide.

Aproximativ 80% din arsen este absorbit în tractul gastrointestinal, 10% intră prin plămâni și aproximativ 1% prin piele.

Mai mult de 90% din compușii anorganici de arsenic sunt solubili și bine absorbiți. Arsenicul anorganic se deplasează apoi în ficat, unde este metilat. Arsenul se acumulează în plămâni, ficat, piele și intestinul subțire. Arsenicul se depune predominant în sistemul reticuloendotelial, probabil ca urmare a legăturii arsenitului cu grupele de proteine ​​SH, care sunt relativ mai abundente în aceste țesuturi.
La 24 de ore după administrare, 30% din arsen este excretat din organism prin urină și aproximativ 4% în fecale. Cantități minore sunt eliminate prin transpirație, păr pierdut, piele slăbită și bilă.

Rolul biologic în corpul uman. Se știe că arsenul interacționează cu grupele tiol de proteine, cisteină, glutation și acid lipoic. Poate că arsenul este implicat în unele reacții enzimatice. Ca activator enzimatic, arsenul acționează probabil ca un substitut de fosfat. Ca inhibitor, arsenul reacţionează aparent cu grupările sulfhidril ale enzimelor.

Arsenicul afectează procesele oxidative din mitocondrii, participă la metabolismul acidului nucleic, de exemplu. este direct legată de sinteza proteinelor și este necesară pentru sinteza hemoglobinei, deși nu face parte din aceasta.

Se știe că în organismul mamiferelor arsenul este conținut în forme reduse As, NaAs 3+, care sunt considerate ca potențiali stimulatori ai formării metalotioneinei cu CdCl 2.

Se credea că „microdozele de arsen, introduse cu prudență într-un organism în creștere, favorizează creșterea oaselor umane și animale în lungime și grosime, în unele cazuri, creșterea osoasă poate fi cauzată de microdoze de arsen chiar și după terminarea creșterii generale; .” Cu toate acestea, aceste date nu au fost confirmate științific.

În prezent se studiază efectul microdozelor de medicamente care conțin arsenic ca agenți anticancerigen .

Sinergiști și antagoniști ai arsenului. Arsenicul se poate acumula intens în organism cu deficiență de seleniu și, prin urmare, poate contribui la deficiența de seleniu.
Antagoniștii arsenului sunt sulful, fosforul, seleniul, vitaminele C, E și aminoacizii.
Arsenicul inhibă absorbția de către organism a zincului, seleniului, acidului ascorbic, vitaminelor A și E și a aminoacizilor.

Semne de deficit de arsenic: la om – dermatită, anemie; la animale - scăderea creșterii și reproducerea anormală, caracterizată prin mortalitate perinatală ridicată.
Alte simptome cunoscute: scăderea concentrațiilor serice de trigliceride.

Organe țintă cu exces de conținut de arsenic în organism este măduva osoasă, tractul gastrointestinal, pielea, plămânii și rinichii. Arsenicul și toți compușii săi sunt otrăvitori într-o măsură sau alta. .

Arsenicul aparține așa-numitului "tiol otravuri" . Mecanismul toxicității sale este asociat cu o încălcare a metabolismului sulfului, seleniului și fosforului. Toxicitatea arsenicului depinde de proprietăți chimiceși scade în următoarea ordine de serie: arsenă AsH3 > anorganic As 3+ > organic As 3+ > anorganic As 5+ > compuși cu arsoniu AsH 4+ > arsen elementar.

Există suficiente dovezi carcinogenitatea compușilor anorganici de arsenic. Nivel inalt mortalitatea prin cancer pulmonar a fost înregistrată în rândul lucrătorilor implicați în producția de pesticide, exploatarea aurului și topirea aliajelor de arsenic cu alte metale, precum și a metalelor neferoase și în special a cuprului. Ca urmare a consumului pe termen lung de apă sau medicamente contaminate cu arsenic, se observă adesea dezvoltarea cancerului de piele de grad scăzut (cancerul Bowen). Este posibil ca hemangioendoteliomul hepatic să fie, de asemenea, o tumoare dependentă de arsen.

Un mic exces de arsenic în dietă provoacă fertilitate anormală la animale., care se caracterizează prin semnificativ activitate sexuală crescută și fertilitate.

Un dezastru ecologic provocat de om în sudul Indiei a primit o mare publicitate - datorită extragerii crescute de apă din acvifere, arsenul a început să intre în bând apă. Acest lucru a provocat toxicitate și cancer la zeci de mii de oameni.

Cauzele excesului de arsenic: aportul excesiv (contact constant cu arsenul, poluarea mediului, fumatul, abuzul de vin de struguri, administrarea pe termen lung a preparatelor salvarsan), dereglarea metabolismului arsenicului; acumulare crescută de arsenic în organism cu deficit de seleniu.

Principalele manifestări ale excesului de arsenic: iritabilitate, dureri de cap, disfuncție hepatică, dezvoltarea hepatozei grase; reacții alergice cutanate, eczeme, dermatite, mâncărimi, ulcere, depigmentări ale pielii, hipercheratoză palmoplantară; conjunctivită; afectarea sistemului respirator (fibroză, alergii, ruptură a septului nazal, tumori); leziuni vasculare (în primul rând membrele inferioare– endangiită) nefropatie, risc crescut de a dezvolta tumori ale pielii, ficatului și plămânilor.

Pentru otrăvirea acută cu arsenic se observă dureri abdominale, vărsături, diaree, depresie a sistemului nervos central; dezvoltă: hemoliză intravasculară, insuficiență renală acută, hepatică, șoc cardiogen. Simptomele intoxicației cu arsenic sunt similare cu cele ale holerei perioadă lungă de timp a făcut posibilă utilizarea cu succes a compușilor de arsen (cel mai adesea trioxid de arsen) ca otravă mortală.

În zonele în care există un exces de arsenic în sol și apă, acesta se acumulează în glanda tiroidă la oameni și provoacă gușă endemică.

Arsenicul în doze mici este cancerigen. Cu toate acestea, pentru o lungă perioadă de timp (până la mijlocul anilor 1950) a fost folosit ca medicament de „ameliorare a sângelui”. O astfel de utilizare a dus în majoritatea cazurilor la dezvoltarea cancerului.

Consecințele pe termen lung ale intoxicației cu arsenic: scăderea acuității auzului la copii, afectarea sistemului nervos (encefalopatie, tulburări de vorbire, coordonare motrică, convulsii, psihoză, polinevrite cu durere), trofism muscular afectat, imunodeficiență.

Este necesar arsenul: pentru procesele inflamatorii cauzate de leziuni protozoare si microbiene, pentru unele forme de alergii, pentru anemie, pentru cresterea poftei de mancare.
La otrăvirea oamenilor sau a animalelor domestice (câini, păsări, porci, vaci) cu doze mari de seleniu, arsenul este un antidot. În experimentele efectuate pe șoareci, a fost posibilă reducerea incidenței cancerului cu ajutorul unor doze special selectate de arsenic. Există mai puțin de 10 µg/l de arsenic în apă, totuși, în unele regiuni ale lumii (India, Bangladesh, Taiwan, Mexic) conținutul acestui element ajunge la mai mult de 1 mg/l, ceea ce este cauza bolii cronice masive. otrăvirea cu arsenic și provoacă așa-numita boală „picior negru”.